2018届二轮复习化学学科的特点和基本研究方法学案（全国通用）

2018届二轮复习化学学科的特点和基本研究方法学案（全国通用）

‎1．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　A项，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，正确；B项，绿色化学就是要从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；C项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的CaO可与SO2反应生成CaSO3，进一步被氧气氧化为CaSO4，从而减少SO2的排放量，减少酸雨的形成，但CaO与CO2反应生成的CaCO3 在高温下又会分解为CaO，故不能吸收CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为CO2和H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 答案　B 解析　“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。‎ ‎3．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是(　　)‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 答案　C 解析　A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B 项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。‎ ‎4．(2017·江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 答案　A 解析　B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其用于制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错误。‎ 角度一　关注“化学与技术、社会环境”的协调发展 ‎1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结 ‎(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。‎ ‎(2)大气污染 雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。‎ 酸雨——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生成、冶金)、雷电等有关。‎ 光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。‎ ‎(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。‎ ‎(4)能源 清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。‎ ‎(5)新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用等。‎ ‎2．绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：‎ ‎(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；‎ ‎(2)使用无毒无害的原料；‎ ‎(3)选用无毒无害的催化剂；‎ ‎(4)使用无毒无害的溶剂；‎ ‎(5)发展“绿色工艺”；‎ ‎(6)开发和生产绿色产品。‎ 例　(2016·全国卷Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析　A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气代替燃油，可减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。‎ 答案　B ‎1．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是(　　)‎ A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 D．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 答案　B 解析　NOx和CO在一定条件下可发生氧化还原反应生成无毒气体氮气和CO2；NOx是产生光化学烟雾的主要气体之一；大气中可吸入颗粒物(PM2.5)，比表面积大，能吸附空气中的有害物质。‎ ‎2．近年来，不少商家通过各种媒体发布违反科学常识的宣传广告，误导消费者，目的是吸引眼球并获取不正当利益。这就提醒公众和有关部门，面对违反科学常识的误导性宣传，要增强辨别能力，避免被“忽悠”。下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)‎ A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9 m的颗粒物 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 答案　B 解析　碘是人体必需的微量元素，过量补碘也会对人体造成伤害；维生素C具有还原性，加热会加速氧化，改变其结构；PM2.5是指大气中动力学当量直径小于或等于2.5×10－6 m的颗粒物；“绿色化学”的核心是在源头上避免对环境造成污染，故B项正确。‎ ‎[新题预测]‎ ‎3．对以下问题的认识中，不正确的是(　　)‎ A．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施 B．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康 C．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 D．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 答案　B 解析　过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。‎ ‎4．食品安全和化学科学密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 D．为了强化食品安全，政府加大对“毒淀粉”“地沟油”等事件的处理力度 答案　B 解析　NaNO2有毒，超标使用有致癌性；碘酸钾是比较稳定的含碘化合物，加碘盐一般都是加碘酸钾。‎ 角度二　关注“常见物质在生产和生活中的应用”‎ ‎1．理清物质的分类标准 ‎2．常见物质的性质与用途归纳 性质 用途 ‎(1)‎ 生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等 ‎(2)‎ 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)‎ ‎(3)‎ 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 ‎(4)‎ P2O5能与水反应 可作干燥剂(不可用于食品)‎ ‎(5)‎ 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 ‎(6)‎ 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 ‎(7)‎ 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 ‎(8)‎ ‎4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑‎ 用HF雕刻玻璃 ‎(9)‎ ‎2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ 碳还原二氧化硅制备粗硅 ‎(10)‎ 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 ‎(11)‎ 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 ‎(12)‎ 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 ‎(13)‎ 氮气的化学性质稳定 作保护气 ‎(14)‎ NH4HCO3、NH4NO3是可溶于水的含氮化合物 可用作氮肥 ‎(15)‎ 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 ‎(16)‎ 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 ‎(17)‎ 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 ‎(18)‎ 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)‎ ‎(19)‎ 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 ‎(20)‎ 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 ‎(21)‎ NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 ‎(22)‎ Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 ‎(23)‎ Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2‎ 作供氧剂 ‎(24)‎ 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ‎(25)‎ 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 ‎(26)‎ 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ‎(27)‎ 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 ‎(28)‎ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 ‎(29)‎ 铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 ‎(30)‎ MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 ‎(31)‎ 明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)‎ ‎(32)‎ 小苏打和明矾反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 ‎(33)‎ 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 ‎(34)‎ Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 ‎(35)‎ 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 ‎(36)‎ Fe具有还原性 可用于防止食品氧化变质 ‎(37)‎ Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 ‎(38)‎ Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)‎ ‎(39)‎ K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 作新型净水剂 ‎(40)‎ Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2‎ FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎(41)‎ CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 ‎(42)‎ 粗锌与稀硫酸形成原电池 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 ‎(43)‎ 铁、锌形成原电池，铁作原电池的正极被保护 在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀 ‎(44)‎ 铁与电源负极相连，铁被保护 铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门 ‎(45)‎ BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“钡餐”‎ 例1　化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量 ‎[解题思路]　分析事实或现象→联系物质的性质→性质能否合理解释事实或现象。‎ ‎[学习指导]　建立用化学的视角分析生产、生活中的现象。‎ 解析　水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C项错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧。‎ 答案　C 例2　化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D Na2CO3水解呈碱性 热的纯碱溶液清洗炊具 ‎[解题思路]　审题：“实际应用”与“化学性质”是否对应→破题：对比实际应用的反应原理与化学性质是否对应→逐项分析确定答案。‎ 解析　铝离子与碳酸氢根发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3、CO2能隔离空气，阻止可燃物的燃烧；FeCl3腐蚀Cu体现了铁离子的氧化性，与铁的金属性没有关系；许多具有强氧化性的物质如H2O2、O3、HClO等都能使有机色质褪色，即漂白性；Na2CO3水解随温度升高碱性增强，去污效果好。‎ 答案　B ‎1．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)‎ A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂 B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 答案　B 解析　本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误。‎ ‎2．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 D．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 答案　C 解析　A项，荧光蛋白是一种高分子化合物，含—CONH—；B项，纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成的碳酸钙可溶于盐酸；C项，NaClO具有强氧化性，可用于消毒；D项，利用化学工艺调整织物孔隙直径使水分子不能通过，可以制作出防水透气面料。 ‎ ‎3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　)‎ 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3)‎ 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 磁性氧化铁(Fe2O3)‎ 难溶于水，红色 制造红色涂料 C 蓝矾(CuSO4·5H2O)‎ 蓝色 检验水蒸气 D 二氧化硫(SO2)‎ 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品 答案　D 解析　小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。‎ ‎4．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现实或事实 解释 A 碳酸钠可用于制造洗涤剂 碳酸钠是碱 B HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验 三种气体均极易溶于水 C 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃 硅酸的酸性强于碳酸 D 液氨常用作制冷剂 氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热 答案　D 解析　碳酸钠是盐，不是碱，A项错误；HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。‎ 角度三　关注“古文或诗词”中蕴含的化学知识 ‎1．熟记常见物质的俗名及化学式 ‎(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O ‎(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O ‎(3)绿矾：FeSO4·7H2O ‎(4)钡餐、重晶石：BaSO4‎ ‎(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3‎ ‎(6)水晶、石英：SiO2‎ ‎(7)纯碱、苏打：Na2CO3‎ ‎(8)磁性氧化铁：Fe3O4‎ ‎2．中国古代化学工艺简介 ‎(1)烧制陶器 陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。传统的陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧制而成。原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术。我们见到的许多陶瓷制品，表面光滑、不渗水，而且色彩丰富，非常漂亮，这是由于烧制前在坯体上涂了彩釉的缘故。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生了不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。‎ ‎(2)冶炼青铜器、铁器、金器等 冶炼青铜的过程较复杂，大概为先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜仍比较粗，需再经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。铸造青铜必须解决采矿、熔炼、铜锡铅合金成分的比例配制、熔炉和坩锅炉的制造等一系列技术问题。‎ ‎(3)造纸 以我国古书《天工开物》卷中所记载之竹纸制造方法为例，作为介绍。古时以竹子造纸之步骤如下：‎ ‎①斩竹漂塘：斩竹嫩竹，放入池塘，裁泡一百日以上。目的：利用天然微生物分解并洗去竹子之青皮。‎ ‎②煮徨足火：将以上所得之竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮八日八夜。目的：脱脂、杀死微生物等。‎ ‎③舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面。‎ ‎④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内。‎ ‎⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水。‎ ‎⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，并加以焙干。焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火，土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干。干燥后，揭起即得成纸。‎ ‎(4)制火药 黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑‎ 硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫黄剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体。由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。据测，大约每4克黑火药着火燃烧时，可以产生280升气体，体积可膨胀近万倍。在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。在爆炸时，固体生成物的微粒分散在气体里，所以产生大量的烟。由于爆炸时有K2S固体产生，往往有很多浓烟冒出，因此得名黑火药。‎ ‎(5)酿酒 ‎《说文解字》上说：“古者仪狄作酒醪，禹尝之而美，遂疏仪狄。杜康作秫酒。”从禹时算起，酒在中华已有五六千余年的历史，与中华文明的发展同步。‎ 白酒：多以含淀粉物质为原料，如高粱、玉米、大麦、小麦、大米、豌豆等，其酿造过程大体分为两步：第一步用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解成糖类，称为糖化过程；第二步由酵母菌再将葡萄糖发酵产生酒精。发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。‎ ‎(6)染色 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物着色。我国古书早有记载：《尚书·益稷》，它记述了舜对夏禹讲的话：“以五采彰施于五色，作服，汝明。”意思是要他用五种色彩染制成五种服装，以表明等级的尊卑。‎ ‎《吕氏春秋·贵信》：“百工不信，则器械苦伪，丹漆染色不贞。”‎ ‎《后汉书·皇后纪上·明德马皇后》：“此缯特宜染色，故用之耳。”意思是这种绸料特别适于染色，所以用它。‎ 例　(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 ‎[解题思路]　解答这类问题的一般方法：阅读文字→获取有效化学信息→形成对物质名称、性质应用方面的判断。‎ 解析　根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。‎ 答案　B ‎[总结与反思]　这类题目的命题方向：节选古文、诗词或谚语等，考查物质的性质的判断或原理分析。让学生在古代书籍文字和工艺中找到有关化学信息，感受化学学科的久远与魅力。‎ 物质的性质 ‎(1)化学变化中的最小粒子是原子，从粒子的角度看，化学变化的实质是原子的重新组合，因而化学反应满足质量守恒。‎ ‎(2)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量变化，实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。‎ ‎(3)化学性质是指物质发生化学变化时所表现出的性质。金属性和非金属性研究的对象是元素，物质的化学性质通常是指热稳定性、氧化性和还原性、酸性和碱性等，可燃性是还原性的一种具体体现。‎ ‎1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是(　　)‎ A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ 答案　D 解析　C项，草木灰中的碱性成分是K2CO3，正确；D项所说的“石灰”指的是CaCO3，错误。‎ ‎2．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)‎ A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物 答案　D 解析　在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。‎ ‎3．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指(　　)‎ A．氨水 B．硝酸 C．明矾水 D．卤水 答案　A 解析　氨水具有刺激性气味、易挥发、有毒，储存于玻璃瓶中。‎ ‎4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，‎ 我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是(　　)‎ A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”‎ B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”‎ C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”‎ D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]‎ 答案　B 解析　A项，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，香炉是香炉峰；C项，鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矾的水溶液水解显酸性。‎ 高考12题逐题特训 A组 ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子 B．“低碳经济”提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，故明矾可作漂白剂 D．向溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋‎ 答案　A 解析　A项，因为原子是化学变化中的最小微粒，所以利用化学方法不能制造出新的原子，正确；B项，“低碳经济”指的是减少含碳燃料的使用，错误；C项，明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，错误；D项，加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，可能含有SO、SO，错误。‎ ‎2．(2017·济南模拟)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案　A 解析　A项，过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气，故A正确；B 项，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的焰色反应，是某些金素元素的物理性质，故B错误；C项，活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用强氧化性漂白，漂白原理不同，故C错误；D项，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故D错误。‎ ‎3．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)‎ A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 答案　D 解析　只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，A项错误；HCl具有的氧化性是H＋的氧化性，而氧化性酸是指中心元素的氧化性，如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素，B项错误；生石灰的成分是CaO，是纯净物，C项错误。‎ ‎4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁 D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体 答案　A 解析　A项，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，“碱”指Na2CO3，而烧碱是NaOH，“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，“盐”指NaCl；B项，黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和炭；C项，一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；D项，固体粉末药品放入试管中，采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体需要用镊子。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎5．“轻轨电车”是近几年新兴的一种交通工具。电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温、能导电的性质。对于该接触点上材料的选择，你认为较合适的是(　　)‎ A．金刚石 B．石墨 C．铜 D．铁 答案　B 解析　由题干信息“耐高温、能导电”‎ 可以确定该材料为石墨，因为石墨具有耐高温、不易被氧化、能导电的性质。‎ ‎6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3‎ B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 答案　A 解析　硫在空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，A项叙述错误；明矾溶液中的Al3＋水解使溶液呈酸性，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，B项叙述正确；水杨酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，从而起到解毒的效果，C项叙述正确；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，导致肥皂的去污能力减弱，D项叙述正确。‎ ‎7．下列与化学有关的说法中不正确的是(　　)‎ A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性 D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应 答案　C 解析 侯氏制碱法的工艺过程中，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，低温条件下，碳酸氢钠的溶解度变低而析出，A项正确；黑火药在使用中的反应原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应物按一定的比例参加化学反应，B项正确；磁性不是化学性质，C项错误；胆水炼铜的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，D项正确。‎ ‎8．(2017·武汉调研)类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是(　　)‎ A．由Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2‎ B．常温下，由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2‎ C．由Cu＋Cl2CuCl2，所以Cu＋I2CuI2‎ D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 答案　D 解析　A项，F2在水溶液中先和水发生反应，不能置换溴单质，故A错误；B项，常温下铁在浓硝酸中发生钝化不能继续反应，不能生成二氧化氮，故B错误；C项，氯气氧化性强，和铜反应生成氯化铜，碘单质氧化性弱，和铜发生反应生成碘化亚铜，故C错误；D 项，钾的密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正确。‎ ‎9．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为(　　)‎ A．CuSO4 B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 答案　C 解析　提取实质性信息“白矾”，明矾也叫白矾，“烧令汁尽”意思就是固体本身有结晶水，“其色如雪”意为烧后颜色如雪一样白，CuSO4不含结晶水，A项错误；FeSO4·7H2O、Fe2(SO4)3·9H2O烧后不可能“色如雪”，B、D项错误。‎ B组 ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 答案　B 解析　碳纤维具有质轻、高强度的特点，是一种新型无机非金属材料，A项正确；生石灰吸水性强，是常用的碱性干燥剂，无还原性，而为防止富脂食品氧化变质，需用铁粉等还原剂(不混入食品)，B项错误；化石燃料是不可再生能源，大量开发利用化石燃料一定程度上既是一种能源浪费，也对环境造成较严重污染，开发新能源，可以促进低碳经济，C项正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”大大减少了粉尘、氮的氧化物、硫的氧化物的排放，都能提高空气质量，D项正确。‎ ‎2．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C．医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 答案　D 解析　福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。‎ ‎3．(2017·郑州调研)下列说法正确的是(　　)‎ A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B．由酸性溶液中MnO可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnO也能氧化Br－‎ C．由反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4‎ D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 答案　B 解析　A项，SiO2属于酸性氧化物；B项，溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C项，氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D项，金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应。‎ ‎4．(2017·福州质检)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)‎ A．CaO B．NaHCO3 C．SiO2 D．CaCO3‎ 答案　A 解析　牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。‎ ‎5．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑‎ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 答案　A 解析　倭铅是指金属锌，不是混合物，A项不正确。‎ ‎6．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是(　　)‎ A．用食盐腌制食物 B．用漂粉精对游泳池中的水进行消毒 C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 答案　B 解析　用漂粉精消毒利用了漂粉精的强氧化性，B项正确。‎ ‎7．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)‎ A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、‎ 答案　D 解析　Mg2＋是镁原子失去最外层电子后形成的，因而Mg2＋的最外层没有电子，D错误。‎ ‎8．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该工业生产过程中，原子利用率为100%‎ B．该化学反应属于中和反应 C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染 D．该方法可以缓解温室效应 答案　D 解析　原子利用率＝×100%，因为产物中的水不是目标产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，明显这个反应不属于中和反应，B项错误；这一办法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体，C项错误，D项正确。‎ ‎9．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．该分散系的分散质为Fe2O3‎ B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离 答案　B 解析　A项，Fe2O3显红棕色，该黑色分散系的分散质应为Fe3O4，错误；B项，向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，反应为非氧化还原反应，正确；C项，通电时阴极附近分散系黑色变深，则说明Fe3O4胶粒带正电荷，不是分散系带正电荷，错误；D项，金属氧化物的直径约为9.3 nm，故用过滤的方法不能将金属氧化物与Na＋分离，错误。‎