2018-2019学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

惠南中学2018年秋季期中考试卷 ‎ 高二化学(理科) 命题者:陈晓彬 ‎ ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.6‎ 可能用到的相对原子质量: H:‎1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108 ‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一.选择题(共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确选项)‎ ‎1、‎2015年2月28日,央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环 境保护的再思考,下列说法体现人与自然和谐相处的是【 】‎ A.将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧 ‎ B.推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放 C.大力开采石油、煤、页岩气(主要成分为CH4)等化石燃料 ‎ D.电池使用后随意丢弃,无需处理 ‎2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)【 】‎ A.C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(标准燃烧热)‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H= +57.3 kJ·mol-1(中和热)‎ C.S(s) +O2(g) SO2(g) △H= —269.8 kJ·mol-1‎ D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1‎ ‎3、已知‎25 C、101 kPa下,下列反应:‎ C(石墨)+O2(g) = CO2 (g)   △H=—393.51 kJ·mol-1‎ C(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)  △H=—395.41 kJ·mol-1‎ 可以得出的结论是【 】‎ A.金刚石比石墨稳定 B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低 C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素 ‎ ‎ ‎4、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是【 】‎ A.反应过程a有催化剂参与 ‎ ‎ B.该反应为吸热反应,热效应等于△H ‎ C.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2‎ ‎ D.改变催化剂,可改变该反应的活化能 ‎ ‎ ‎5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是【 】‎ ‎①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2 (g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1‎ A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1‎ ‎6、下列关于右图装置的说法正确的是【 】‎ A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+‎ C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。‎ D.该装置能将电能转化为化学能 ‎ ‎ ‎7、A、B、C是三种金属,根据下列 ①、② 两个实验:‎ ‎① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;‎ ‎② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。‎ A、B、C的还原性强弱顺序为【 】‎ A.B>A>C B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A ‎8、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是【 】‎ ‎ ‎ ‎ A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 ‎ B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑‎ ‎ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+‎ ‎ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑‎ ‎9、甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图。 下列有关叙述不正确的是【 】 A.H +从负极区通过交换膜移向正极区 ‎ B.电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ‎ C.负极的电极反应式为:‎ ‎ CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+ 6H +‎ D.图中b、c分别是O2、甲醇 ‎10、高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:‎ ‎3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2‎ B.充电时阳极发生氧化反应,OH—向阴极附近 C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成 D.放电时正极反应为:FeO42— + 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—‎ ‎11、用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是【 】‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e– = Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎12、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列电解质中 不适宜加入的是【 】‎ A.KI B.KNO‎3 C.H2SO4 D.NaOH ‎13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【 】‎ ‎14、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可 行的实验是【 】‎ ‎15.将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液‎1 L,用惰性电极电解一段时间后,‎ 在一电极上析出‎19.2 g Cu;此时,在另一电极上放出气体的体积(标况)为【 】‎ A.‎3.36 L B.‎5.6 L C.‎6.72 L D.‎‎13.44 L ‎16、将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确 的是【 】‎ ‎ A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.盐桥中K+向移向ZnSO4溶液 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 ‎17、右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸,各加入生铁 块,放置一段时间。下列有关描述错误的是【 】‎ A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e- = Fe2+‎ C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 D.红墨水柱两边的液面变为左低右高 ‎18、如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,‎ 下列分析正确的是【 】‎ ‎ A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e=H2↑‎ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.001 mol 气体 ‎19.在‎2L密闭容器中,发生‎3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是【 】‎ A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol ‎ ‎ ‎20、以下说法中正确的是【 】‎ ‎  A.△H<0的反应均是自发反应   ‎ ‎ B.△S为负值的反应均不能自发进行 ‎ C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 ‎ D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 ‎21、下列指定反应的离子方程式正确的是【 】‎ A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+‎ C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+‎ D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ 班级 座号 姓名 准考证号 流水号 ‎ 密 封 线 内 不 得 答 题 ‎ 惠南中学2018年秋季期中考试卷 ‎ 高二化学(理科) ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 ‎22、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【 】‎ ‎ A.‎23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ‎ B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 ‎ C.标准状况下,‎22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 ‎ D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 ‎23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。‎ 已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列 说法正确的是【 】‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎24、下列关于有机化合物的说法正确的是【 】‎ ‎ A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 ‎ B.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 ‎ C.丁烷有3种同分异构体 ‎ D.油脂的皂化反应属于加成反应 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二.填空题(共32分)‎ ‎25、(8分)如右图装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:‎ a极:Cu2++2e-= Cu b极:Fe-2e-= Fe2+‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该装置中电解质溶液一定含有 (填序号)‎ A. Cu2+ B.Na+ C.Fe2+ D. Ag+‎ ‎(2)若该装置是原电池,则b极为 极(填“正”或“负”);‎ a极的电极材料可以是 ;该电池反应的总反应方程式是 。‎ (3) 若该装置是电解池,则a极为 极(填“阳”或“阴”); ‎ 当a极的质量增加‎6.4g时,电路上通过电子的物质的量为 mol。‎ ‎26、(12分)某温度时,在‎2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为: ;‎ ‎(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为 ‎ ;‎ ‎(3)反应开始至2min时,Y的转化率为 ;‎ ‎(4)对于上述反应当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化 ‎(选填“增大”、“减小”或“不变”)?‎ ‎①降低温度: ‎ ‎②保持容器的体积不变,增加X的物质的量: ;‎ ‎③保持容器的体积不变,增加He: ;‎ ‎④增大容器的体积: 。‎ ‎(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______(填序号) A.X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.容器中的压强不再发生变化 ‎27、(7分)‎ ‎(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ‎ ‎ 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2,‎ 则ΔH1 ΔH2;(填“> ”、“< ”或“=”)‎ ‎(2)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol-1,查阅资料可知:H—H键能: 436 kJ·mol-1、Cl—Cl键能:243 kJ·mol-1,则H—Cl键能=______________;‎ ‎(3)在298K、100kPa时,已知:‎ ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1‎ ‎2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2‎ ‎2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3= ;‎ ‎(4)消除氮氧化物的污染对环境至关重要,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污 染。已知一定条件下:‎ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1‎ CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1‎ 则该条件下,用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:‎ ‎ 。‎ ‎28、(5分)如图所示,通电5 min后,第③极增重‎2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。‎ 设A 池中原混合溶液的体积为200 mL。‎ ‎ ‎ ‎(1)电源E为________极。‎ ‎(2)B池中第④极上的电极反应式为___________________________。‎ ‎(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为________________。‎ 三、实验题(本大题共20分)‎ ‎29、(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:‎ 实验 编号 ‎0.01mol•L﹣1‎ 酸性KMnO4溶液 ‎0.1mol•L-1‎ H‎2C2O4溶液 水 ‎1mol•L-1‎ MnSO4溶液 反应温度 ‎/℃‎ 反应时间 Ⅰ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎125‎ Ⅱ ‎ mL ‎ mL ‎1mL ‎0‎ ‎20‎ ‎320‎ Ⅲ ‎ mL ‎ mL ‎ mL ‎0‎ ‎50‎ ‎30‎ Ⅳ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎2滴 ‎20‎ ‎10‎ 已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H‎2C2O4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O ‎(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至 时记时结束;‎ ‎(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响。‎ 请在上表空格中填入合理的实验数据;‎ ‎(3)从实验数据分析,实验I和IV研究 对反应的影响;‎ ‎(4)请配平上面的化学方程式:‎ ‎ KMnO4+ H‎2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O。‎ ‎30、(10分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。‎ ‎(1)B极发生的电极反应式是 。‎ ‎(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:‎ ‎ A接______、 _____接______ ;B接_____ 、 _____接______ 。‎ (3) 在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为: 。 ‎ ‎ ‎ 惠南中学2018年秋季期中考 高二化学理科参考答案与评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D D B A B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A C C B A D B C C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 D D C A 一、选择题(本大题有24小题,每小题2分。共48分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎ ‎ 二、填空题(本大题共32分)‎ ‎25、(8分)‎ ‎ (1)A(1分)‎ ‎ (2)负(1分);比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等(1分);‎ ‎ Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2分) ‎ ‎ (3)阴(1分);0.2 (2分)‎ 26、 ‎(12分)‎ ‎ (1)Y+3X⇌2Z(2分);‎ ‎ (2)0.075mol·L-1·min-1(2分);‎ ‎ (3)10%(2分);‎ ‎ (4) ①减小(1分);②增大(1分);③不变(1分);④减小(1分)。‎ ‎ (5)B、E(2分)(漏选得1分、多选错选得0分)‎ ‎27、(7分)‎ ‎ (1) >(1分)‎ ‎(2)432kJ·mol-1(2分)‎ ‎(3)-ΔH1-2ΔH2(2分)‎ ‎(4)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎28、(5分) ‎ ‎(1)负(1分)‎ ‎(2)Ag-e-===Ag+(2分)‎ ‎(3)0.05 mol·L-1。(2分)‎ 三、 实验探究题(本大题共20分)‎ ‎29、(10分)‎ (1) 紫红色刚好褪去;(2分)‎ ‎(2)(4分)‎ II ‎2‎ ‎1‎ III ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎(3)催化剂(2分) (4)2;5;3;1;2;10;8 (2分)‎ ‎30、(10分)‎ ‎(1)2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2分)‎ (2) A接___G ___、 ___ F __接_H____ ;(2分)‎ ‎ B接_D____ 、 __E__接__C____ (2分)‎ ‎(3)Cl2+2I﹣= I2+2Cl﹣(2分)‎ ‎(4)0.08 mol·L-1(2分)‎
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