2018-2019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题 Word版

2018-2019学年甘肃省张掖市高二上学期期末联考化学试题 Word版

张掖市 2018－2019 第一学期期末高二年级学业水平质量检测 化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符 合题意） 1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合 未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 2．C+CO2 2CO △H 1＞0，反应速率 v1 ，N2+3H2 2NH3 △H 2＜0，反应速率 v2 。若 升高温度，v1 和 v2 的变化是 ( ) A．同时增大 B．同时减少 C．v1 增大，v2 减少 D．v1 减少，v2 增大 3．下列物质能促进水的电离的是 （ ） A．HCl B．CH3COONa C．NaOH D．NaCl 4．298K 时,反应 2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的 ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列 说法正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.ΔS>0 表明该反应是熵增反应 C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行 5．下列措施能明显增大化学反应速率的是( ) A.Na 与水反应时增大水的用量 B.将稀硫酸改为 98%的浓硫酸与 Zn 反应制取 H2 C.在硫酸溶液与 NaOH 溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量 6．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为 285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 B.已知 2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热 110.5kJ·mol-1 C.已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将 1mol N2 和 3mol H2 置于 一密闭容器中充分反应,放出 92.4kJ 的热量 D.已知乙炔的燃烧热为 ,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ＝ 7．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( ) A.通电后,Ag+向阳极移动 B.银片与电源负极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为 Ag++e-=Ag D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初 8．下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 A．0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应 D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8 -11299.6kJ mol⋅ 2 2 2 5C H (g)+ O (g)2 -1 2 22CO (g)+H O(l) Δ =-1299.6kJ molH ⋅ 9．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( ) A．H2、I2、HI 的分子数之比为 1∶1∶2 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间生成 n mol H2，同时消耗成 2n mol HI D．混合气体的颜色不再发生变化 10．对可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下列图像正确（ ） 11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．由 H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 12．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通 入惰性气体；③增加 CO 的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使 COCl2 转化率增大的是（ ） A．①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 13．在一定温度下，当 Mg(OH)2 在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)， 要使平衡向左移动，且 c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是(　　) A．加少量水 B．加入少量盐酸 C．加入少量氢氧化钠固体 D ．加入少量 MgSO4 固体 14．已知室温时 0.1mol·L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的 pH=4 B.升高温度,溶液 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 15．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（ ） A．升高温度，Kw 增大，pH 不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH﹣)降低 C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw 不变 D．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 16．甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、 质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列 说法不正确的是 ( ) A．右电极为电池正极，左电极为电池负极 B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+ C．b 处通入空气，a 处通入甲醇 D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH- 17．0.1 mol/L K2CO3 溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可 采取的措施是( ) A．加入少量盐酸 B．加 KOH 固体 C．加水 D．加热 18.常温下，把 pH=2 的 H2SO4 和 pH=11 的 NaOH 溶液混和，混和液 pH=7。则两溶液的体积比 是( ) A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1 19．相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液相比，前者的 pH 较大，则下列有关同温、同体 积和同浓度的 HCN 和 HClO 溶液叙述中，正确的是( ) A．浓度：c(CN-)HCN C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-) 20．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电 池的说法正确的是( ) A．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O 21．如图所示为某温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( ) A．加入 Na2SO4(s)可使溶液由 a 点变为 b 点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4 沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由 c 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D．升高温度,可使溶液由 b 点变为 c 点 22．在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液 与 10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　) A．H＋的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．中和时所需 NaOH 的量 D．CH3COOH 的物质的量 23．4.0mol PCl3 和 2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应： PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5 为 0.8 mol，如果此时移走 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时 PCl5 的物质的量是（ ） A．0.8 mol B．小于 0.4 mol C．0.4 mol D．大于 0.4 mol，小于 0.8 mol 24．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH 溶液 ②pH=3 的盐酸 ③pH=11 的 氨水④pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A．若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成 H2 的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 25．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.lmol/L NaHS 溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．0.lmol/L Na2CO3 溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L C．pH=11 的 NaOH 溶液与 pH =3 的 CH3COOH 溶液等体积混合： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D．浓度均为 0.1 mol/L 的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3 三种溶液，其中 c(NH4+)： ②>①>③ 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 35 分) 26．（8 分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)已知 H2(g)、CO(g)和 CH 3OH(l )的燃烧热△H 分别为−285.8 kJ·mol −1、−283.0 kJ·mol−1 和 −726.5kJ·mol−1。请回答下列问题： ①写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式 　　　　　　　 　　　　　　　　　。 ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 　　　　　　　 　　　　　　　　　。 (2)以 CH4 和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol ①将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入容积为 10 L 的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ， 测得在一定的压强下 CH4 的转化率与温度的关系如图。在 100 ℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2 表示该反应的平均 反应速率为 。100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。 在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)，达到平衡时 CO 转化率 。 (填“增大”“不变”或“减小”) ②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。 该法中的一个主要反应为 CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应高温下能自发进行的原因 是： 。 27．（7 分）某学生用 0.2 mol·L-1 标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为 如下几步： A．酸式滴定管准确量取 25.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2~3 滴酚酞试 液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2~3 次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3mL 处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是：B、 、F（填序号） (2)滴定结果如下： NaOH 起始读数 NaOH 终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 19.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. （计算结果小数点 后保留两位有效数字） (3)达到滴定终点的标志是 (4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 28．（8 分）在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答 2 0 0 7 0 4 1 0 下列问题： (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成 原电池的是 。 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0 (2)以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应 设计一个原电池，其负极反应式为 。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原 电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板，则： ① 若 X 和 Y 均 为 惰 性 电 极 ， a 为 CuSO4 溶 液 ， 则 电 解 时 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCu(OH)2 粉末，恰好恢复电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 ②若 X、Y 分别为铁和铜，a 仍为 CuSO4 溶液，则 Y 极的电极反应式为 。 (4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、 硫为两极，以 Na+导电的 β—Al2O3 陶瓷作固体电解质）， 反应式为：2Na＋xS Na2Sx， 上 述 电 解 都 是 用 该 电 池 作 电 源 （ 如 右 图 ） 该 电 池 的 正 极 反 应 为 　　　　 。 29. （12 分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)AlCl3 水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是 （用离子方程式）： ； 把 AlCl3 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)已知 T ℃时，纯水中 c(OH-)为 10-6 mol·L-1，则 ①该温度时水的离子积常数 Kw=_____________________。 ②该温度下，将 pH＝3 的 H2SO4 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液按体积比 9:2 混合，所得混 合溶液的 pH 为 。 ③该温度下，若 1 体积 pH1＝a 的某强酸溶液与 10 体积 pH2＝b 的某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则混合前，该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是 。 (3)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①该氢氧化钠溶液浓度为 。 ②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为 。 ③在 D 点，c(CH3COO-) c(Na+) (填“＜”“＞”或“=”)。 (4)常温下将 0.02molCH3COONa 和 0.01mol 盐酸溶于水，配成 1L 混合溶液。写出溶液中各 离子浓度的大小关系为 。 三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一题作答。如果多做， 则按所做的第一题计分。） 30. 【化学——选修物质结构与性质】 (1)下图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题： s 电子的原子轨道呈________形，每个 s 能级有________个原子轨道；p 电子的原子轨道呈 ________形，每个 p 能级有________个原子轨道。 (2)有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除 G 元素外其余均为短周期 主族元素。X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn＋1，Q 的基态原子核 外成对电子数是成单电子数的 3 倍，E 与 Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元 素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满， 但并不是第ⅠA 族元素。回答下列问题： ①基态 G 原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与 G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ 受热分解生成 G2Q 和 Q2，请从 G 的 原 子 结 构 来 说 明 GQ 受 热 易 分 解 的 原 因 ： ___________________________________________________________。 ②Z、Q、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 ③X 与 Q 形成原子个数比为 1:1 的化合物的化学式为________。 ④Z、M、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 ⑤X、Y、Z、Q 的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。 31. 【化学——选修有机化学基础】 (1)现有下列 5 种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3 请回答： 属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同 系物的是 __________________； (2)某烃类化合物 A 的相对分子质量为 84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类 型的氢原子。 ①A 的 结 构 简 式 为 ； 用 系 统 命 名 法 命 名 ， 其 名 称 为 ________________________________。 ②A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。 (3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取有机物 样品 1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08 g 和 2.64 g。试求该有机物的分子式 ；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的 结构为 ________________________________，________________________________。 高二化学·答案 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选 项符合题意） 二、非选择题（35 分） 26．（8 分） 27．（7 分） 28．（8 分） 29. （12 分） 三、选做题（共 15 分，请考生从 30 题和 31 题 2 道题中任选一 题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。） 30.(15 分) 31. (15 分)