甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

甘肃省甘南藏族自治州合作一中2019-2020学年高一上学期9月月考 化学试题 ‎1.盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。‎ ‎2.下列有关实验室一般事故预防和处理方法正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液 C. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D 蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精为液体，用水浇灭会使酒精扩散，火势更不容易控制，故A错误；‎ B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故B正确；‎ C．采用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水倒吸进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故C错误；‎ D．蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】花生油和水是互不相溶的两种液体，所以会分层，所以可采用分液的方法进行分离，故选：B。‎ ‎4.300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为 A. 1：1 B. 1：‎2 ‎C. 1：3 D. 3：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1，答案选A。‎ ‎5.下列基本实验操作中，正确的是 A. 气体除杂 B. 收集氢气 C. 稀释溶液 D. 滴加溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误； ‎ B．氢气难溶于水，可用排水法收集，故B正确； C．量筒只能用于量取液体的体积，不能在量筒中稀释溶液，且应将浓硫酸倒入水中进行稀释，故C错误； D．胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止胶头滴管放回试剂瓶时污染药品，故D错误； 故选：B。‎ ‎6.下列各项操作错误是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误； ‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；‎ C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；‎ D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎7.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误； B．稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故B错误； C．稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故C正确；‎ D．稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎8.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）‎ A. 10mL水 B. 0.8mol硫酸 C. ‎54g铝 D. ‎1g碳酸钙 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】水的摩尔质量为‎18g/mol，硫酸的摩尔质量为‎98 g/mol，铝的摩尔质量为‎27 g/mol，碳酸钙的摩尔质量为‎100 g/mol，碳酸钙的摩尔质量最大，‎ 故选：D。‎ ‎9.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；‎ C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；‎ D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。‎ ‎10.常温常压下，用等质量CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】，，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量最小，因此气体体积最大，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】依据阿伏伽德罗规律的推论可知，同问同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，通过上述等质量的四种气体，比较其物质的量大小顺序也可以做出解答。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，‎22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，‎1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下水为液体，‎22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故A错误；‎ B．‎1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，所含钠离子数目为0.02NA，故B正确；‎ C．通常状况下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于‎22.4L，故C错误；‎ D．溶液体积未知，无法确定溶液中所含微粒数目，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】在使用‎22.4L/mol进行计算时要注意看题目所给条件是否为标况，若为标况所给物质是否是气体。‎ ‎12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是 ‎①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ‎④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③‎ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。‎ ‎13.选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．‎ A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 ‎（1）从溴水中提取溴______‎ ‎（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物______‎ ‎（4）分离酒精（沸点为‎78.1℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）两种互溶液体______．‎ ‎【答案】 (1). A (2). F (3). D (4). E ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）溴更易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，所以选A；‎ ‎（2）沙子为不溶性杂质，在饱和食盐水中形成沉淀，可用过滤方法分离，所以选F；‎ ‎（3）水和汽油不互溶，二者会分层，可用分液的方法的分离，所以选D；‎ ‎（4）分离互溶的两种沸点差异较大的液体混合物可用蒸馏，所以选E。‎ ‎14.（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；‎6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。‎ ‎（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________‎ ‎ ‎ ‎（3）‎12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。 ‎ ‎【答案】 (1). ‎17g/mol (2). 0.4mol (3). 8.96 (4). 2.408×1023(0.4NA) (5). 7.224×1023(1.2NA) (6). 2NA或1.204×1024 (7). ‎120 g (8). 2 (9). 8 (10). ‎62 g·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，所以NH3摩尔质量为‎17g/mol；‎6.8g NH3的物质的量为；标况下的体积为0.4mol×‎22.4L/mol=‎8.96L；含NH3分子的个数为2.408×1023(或0.4NA)，含氢原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol，所以个数为7.224×1023(或1.2NA)；‎ ‎（2）2molCO（NH2）2的分子数为2 NA或1.204×1024；其质量为2mol×‎60g/mol=‎120 g；含2molO，8molH；‎ ‎（3）‎12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则其物质的量为0.2mol，所以其摩尔质量为。‎ ‎【点睛】学生注意掌握以物质的量为核心的公式换算。‎ ‎15.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。‎ ‎（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。‎ ‎【答案】 (1). 冷却水下口进，上口出 (2). 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 直型冷凝管 (5). 沸石/碎瓷片 (6). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。‎ ‎【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；‎ ‎（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；‎ ‎（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。‎ ‎16.实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3 mol/L。‎ ‎（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。‎ ‎【答案】 (1). AC (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 6.0 (4). 小于 (5). 小于 (6). 13.6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒；‎ ‎（2）需要0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.3mol/L×‎0.5L×‎40g/mol=‎6.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3 mol/L；‎ ‎（3）质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝mol/L＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L，解得：x≈13.6。‎ ‎【点睛】已知某溶液的质量分数ω和密度ρ，则其物质的量浓度c=；配制一定物质的量浓度的溶液时，若溶质为固体，则计算称量相应质量的溶质，若溶质为液体，则计算量取相应体积的溶质。‎