- 2021-07-02 发布 |
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文档介绍
人教版高二化学教案4-5课件钠的化合物
第二节 ( 1 )钠跟氧气反应可生成哪些产物? ( 2 )常见还有哪些钠的化合物? 4Na + O 2 = 2Na 2 O( 白 ) ( 反应条件 ?) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ( 淡黄 ) ( 反应条件 ?) 钠 的 化 合 物 Na Na 2 O Na 2 CO 3 NaHCO 3 Na 2 SO 4 NaHSO 4 NaOH 一、氧化钠和过氧化钠 问题 :如果将 Na 2 O 投 入水中会发生什么反应? 氧化钠: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH ( 1 ) 与水的反应 过氧化钠 : ( 演示实验 ) 1 、颜色?状态? 2 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 分属于哪类物质?电子式? 3 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 的化学性质 ? 根据实验现象写出有关化学方程式: 思考 :分析反应中的电子转移情况,氧化剂?还原剂? 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 2Na 2 O 2 + 4H 2 O = 4NaOH +2H 2 O + O 2 得 2e - 失 2e - 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 得 2e - 失 2e - 思考:试推测过氧化钠还能跟哪些物质反应? 氧化钠: Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 ( 2 )与 CO 2 的反应 2Na 2 O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 得 2 × e - 失 2 × e - 过氧化钠? 讨论 : ( 1 )根据以上反应你认为过氧化钠是不是碱性氧化物? ( 2 )过氧化钠有一种重要用途,你能根据以上反应推出是什么用途吗? 常用在呼吸面具、潜水艇中作为制氧剂等。 过氧化钠不是氧化物,更不可能是碱性氧化物。 讨论: 实际上 Na 2 O 2 的性质很复杂,有关它的反应很丰富,你还能作哪些拓展并加以总结? Na 2 O 2 中氧元素呈 -1 价,是中间价态,可表现氧化性。 也可表现还原性。 还可把 Na 2 O 2 看成是一种“ 盐 ”。 (演示实验) 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 化合物类型 碱性氧化物 不是碱性氧化物 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 化 学 性 质 与水 反应 与 CO 2 反应 Na 2 O+H 2 O =2NaOH Na 2 O+ CO 2 =Na 2 CO 3 2 Na 2 O 2 +2 H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 2 Na 2 O 2 +2 CO 2 =2Na 2 CO 3 + O 2 ↑ 用途 ———— 氧化剂(漂白、杀菌)、供氧剂 生成条件 常温下, 缓慢氧化 钠燃烧、氧化钠在氧气中加热 练习:写出下列反应的化学方程式: Na 2 O+HCl= Na 2 O 2 +HCl= Na 2 O+SO 2 = Na 2 O 2 +SO 2 = Na 2 O+CO 2 = Na 2 O 2 +CO 2 = Na 2 O 2 +CO= 作业:课本 p35 三、四 Na 2 O 2 +HClO=NaCl+NaOH+O 2 Na Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 Na 2 SO 4 NaHSO 4 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色和状态 二、碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末或晶体 白色细小晶体 Na 2 CO 3 NaHCO 3 讨论 :据你了解,碳酸钠、碳酸氢钠能跟哪些物质发生反应? 碳酸钠是易溶的强电解质,是弱酸盐,所以能与许多酸 ( 哪些酸? ) 发生反应生成 CO 2 气体。 1 、水溶性的比较 都易溶于水,但溶解度碳酸钠大于碳酸氢钠。如在 30 0 C 时: Na 2 CO 3 约为 46g , NaHCO 3 为 11g 。 2 、跟酸反应等 练习: 写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。 产生气泡快慢?气体多少? ( 演示实验 ) 碳酸钠与盐酸的反应: 酸过量时: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 酸不足时: CO 3 2- + H + = HCO 3 - 碳酸氢钠与酸的反应: HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 推理 : 碳酸钠、碳酸氢钠分别跟盐酸反应实验现象会有什么差异吗? 讨论: 若等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应,消耗盐酸、产生 CO 2 的量哪个多? 等质量比较,消耗的盐酸碳酸钠多,产生 CO 2 碳酸氢钠多。 3 、与 NaOH 等反应 HCO 3 - + OH - = H 2 O + CO 3 2- 结论 :碳酸氢根离子既能与酸反应又能与碱反应。 HCO 3 - + OH - = H 2 O + CO 3 2- HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2 讨论: Ca(OH) 2 跟碳酸钠、碳酸氢钠反应的离子方程式? CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3 HCO 3 - +OH - +Ca 2+ = CaCO 3 +H 2 O 2HCO 3 - +2OH - +Ca 2+ = CaCO 3 +CO 3 2- +2 H 2 O 4 、稳定性比较 碳酸氢纳加热实验的注意事项: 试管夹应夹在试管的 1/3 处, 试管口略向下倾斜 ,加热前应让试管底部 受热均匀 ,用外焰加热,停止加热前应 先撤烧杯再撤酒精灯 。 观察要求 : (1) 试管中有何变化 (2) 烧杯中有何变化 ( 可用于鉴别 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 固体 ) 演示实验 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O +CO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 化学式 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主 要 性 质 色态 水溶性 与 H + 反应 稳定性 白色粉末 * 细小白色晶体 易 溶于水 溶解度比 Na 2 CO 3 小 CO 3 2- +2H + =CO 2 +H 2 O ( 分步, 气泡较缓) HCO 3 - +H + =CO 2 +H 2 O (产生气泡较快) 稳定 (800 0 C 不分解 ) ,但结晶碳酸钠易 风化 受热易 分解 (100 0 C) 主要用途 相互转化 玻璃、造纸、制皂 纺织、洗涤 发酵、医药、 灭火器 Na Na 2 O NaOH Na 2 O 2 Ca(OH) 2 少量 CO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl O 2 H 2 O 点燃 O 2 Cl 2( 点燃 ) CO 2 CO 2 NaOH 或加热 过量 CO 2 HCl HCl 例 1 :向澄清的饱和石灰水中投入一小块钠,看到白色沉淀生成,试解释原因。 解释: 从水量减少角度分析(两个原因)。 从温度对溶解度分析(一个原因)。 从离子浓度变化角度分析。 例 2 :在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是 ( ) A .溶液中 Na + 浓度增大,有 O 2 放出 B .溶液的 OH - 浓度不变,有 H 2 放出 C .溶液中 Na + 数目减小,有 O 2 放出 D .溶液的 OH - 浓度增大,有 O 2 放出 解释:注意题中“饱和”、“过氧化钠”、“原温度”等关键条件。 答案: C 。 例 3 .下图中 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 为不同的物质,实现此变化的物质 X 是( ) A .碳酸氢钠 B .氯化钠 C .碳酸钠 D .水 答案: B 。 作业 :教学与测试 P24: 四。查看更多