【化学】安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、选择题（本题共 12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列图示的能量转化方式错误的是（ ）‎ 选项 A B C D 图示 太阳能热水器 燃气燃烧 干电池工作 叶绿素光化作用 能量转换方式 太阳能转化为热能 化学能转化为热能、光能 电能转化为化学能 太阳能转化为化学能 ‎2．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是（ ）‎ A. Al B. Fe C. Si D.0‎ ‎3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）‎ A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl； 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-‎ B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb； 金属性：Li＞Na＞K＞Rb D.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C ‎4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（ ）‎ A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) ‎ C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)‎ D．N2(g) NH3(g) NO2(g)‎ ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−‎ B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−‎ C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−‎ D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−‎ ‎6．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（ ）‎ A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 ‎ B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 ‎ D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 ‎7．下列实验能达到实验目的的是（ ） ‎ A.用装置a加热分解NaHCO3固体 B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 C.按装置c把溶液转移入容量瓶 D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢 ‎8．下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（ ） ‎ A B C D ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A.放热过程均发生化学反应 ‎ B.周期表中第13列元素均为金属元素 C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0‎ ‎10．已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. NO2中不可能含18O ‎ B.有1 mol N18O生成 C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol ‎ D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 ‎11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（ ）‎ A.正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NA C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物 ‎12．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）‎ A.③＞④＞① B.①＞②＞④‎ C.②＞①＞④ D.④＞③＞②‎ 二、选择题（本题共 8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎13．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A.氢化物的沸点为H2T＜H2R ‎ B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 ‎ D.L2＋与R2－的核外电子数相等 ‎14．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是（ ）‎ ‎ A.鈇元素的相对原子质量是289‎ B.鈇元素属于过渡元素 C.鈇元素是放射性元素 D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2‎ ‎15．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。‎ T℃‎ t/min pH ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ 据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）‎ A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②‎ ‎16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA B.11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NA C.2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA D.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 ‎17．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ‎②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1‎ ‎③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键 ‎④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化 ‎⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质 ‎⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥‎ ‎18．一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a极 C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+‎ ‎19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（ ）‎ X Y Z W A.Y的氢化物一定属于电解质 B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强 D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构 ‎20．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）‎ A. X元素位于第ⅥA族 B. A不能溶于B中 C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. C溶于B形成的溶液呈碱性 三、非选择题:本题共5小题,共52分。‎ ‎21．(9分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。‎ ‎(1)上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_____。‎ ‎(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。‎ ‎(3) h元素的原子结构示意图为 ，写出h单质的一种用途: 。‎ ‎(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。‎ ‎(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式: 。‎ ‎22． (12分)已知①Na2O2 ②02 ③HCl0 ④H202 ⑤Cl2 ⑥NaCl0 ⑦03 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:‎ ‎(1)上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)。‎ ‎(2)含非极性键的共价化合物是 。‎ ‎(3)属于离子化合物的有 种。‎ ‎(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备02。‎ ‎①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程 。‎ ‎②写出Na2O2与H20反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。‎ ‎③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。‎ ‎23．(11分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。‎ ‎(1)仪器a的名称是______。试剂X 是 。‎ ‎(2)写出装置A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(3)装置E中NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“>"或"<")。‎ ‎(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是 ,写出可能发生反应的离子方程式: （写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是 。‎ ‎24．(10分) 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎(1)容器体积V= L。‎ ‎(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线 (填“甲”“乙"或"丙")。‎ ‎(3)0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为 mol·L-1·min -1。‎ ‎(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时，NO2的转化率是 。 ‎ ‎(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。 ‎ ‎(5)a点时，n( CH4):n(NO2) = 。‎ ‎25．（10分）‎ 短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。‎ 物质 T G W ‎10min时，c/(mol·L-1)‎ ‎0.5‎ ‎0.8‎ ‎0.2‎ ‎20min时，c/(mol·L-1)‎ ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为 。‎ ‎（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为 。（用离子符号表示）‎ ‎（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式 ；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是 （填化学式）。‎ ‎（4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D B A A D A C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C B C D D B D C ‎21.(9分)‎ ‎(1) Ar (1分) F (1分)‎ ‎(2) HN03(1分)‎ ‎(3) 制光电池( 或其他合理答案)(1分) ‎ ‎(4) Mg>C>O(1分)‎ ‎(5) K0H (1分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2分)‎ ‎22.(12分)‎ ‎(1) ②⑦ (1分)‎ ‎(2) ④ (1分)‎ ‎(3) 2 (1分)‎ ‎(4) ① (2分)‎ ‎② 2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑ 电子转移略 (3分)‎ ‎③ 1.204x1023或0.2NA (2分) 2.24 (2 分)‎ 23. ‎(11分)‎ ‎(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)‎ ‎(2)MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H20(2分)‎ ‎(3)吸收多余氯气,防止污染环境(1分)‎ ‎(4)>(1分)‎ ‎(5)溶液变浑浊(1分) Br2 +S2-==-2Br- +S↓(或Cl2+S2-==2C1- +S↓,2分)‎ 溴水中可能含有氯气，干扰实验(2分)‎ 24. ‎(10分)‎ Ⅰ、(1) 2 (2 分)‎ (2) 甲 (1分)‎ (3) ‎0.1 (2分)‎ (4) C (1分) 80% 或0.8(2分)‎ ‎(5) 4:5 (2 分)‎ ‎25.（10分）‎ ‎（1）NH4NO3或NH4NO2（2分）‎ ‎（2）S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+（2分）‎ ‎（3）H++HSO3=H2O+SO2↑（2分） NH4HSO3（2分）‎ ‎（4）O2+H2O+4e-=4OH-（2分）‎ ‎ ‎