2017-2018学年广东省实验中学高二上学期期末考试化学理试题（Word版）

2017-2018学年广东省实验中学高二上学期期末考试化学理试题（Word版）

‎2017-2018学年广东省实验中学高二上学期期末考试 理 科 化 学 命题：林加明 审定：韩世瑞 校对：林加明 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。‎ 注意：选择题答案必须用 2B 铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题共 52 分）‎ 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题 4 分，共 52 分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．铁钉在氯化钠溶液中生锈，属于吸氧腐蚀 C．粗铜精炼时，电解液中的 c(Cu2＋)保持不变 D．白铁（镀锌）表面破损后，铁腐蚀更快 ‎2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 热化学方程式 结 论 A ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ/mol H2 的燃烧热为 483.6kJ/mol B OH- (aq)＋H+ (aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 含 1mol NaOH 的稀溶液与浓 H2SO4‎ 完全中和，放出的热量小于 57.3kJ C ‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol b ＜a D C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 ‎3.‎ 某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)‎ 述正确的是 Z(g)＋W(s)‎ ‎△ H＞0，下列叙 A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 ‎4.‎ 下列有关说法正确的是 A．为了加快产生 H2 速率，可向稀硫酸中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液与锌反应 B．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．可用电解熔融 AlCl3 的方法获得金属铝 D．将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧，最终可得到无水 FeCl3‎ ‎5. 若要配制 1 mol·L-1 的稀硫酸标准溶液，并用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法错．误．的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶在使用前都需要检漏 B．如果实验需用 85 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 ‎6. 用石墨电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，向所得溶液中加入 0.1molCu2(OH)2CO3 后，恰好使溶液 恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量 A．0.6mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.5mol ‎7. 室温下，向 10mL 0.1 mol·L﹣1NaOH 溶液中加入 0.1mol·L﹣1 的一元酸 HA，测得溶液 pH 的变化曲 线如图所示，下列说法正确的是 A．a 点所示溶液中 c(Na+)＞c(A－)＞c(HA)＞c(OH－) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a＜b C．pH=7 时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)‎ D．b 点所示溶液中 c(A－)＞c(HA)‎ A．图甲表示用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol·L－1 醋酸溶液的滴定曲线 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态 C．由丙可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者 D．图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻减小了 压强 ‎11. 某温度 T1 时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是 ‎1 2 4 sp A．T 时，Ag SO 的溶度积常数(K )为 1×10－3‎ B．T1 时，0.02 mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀 C．b 点表示 T1 时 Ag2SO4 的饱和溶液，稀释时可以使溶液由 b 点变到 a 点 D．仅通过降温的方法，可以使 T2 时的饱和溶液从 c 点变到 T1 时 b 点 ‎13. 铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不．正． 确．的是 A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e ‎=PbO2＋4H ‎＋SO4‎ B．当电路中转移 0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol C．K 闭合时，Ⅱ中 SO4‎ 向 c 电极迁移 D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极 第 II 卷（非选择题共 48 分）‎ ‎① 由图可知：p1、p2、p3 的大小关系为 ，理由是 。‎ ‎② A、B 点生成氨气的速率大小关系为 VA VB (填“＞”、“=”或“＜”)。B、C 点，合成氨反应 的化学平衡常数大小关系为 KB Kc (填“＞”=”或“＜”)，C 点，N2 的转化率为 。‎ ‎（计算结果保留小数点后 1 位） ‎ ‎(3) 下列措施能用勒夏特列原理解释是 （填序号）。 a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c．生产中需要升高温度至 500°C 左右 d．需要使用过量的 N2，提高 H2 转化率 ‎16. (12 分）二甲醚(CH3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二 甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。‎ ‎(1) 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池 中负极上的 电极反应式是： 。‎ ‎(2) 用(1)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解 500mLNaCl 溶液，装置如图甲所示。‎ ‎① 请写出电解过程中总反应的离子方程式 。‎ ‎② 当燃料电池消耗 2.8LO2 (标准状况下)时，计算此时：NaCl 溶液中 C(OH-)= ‎ mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。‎ ‎③ 电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 （填名称）。‎ ‎(3) 用(1)中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备纳米 Cu2O，其装置如图乙所 示。‎ 图甲 图乙 ‎① 上述装置中 D 电极应连接二甲醚燃料电池的 （填“正极”或“负极”），该电解池中离子交换 膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。‎ ‎② 该电解池的阳极反应式为 。‎ ‎17. (13 分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料 来制备 NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%）、Fe（1.3%） 的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。‎ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下表所示:‎ 沉淀物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Al(OH)3‎ ‎3.8‎ ‎5.2‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.2‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Ni(OH)2‎ ‎7.1‎ ‎9.2‎ ‎(1) 加入 H2O2 时发生反应的离子方程式 。‎ ‎(2) 操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 。‎ ‎(3) 产品晶体中混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，其原因可能是 (写出一点即可) 。 为了测定产品的纯度，某同学称取 50 克该产品晶体配成 100mL 溶液，取 20mL 该溶液于锥形瓶 中，然后用 0.1mol/L 的酸性 KMnO4 标准液滴定，直到 ‎ 为 止，重复以上操作两次，消耗酸性 KMnO4 溶液体积的平均值为 10mL（Ni2+不被氧化），则该产 品晶体的纯度是 。（结果保留 3 位有效数字）（FeSO4 • 7H2O 的摩尔质量为 278g/mol）‎ ‎(4) NiSO4•7H2O 可用于制备镍氢电池(NiMH)，NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过 程中总反应的化学方程式是 Ni(OH)2+MNiOOH+MH，则 NiMH 电池放电过程中正极的电极 反应式为 。‎ 广东实验中学 2017—2018 学年（上）期末考试 高二级化学 参考答案 第Ⅰ部分 选择题(共 52 分)‎ 一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 4 分，共 52 分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B C C B C A D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B B D C 第 II 部分 非选择题(共 48 分)‎ ‎14. （9 分）(1)HCO3‎ ‎+H2O H2CO3+OH ‎（2 分） (2)10-5mol/L（2 分）‎ ‎(3) AlCl3 饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入 HCl 气体使溶液中 c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 晶体。（3 分）‎ ‎(4) 6（2 分）‎ ‎15. （14 分）每空 2 分 ‎(1）a+b/2-3c/2 kJ/mol ‎（2）①p1>p2>p3 相同温度下，p1 到 p3 氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小 ②vA

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