2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 化学能与热能 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列对化学反应的认识错误的是( ) ‎ A．一定会有新物质生成 B．一定伴随着能量的变化 C．可能会引起物质状态的变化 D．有化学键破坏的一定是化学反应 ‎2、化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　）‎ A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能 ‎3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎4、已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O＝O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为(　　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ ‎5、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是（ ）‎ A．溶液中H+向负极移动 B．电子由Zn经外电路流向Cu C．Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+ D．Cu是正极 ‎6、已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎7、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， ‎ 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）‎ A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ ‎8、天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）‎ A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．减小空气进入量，增大石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量 ‎9、某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 C.不一定遵循质量守恒定律 D.不需要加热就一定能发生 ‎10、下列反应中,既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)‎ A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 ‎11、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，ΔH＝a kJ·mol－1，‎ P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)，ΔH＝b kJ·mol－1，‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1‎ ‎12、一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol-1‎ 化合物 燃烧热/kJ·mol-1‎ 甲烷 ‎891.0‎ 正丁烷 ‎2878．0‎ 乙烷 ‎1560.8‎ 异丁烷 ‎2869．6‎ 丙烷 ‎2221.5‎ ‎2-甲基丁烷 ‎3531．3‎ 下列表达正确的是（ ） ‎ A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = -1560.8 kJ·mol-1‎ B．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1 C．稳定性：正丁烷<异丁烷 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎13、对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（　　）‎ A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 ‎14、下列反应中，属于吸热反应的是（　　）‎ A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧 C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌 ‎15、已知反应A+B＝C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 只有在加热条件下该反应才能进行 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 16、如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：‎ ‎①写出试管内反应的离子方程式　 　；‎ ‎②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ　 　，产生上述现象Ⅲ的原因是　 　．‎ ‎③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．‎ ‎17、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。‎ ‎（2）他们记录的实验数据如下：‎ 实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热△H t1‎ t2‎ ①‎ ‎50mL0.55mol.L-1NaOH ‎50mL.0.5mol.L-1HCl ‎20℃‎ ‎23.3℃‎ ②‎ ‎50mL0.55mol.L-1NaOH ‎50mL.0.5mol.L-1HCl ‎20℃‎ ‎23.5℃‎ 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。‎ 计算完成上表。△H= ‎ ‎（3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：‎ 研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。‎ ‎ 18、如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液，请根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)有关反应的离子方程式是____________，试管中看到的现象是________________________。‎ ‎(2)S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)由实验推知，NaAlO2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。‎ ‎(4)若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”)，这说明NH4NO3溶于水是________(填字母)。‎ a．吸热反应 b．放热反应 c．吸热过程 d．放热过程 ‎19、‎ 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察如图，然后回答问题。‎ ‎(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。‎ ‎(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。‎ ‎20、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出反应的化学方程式： ________________________________________。‎ ‎(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)______________________________________________________________。‎ ‎(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？‎ ‎___________________________________________________(答出两种方案)。‎ ‎(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。‎ ‎(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________________。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 解：本题考查了化学反应实质理解应用，注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键。化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，变化过程中有新物质生成，化学变化过程中一定伴随能量的变化。‎ ‎2、答案：B A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确；‎ B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误；‎ C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确；‎ D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎3、答案：C ‎　本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不能表示C2H5OH的燃烧热。选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。‎ ‎4、答案：C 根据反应物键能之和减去生成物键能之和等于ΔH，设H—H键能为x，则有x＋×496－2×463＝－242，解得x＝436，答案选C。‎ ‎5、答案：A 试题分析：A、原电池电解质溶液中阳离子向向正极移动，错误；B、外电路中电子由负极流向正极，故由Zn极流向Cu极，正确；C、Zn为原电池的负极，Zn失去电子生成Zn2+，电解方程式为：Zn－2e-＝Zn2+，正确；D、Zn活泼性大于Cu，所以Cu是正极，正确。‎ ‎6、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎7、答案：D ‎ ‎ ‎ ‎8、答案：A 解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．‎ 由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，‎ 故选A．‎ ‎9、答案：B 反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应为放热反应,一定遵循质量守恒定律,A、C错误,B正确;吸、放热反应与反应条件无必然关系,D错误。‎ ‎10、答案：C A是吸热反应,但不是氧化还原反应,B、D是放热反应,只有C是吸热反应,而且是氧化还原反应。‎ ‎11、答案：　C P原子半径大于Cl原子半径，P—P键键长大于P—Cl键，故P—P键键能小于P—Cl键键能，A项错误；设P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1①，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1②，利用盖斯定律 (②－①)可得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)的ΔH，B项错误；Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝ (b－a) kJ·mol－1，根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，设Cl—Cl键键能为x kJ·mol－1，则：x＋3×1.2c－5c＝ (b－a)，x＝ (b－a＋5.6c)，C正确；①×5－②×3得2P4(g)＋12PCl5(g)===20PCl3(g)　ΔH＝(5a－3b) kJ·mol－1，设P—P键键能为y kJ·mol－1，则：12y＋60c－72c＝5a－3b，y＝ (5a－3b＋12c)，D项错误。‎ ‎12、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎13、答案：B 反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．‎ 故选B．‎ ‎14、答案：D 试题分析：选项A、B、C都是放热反应，D是吸热反应，答案选D。 考点：考查常见放热反应、吸热反应的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。‎ ‎15、答案：B A、从图像可见，反应物的能量小于生成物的能量，反应吸热，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要任何条件，故B错误；C、从图像可见，反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、反应吸热，反应物键能之和大于生成物键能之和，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；故选B。‎ ‎16、答案：① Mg+2H+=Mg2++H2↑；‎ ‎② 烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；‎ ‎③ 小于．‎ 解：①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；‎ 故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；‎ ‎②‎ 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为ⅠⅠ．镁片上有大量气泡产生；Ⅱ．镁片逐渐溶解；Ⅲ．烧杯中析出晶体；‎ 故答案为：烧杯中析出晶体；镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；‎ ‎③反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量；‎ 故答案为：小于．‎ ‎17、答案：（1） 量筒 、 温度计。（2）-56.8KJ/mol（3） 低于， 1.5 18、答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　铝片逐渐溶解，有气泡产生 ‎(2)下降　反应放出的热量使锥形瓶内气压增大　放热 ‎(3)小于　(4)上升　c 铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。‎ ‎19、答案：(1)放热　需要　－(E1－E2)[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(2)409 kJ·mol－1‎ ‎(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为ΔH＝－(E1－E2)；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，在反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1中，活化分子的最低能量比反应物的能量高167.2 kJ·mol－1；该反应是放热反应，反应物的能量又比生成物的能量高241.8 kJ·mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物的能量高(241.8＋167.2) kJ·mol－1＝409 kJ·mol－1(或逆反应是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物的能量差，即409 kJ·mol－1)。‎ ‎20、答案：(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O ‎(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低 ‎(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)‎ ‎(4)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应 ‎(5)吸收　吸收　>　放出 ‎(6)有的吸热反应不需要加热也可发生 本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。以Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力。反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。 ‎