硝酸的性质导学案(1)

硝酸的性质导学案(1)

‎ ‎ ‎4.2.3 硝酸的性质 导学案 学习目标 ‎1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性 ‎2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理 ‎[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。‎ ‎[自主学习]‎ 一、硝酸的用途：制 、 、 、 等。‎ 二、硝酸的物理性质。‎ 硝酸是 色、有 气味的液体， 溶于水，低沸点（83℃）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 质量分数为 ，15.6mol/L。‎ ‎★三、硝酸化学性质 ‎1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-‎ ‎2. 硝酸的不稳定性： （化学方程式） ‎ 思考：硝酸应如何保存？ ‎ ‎★★3.硝酸的强氧化性 ‎（1）与金属反应 ‎[实验探究1]浓硝酸与铜反应 现象： ‎ 反应的化学方程式： ‎ ‎[实验探究2]稀硝酸与铜反应 现象： ‎ 反应的化学方程式： ‎ 离子方程式： ‎ ‎[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 ‎ Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）‎ ‎[归纳] 浓硝酸能与除 和 等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。‎ 金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成 。‎ ‎（2）与某些非金属反应 2‎ ‎ ‎ 与C 反应： （化学方程式） ‎ 四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：‎ ‎(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； ‎ ‎(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； ‎ ‎(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。‎ ‎[巩固练习]‎ A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸 A级2．关于硝酸的说法正确的是（　　）‎ ‎　　A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 ‎　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 ‎　　C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2‎ ‎　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）‎ A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O ‎ B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O ‎ D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O A级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）‎ A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应 B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ）‎ ‎ A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g B级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 2‎