安徽省亳州市涡阳县一中2019-2020学年高二12月月考化学

安徽省亳州市涡阳县一中2019-2020学年高二12月月考化学

化学试题 ‎ 试题说明：‎ 本试题第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷共100分,时间9分钟.‎ 考生注意事项：‎ ‎1．答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号.‎ ‎2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.‎ ‎3．第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效.‎ 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是( )‎ A． “以灰淋汁”的操作是过滤 B．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 ‎ C．“取碱”得到的实际是一种盐溶液 D． “浣衣”过程有化学变化 ‎2．下列关于化学反应原理基础知识的叙述中，正确的是( )‎ A．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变反应的焓变。‎ B．对于已经达到平衡的化学反应，改变压强，平衡常数（K）可能改变 C．强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强 D．电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气 ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A．已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ D．已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2‎ ‎4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)‎ A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1‎ ‎5. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ B．0～４min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L ‎6．如下操作能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅 ‎8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )‎ A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e−==Mn（OH）2＋2OH−‎ B．铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42−＋2e−==PbSO4＋2H2O C．NaHS水解反应方程式：HS−＋H2O H3O+＋S2−‎ D．过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO−＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3−‎ ‎9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )‎ A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+‎ B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+‎ C．常温下水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl−、CO32−、F−‎ D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32−、S2−、NO3−‎ ‎10．已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )‎ 透光率 A.d 点：v（正）＞v（逆）‎ B.c点与a点相比，c（NO2）减小，c（N2O4）增大 C.b点的操作是压缩注射器 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）‎ ‎11．常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是( )‎ A．11 B．15 C．12 D．7.5‎ ‎12、在25mL0.1mol∙L—1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( ) ‎ A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)‎ B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)‎ C．在C点：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)‎ D．在D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎13. 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10−12，Ksp[MgF2]＝7.42×10−11 。下列说法正确的是(　　)‎ A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的 Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e−=4OH−‎ B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右 池溶液复原可加入适量的CuO D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气 体与电池中消耗的O2体积相同 ‎15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）‎ A．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 B．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e−= H2↑‎ C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体 ‎16. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是( )‎ A．根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b>0.060、‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （本题共4个大题，共52分）‎ ‎17.(10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：‎ ‎【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0. 05mol/L KMnO4溶液 ‎①‎ ‎25‎ ‎3.0‎ V1‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎②‎ ‎25‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎③‎ ‎50‎ ‎2.0‎ V2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。‎ ‎(2) 根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。‎ ‎（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。‎ 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。‎ 实验编号 实验温度/℃‎ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L 稀H2SO4溶液 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎④‎ ‎25‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ MnSO4‎ t 该小组同学提出的假设是 。‎ ‎18．(14分）氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎(2) 在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是 (填序号)。‎ ‎①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2‎ ‎②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键 ‎③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2‎ ‎④混合气体的平均摩尔质量不变。‎ ‎⑤容器内的气体密度不变 ‎（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ 时间／s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C(NO2)/(mol/L)‎ ‎0．12‎ ‎0．20‎ ‎0．26‎ ‎0．30‎ ‎0.30‎ ‎①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。‎ ‎③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)‎ ‎（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。‎ ‎①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；‎ ‎②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ‎ 导电能力 加水体积 O a b c ‎19、（14分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎（1）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎①写出冰醋酸电离方程式____________‎ ‎②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是： ③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）‎ ‎（2）常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1‎ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：‎ c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= mol/L c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) = mol/L ‎ ‎（3）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎（4）在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_____ ____。‎ ‎20. （14分）‎ 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．‎ ‎（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ、II的名称分别是　 　、 ．‎ 写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式　 。‎ ‎（2）某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO4•7H2O）样品的纯度 ‎，操作过程如下：‎ a．称取3.00g绿矾（FeSO4•7H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；‎ b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；‎ c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．‎ ‎①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：　 　且半分钟内不恢复原色 ‎②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为　 　 已知【M（FeSO4•7H2O）=278g/mol】③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式 ‎ ‎④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有　 　．‎ a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 b．未干燥锥形瓶 c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．‎ ‎ ‎ 化学试卷 参考答案 第Ⅰ卷（每小题3分，共48分）‎ ‎1、B 2、A 3、D 4、A 5D 6、C 7、B 8、B ‎ ‎9、D 10、C 11、A 12、A 13、B 14、D 15、D 16、C 第Ⅱ卷 非选择题 （本题共4个大题，共52分）‎ ‎17.(每空2分，共10分）‎ ‎（1）2.0 3.0 ‎ ‎ (2)其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，化学反应速率加快（减慢）‎ ‎（3） ②③‎ ‎（4）Mn2+对该反应有催化效果 ‎18(每空2分，共14分）‎ ‎（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1 ‎ ‎ (2)①②④ （3）①吸热；②1.8 ； ③ <。‎ ‎（4）①H2+CO－2e－=CO2+H2O； ②N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+‎ ‎19（每空2分，共14分）‎ ‎（1）①CH3COOHCH3COO−＋H+ ②冰醋酸中没有水，不能电离出自由移动的离子，所以导电性为零，当加水时冰醋酸电离，导电性增强，当达到b点时，水量越来越多，离子浓度下降，导电性又会下降 ③ 相同 ‎（2）0.1 10−9 （3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ ‎ ‎（4） c(Na+)> c(SO32-) > c(OH−)>c(HSO3-) >c(H+) ‎ ‎20（每空2分，共14分）‎ ‎（1）过滤 洗涤 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 （2）①溶液由浅绿色变成紫红色 ‎②0.9266 ③5Fe2+＋MnO4−＋8H+=Fe3+＋2Mn2+＋4H2O ④a d