【化学】陕西省榆林市2020届高三高考模拟第三次测试

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陕西省榆林市2020届高三高考模拟第三次测试 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 K－39 Mn－55‎ 第I卷(选择题)‎ ‎7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B.新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好 C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 ‎8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）‎ A.二羟甲戊酸是乙酸的同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应和酯化反应 D.1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应 ‎9.石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）‎ A.石蜡油属于油脂 B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯 C.B中发生氧化反应，所以溶液褪色 D.碎瓷片的作用是防止暴沸 ‎10.中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图 下列说法正确的是（ ）‎ A.第i步反应为CO2＋H2＝CO＋H2O B.第i步反应的活化能低于第ii步 C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯的△H减小 D.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同 ‎11.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001 mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是（ ）‎ A.曲线a、b、c对应的c(HCl)：a＝100c B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C.当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)‎ D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大 ‎12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列说法错误的是（ ）‎ A.放电时，Li＋向正极移动 B.放电时，电子由负极→用电器→正极 C充电时，阴极反应为xLi＋＋nC＋xe－＝LixCn。‎ D.充电时，当溶液中通过1 mol e－时，阳极质量减小7 g ‎13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单离子半径：WZ 第II卷(非选择题)‎ 非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题 ‎26.(14分)ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2有多种制备方法。‎ I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。‎ ‎(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。‎ ‎(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。‎ II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。‎ ‎(3)化学反应方程式为： 。‎ III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。‎ ‎(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是 。‎ ‎(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。‎ ‎(6)ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 。装置D的作用是 。‎ ‎27.(15分)I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1‎ ‎(1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为 。‎ ‎(2)已知温度为TK时CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。‎ II.对于反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1进行以下研究：‎ ‎(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：‎ 若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0－5分钟内的速率v(H2O(g))＝ 。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为 。‎ ‎(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO)和p(H2)相等。‎ ‎400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是 ，‎ ‎500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是 。(填字母序号)‎ III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一种方法。‎ ‎(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v(逆)(CO)＝2v(正)(H2) d.混合气体的密度不再发生改变 ‎28.(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：‎ ‎(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是 ；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2＋，检验Fe2＋的方法是 ；除去Fe2＋的方法是 。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为 (填化学式)。‎ ‎(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2－＋NH4＋＋H2OHS－＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性 。‎ ‎(5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋，产品中Mn2＋的质量分数为ω(Mn2＋)＝ 。‎ ‎(二)选考题。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3＋，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：‎ ‎(1)基态Fe3＋电子填充的最高能级符号为 。‎ ‎(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有 。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为 mol。‎ ‎(3)黄血盐中N原子的杂化方式为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为 ，与CN－互为等电子体的分子是 ，离子是 。‎ ‎(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。‎ ‎①钠的熔点比钾更高，原因是 。‎ ‎②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是 ‎ g/cm3。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 磷酸氯喹()是抑制新型冠状病毒的“有效药物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：‎ ‎(1)有机物A的名称是 ，E中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)反应①、②的反应类型分别是 、 。‎ ‎(3)写出的方程式 。‎ ‎(4)F的结构简式是 。‎ ‎(5)反应③的另一种产物为 。‎ ‎(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种) 。‎ ‎①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；‎ ‎②能使溴水褪色；‎ ‎③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。‎ ‎(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B ‎26.（每空2分,共14分）（1）温度计；‎ ‎（2）ClO2的沸点为11.0℃，易挥发，应充分冷却以减少挥发 ‎（3）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2‎ ‎（4）提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低)‎ ‎（5）稀释ClO2，防止其发生爆炸 ‎（6）2CN－ ＋2ClO22CO2＋N2＋2Cl－ ‎ 吸收ClO2等气体，防止污染大气 ‎27.（15分）（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH= －250.4kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）320.2（2分）‎ ‎（3）0.032mol·L－1·min－1 （2分） 降低温度（1分）‎ （4） 或者1.32（2分）‎ （5） b（1分） d（1分）‎ （6） ‎＞（2分） c d（2分）‎ ‎28.（14分）（1）提高硫酸浸取时的浸取率（1分）‎ ‎3MnO2 +2FeS2+12H+3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O（2分）‎ ‎（2）取少量滤液于试管中，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去（2分）；加入H2O2或MnO2（2分） Fe(OH)3（1分）‎ ‎（3）(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓（2分）‎ ‎（4）比较SH-与NH4+水解常数的相对大小（2分）‎ ‎（5）×100％（2分） ‎ ‎35.（共15分）⑴ 3d(1分）‎ ‎⑵ 配位键 (2分） 1 (2分） ⑶ sp (2分） N>O>C (2分） N2 C22-(各1分）‎ ‎⑷ ①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分） ‎ ‎② (2分）‎ ‎36.（共15分）（1）间氯硝基苯或3-氯硝基苯或间硝基氯苯（1分） 羟基、酯基（各1分）‎ ‎（2）取代反应 还原反应（各1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）CH3CH2OH（1分）‎ ‎（6）‎ ‎（2分）‎ ‎（7）‎ ‎（3分）‎