【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】安徽省合肥市六校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

安徽省合肥市六校 2019-2020 学年高一上学期期末考试试 题 1.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ） （　 　） A. 萃取 B. 蒸馏 C. 渗析 D. 干馏 【答案】B 【解析】 【详解】有题目可知，“蒸令气上”，利用互溶液体的沸点不同进行分离，为蒸馏，答案为 B。 2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ） A 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯， A 错误； B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B 错误； C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷 却水应下口进水，C 错误； D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，D 正确； 故选 D。 3.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ） . A. 同温同压下，相同质量的 NO 和 C2H4（气体）体积相同 B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 C. 同温同压下，相同体积的 H2 和 CO2 的原子数之比为 2:3 D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、NO 和 C2H4 的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相 等，错误； B、根据密度="M/" Vm,同温同压下，Vm 相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比， 正确； C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的 H2 和 CO2 的原子 数之比为 2:3，正确； D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。 4.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A. 氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质 B. CaCO3 饱和溶液导电能力很弱,故 CaCO3 是弱电解质 C. HF 的水溶液中既有 H+、F+,又有大量的 HF 分子,因此 HF 是弱电解质 D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错 误； B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电 性强弱无关，故 B 错误； C.HF 的水溶液中既有 H+、F+,又有大量的 HF 分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟 化氢为弱电解质，故 C 正确； D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导 电性较弱，但 硫酸钡是强电解质，故 D 错误； 答案：C 是 3CaCO 5.已知 2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则 MOyx－中的 x 的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】根据电子的得失守恒可知 5×2＝2×n，解得 n＝5，即 MOyx－在反应中得到 5 个电子， 所以化合价是＋7 价。根据原子守恒可知，y＝4，所以 x＝1，答案 A。 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 铝粉投入 NaOH 溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑ B. Na 与 CuSO4 溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu C. 向 AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D. Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为 2Al＋2OH－＋ 2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故 A 错误； B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋ +H2↑+Cu(OH)2，故 B 错误； C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al3＋＋ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ NH4+,故 C 错误； D、Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O，故 D 正确； 综上所述，本题应选 D。 7.下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlCl3 ⑤NaHCO3 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是 单质，不是化合物；氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水； 氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氯化铝与硫酸不 反应，与氢氧化钠反应；碳酸氢钠与 硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水，所以选 B。 8.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 (　　) A. Na 和 O2 B. Fe 和 Cl2 C. NaOH 和 CO2 D. AlCl3 和 NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A 项，Na 与 O2 常温下反应生成 Na2O，点燃时反应生成 Na2O2，反应条件不同产 物不同； B 项，Fe 与 Cl2 加热时反应只能生成 FeCl3； C 项，NaOH 与少量 CO2 反应生成 Na2CO3 和 H2O，NaOH 与过量 CO2 反应生成 NaHCO3， 反应物用量改变产物不同； D 项，AlCl3 与少量 NaOH 反应生成 Al（OH）3 和 NaCl，AlCl3 与过量 NaOH 反应生成 NaCl、NaAlO2 和 H2O，反应物用量改变产物不同； 答案选 B。 9.下列叙述正确的是（ ） ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与 CO2 发生化合生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 发生置换生成 O2 ③Na2O 是淡黄色物质，Na2O2 是白色物质 ④Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行 ⑤Na2O2 和 Na2O 焰色反应均为黄色 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2 能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错 误； ②Na2O 与 CO2 发生化合生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 发生氧化还原反应生成 O2，不是置换 反应，故②错误； ③Na2O 是白色物质，Na2O2 是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2 可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而 Na2O 不行，故④正确； ⑤Na2O2 和 Na2O 均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确。 故答案选 D。 10.向 MgSO4 和 Al2（SO4）3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）： （ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】向 MgSO4 和 Al2（SO4）3 的混合溶溶液中，逐滴加入 NaOH 液，可以分为 2 个步 骤来理解：（1）镁离子、铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，沉淀量 逐渐增加；（2）当镁离子、铝离子沉淀完全，在滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠 反应生成偏铝酸钠和水，沉淀会逐渐溶解，氢氧化铝全部生成偏铝酸钠后，在滴加氢氧化钠， 沉淀量不在改变，故 D 正确； 答案：D 11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C. Fe3O4 为红棕色晶体 D. Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 都能在空气中稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶 液中通入氯气，正确； B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4 和 H2，错误； C、Fe3O4 为黑色晶体，错误； D、Fe(OH)2 在空气中与氧气和水反应生成 Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。 12.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ） A. 盐酸 B. CuSO4 溶液 C. 稀硫酸 D. FeCl3 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe 置换出 Ag，溶液质量减小，故 A 错误； B．Fe 置换出 Cu，溶液质量减小，故 B 错误； C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故 C 错误； D．反应生成硝酸亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故 D 正确； 答案：D 13.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（ ） A. 晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料 B. 水玻璃可用作木材防火剂,是制备硅胶的原料 C. SiO2 是一种酸性氧化物,不能够与酸反应 D. 除去 SiO2 中混有的 CaCO3 可加入适量的稀盐酸,然后再过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.硅属于半导体，具有金属光泽和导电性，是制造太阳能电池的常用材料，故不选 A； B. 水玻璃能阻止可燃物燃烧，也可以与较强酸反应制备硅胶，所以水玻璃可用作制备木材 防火剂和硅胶的原料，故不选 B； C.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故选 C； D.碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性盐氯化钙，因此除去 SiO2 中混有的 CaCO3 可加入适量 的稀盐酸,然后再过滤，故不选 D； 答案：C 14.下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】试题分析：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合 生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中 氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的 是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体 现的是二氧化硫的还原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价 态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不 是褪色；⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色， 体现的是二氧化硫的还原性；五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是②③ ⑤，均体现了二氧化硫的还原性．故选 D． 15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③ 氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.①NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl，而当温度降低时，NH3 和 HCl 又重新 化合成固体 NH4Cl，故 A 错误； B.②氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故 B 错误； C.③CaO 遇水生成 Ca（OH）2，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利 于氨气的生成，故 C 正确； D.氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故 D 错误； 答案：C 是 16.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培 养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ） 选项 实 验 现 象 解 释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl 反应生成了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化铜溶液变白色浑浊 白色浑浊的成分是 Cu(OH)2 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应 现象是有白烟生成，正确； B、向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误； C、向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜 蓝色沉淀，错误； D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成 NH3•H2O，电子生成 OH-离子， 溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。 17.有下列反应： ①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ ⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑ ⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓ （1）反应①中，氧化剂是______________________。 （2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。 （3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。 【 答 案 】 (1). CuSO4 (2). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (3). Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 或 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 等。 【解析】 【分析】(1)根据的化合价的升降，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂， 失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析判断； (2)将强酸、强碱和易溶性盐改成离子形式，写出反应③的离子反应方程式； (3)反应⑧SO42-＋Ba2+=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡 和可溶性盐或强酸或可溶性碱 反应，据此书写化学方程式。 【详解】(1)反应①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 中铁失电子，化合价升高，所以铁是还原剂；硫酸 铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为 CuSO4； (2)反应③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O 的离子反应方程式为： Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为 Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O； (3)反应⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸盐与钡盐或氢氧化钡反应生成硫酸钡 和可溶性盐或强酸或可溶性碱的反应，如硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶 性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 或 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 等，故答案为 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 或 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 等。 18.钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 (3)Fe 跟 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。 (4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________ (5)将镁铝合金与过量 NaOH 溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2- (6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。 的 【答案】(1). 强 (2). bc (3). FeCl3 (4). 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (5). B (6). Mg2＋、Al3＋ 【解析】 【详解】⑴根据金属活动顺序表得出钠的金属活动性比铝的强，故答案为强； ⑵钠与水反应，可观察到现象为浮、熔、游、响，故答案为 bc； ⑶Fe 跟 Cl2 反应，无论过量少量都只生成氯化铁，故答案为 FeCl3； ⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，故答案为 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2； ⑸将镁铝合金与过量 NaOH 溶液反应，只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不 反应，还剩余氢氧化钠，因此不存在的离子是镁离子，故答案为 B； ⑹将镁铝合金溶于过量的盐酸中，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化 铝和氢气，因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子，故答案为 Mg2＋、Al3＋ 19.某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。 （1）操作 1 的名称是_________； （2）反应①中加入略过量的 A 物质的目的是_________________________；判断 A 已过量 的实验操作方法是________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量， 则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。 （4）实验时称取样品的质量为 185.0g，经过操作 1 后，测得沉淀（不溶于水）的质量为 50.0g，则样品中 NaCl 的质量分数是_________。 【答案】(1). 过滤 (2). 保证钙离子沉淀完全 (3). 静置后取少量上层清液，滴加适量 的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量 (4). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (5). 没有 (6). 70% 【解析】 【 分 析 】 流 程 分 析 ： 固 体 混 合 物 加 水 溶 解 ， 加 入 过 量 的 碳 酸 钠 ， 发 生 反 应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，过滤除去碳酸钙，滤液中加入过量盐酸，发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液进行蒸发结晶得到氯化钠。 【详解】（1）根据分离固体和液体的操作进行，可知采用过滤操作；答案：过滤 （2）除去钙离子加入过量碳酸钠，检验过量的碳酸根钠，可以静置后取少量上层清液，滴 加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；答案：保证钙离子沉淀完全 静 置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量 （3）滤液中加入过量盐酸，发生反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，在蒸发结晶过程中 利用盐酸挥发的挥发性除掉过量盐酸，对所得到的氯化钠的纯度没有影响； 答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 没有 （4）设碳酸钠质量为 xg； Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 111g 100g xg 50.0g 根据 = 得 x=55.5g，样品中 NaCl 的质量分数为 =70%； 答案：70% 20.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验 探究，并共同解答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验 （1）硬质玻璃管 E 中反应的化学方程式为_________ （2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是_________ （3）装置 E 中的现象是_________ 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 实验操作：待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分 成两份。 111g xg 100g 50.0g 185 55.5 100% 185.0 − ×（ ） （4）一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为 ________（选填序号，下同）；写出溶液变血红色的离子方程式：____________，若溶液未 变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为_________。 ①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe （5）另一份用_________（填仪器名称），加入_________（填试剂），观察观察到_________ （填实验现象），可以证明溶液中存在 Fe2+。 【答案】(1). H2+CuO Cu+H2O (2). 防止暴沸 (3). 黑色固体变红，右端管壁有 水珠 (4). ① (5). Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 (6). ② (7). 胶头滴管 (8). 酸 性 KMnO4 溶液 (9). 溶液紫色褪去 【解析】 【分析】实验分析：A 中制取水蒸气，B 中 Fe 和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C 收 集氢气、D 用于干燥氢气，E 中氢气还原 CuO，证明氢气的生成； 【详解】A 中制取水蒸气，B 中 Fe 和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C 收集氢气、D 用于干燥氢气，E 中氢气还原 CuO； （1）硬质玻璃管 E 中反应的化学方程式为 H2+CuO Cu+H2O；答案：H2+CuO Cu+H2O （2）碎瓷片有防暴沸作用，防止产生安全事故；答案：防止暴沸； （3）CuO 呈黑色、Cu 呈红色，氢气还原 CuO 得到 Cu，且同时生成水，则看到的现象是黑 色固体变红，右端管壁有水珠；答案：黑色固体变红，右端管壁有水珠 （4）铁离子和 KSCN 反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和 KSCN 不反应，向溶 液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明含有四氧化三铁，可能含有 Fe；铁离子和 Fe 反应生成亚 铁离子，不变红色说明固体中含有四氧化三铁和 Fe；答案： ① Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ② （5）亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检 验亚铁离子；答案：胶头滴管 酸性 KMnO4 溶液 溶液紫色褪去 21.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装 置 G 储存多余的氯气。 （1）A 中发生反应的化学反应方程式为________ （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置， 再点燃 E 处酒精灯，回答下列问题： ①在装置 C、D 中能看到 实验现象分别是 ________ 、________； ②在装置 E 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2 和 HCl，则 E 中发 生反应的化学方程式为_________； ③装置 F 中球形干燥管的作用是__________； （3）储气瓶 b 内盛放的试剂是___________； 【答案】(1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2). 溶液由无色变为蓝色 (3). 溶液先变红后褪色 (4). C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl (5). 防倒吸 (6). 饱和 NaCl 溶液 【解析】 【分析】本题主要考察实验室制氯气及氯气的化学性质检验。 【详解】（1）MnO2 和浓 HCl 反应条件为加热，二氧化锰将 HCl 氧化为氯气，自身被还原成 Mn2+，化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （2）①C 中，氯气具有强氧化性，通入淀粉-KI 溶液，发生氧化还原反应，即 Cl2+2KI=I2+2KCl， 生成的碘单质能够让淀粉溶液变蓝，即现象为溶液由无色变为蓝色；D 中，氯气通入到紫色 石蕊溶液中，氯气会和水发生反应，即 Cl2+H2O=HCl+HClO，其中 HCl 会使石蕊变红，但 HClO 具有强氧化性，使变红的溶液褪色，即现象为溶液先变红后褪色。 ②在装置 E 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2 和 HCl，氯气通过 的 碳粉能够生成 HCl，说明反应物中有水参与，根据守恒法，化学方程式为 C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl。 ③氯气和氢氧化钠发生反应，导致装置内气压减小，在大气压作用下溶液会被吸到导管中， 为防止溶液持续上升，用如图所示装置，使其受到的重力大于大气压作用，从而不能持续上 升，故作用为防倒吸。 （3）浓盐酸具有挥发性，刚制得的氯气中混有 HCl 和水，饱和食盐水吸收 HCl 而难吸收氯 气，故用饱和食盐水除去氯气中的 HCl。