2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）
1．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ）
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
2、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的操作是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
3．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、Cl-、CO32-
4．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小
C．c(OHˉ)∶c(NH3•H2O)比值减小 D．电离常数增大
5. 在一密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)+nC(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数增加 D.m＜2n
6．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与B mol/L，则A和B关系为( )
A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B
7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）
A． v正（A）= 3 v逆（C）
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol B
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:2
8.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol下列判断正确的是（ ）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) △H = -131.4kJ/mol
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
9. 下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
10．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
12. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变
13. —元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )
A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)＜c(H+) D.若MA水解,则c(OH-)＞c(H+)
14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)
③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变
④该反应的平衡常数
A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④
15.下列叙述不正确的是( )
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④＞①＞②＞③
B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()
C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性
16．如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中
C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（ ）
A.a表示有催化剂，而b无催化剂
B.若其他条件相同，a比b的温度高
C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=1
D.反应由逆反应方向开始
17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )
A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )
A．T1和T2的关系是：T1>T2
B．KW的关系是：B>C>A=D=E
C．A点到D点：加入少量酸可实现
D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
19．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )
A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体
C.明矾净水过程中发生的反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
21．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a，b，c三点溶液的pH由大到小顺序为 a>b>c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
22．某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
23.密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的
（ ）
A．减小容器体积，平衡正向移动 B．再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大
C．再加入X，X的转化率减小 D．降低温度，Y的转化率增大
24. 最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.101kPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式为
B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量
C.300℃时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率
D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变
25．室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（ ）
A．浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B．等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
二、非选择题（共50分）
26. （16分）
I.按要求填空：
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）
（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为 。
（5）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 。
（6）将25℃下pH＝12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。(溶液体积变化忽略不计)。
II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）： 。
(3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（4）已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为 mol·L－1。（忽略A2—的水解）
27．（10分）
（1）已知常温时，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝ ，
醋酸的电离平衡常数Ka＝ 。
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是 。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的
c(CH3COO－)
c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.7×10-5
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K＝5.0×10-10
请回答下列问题：
① H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式Ka2＝ 。
② 25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓通入CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是 。
A． B．
C． D．
③向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为
。
28. （14分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484 kJ/mol
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： 。
(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“>”，“<”，“=”）
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：
CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 v逆(填>、< 或 =)。
29.（10分）
（1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)
②若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：
.
④滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 g·L－1;滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号
KOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
高二化学上学期期中考试参考答案：
选择题每小题2分，共50分
1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D 14.A 15.D 16.B 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.D 24.A 25.D
26.（16分）
I.(1) ④＞②＞③＞①（1分）
(2) ④＞②＞③＞①＞⑤（1分）
(3)c(Na+)>c(CO32_)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）
(4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等（1分）
(5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
(6)10:1（2分）
II.（1）H2AH++HA- HA- H++A2-（1分）
(2)碱 （1分） A2-+H2OHA-+OH- HA- +H2OH2A+OH-（1分）
（3）c(Na+)＞ c(HA-)＞ c(H+)＞ c(A2-)＞ c(OH-)（2分）
(4)5.4×10-10（2分）
27.（10分）
(1) 4 （1分） 10－7（1分）
（2）① c＞b＞a （2分） ② ＞ （1分）
(3)① （1分） ②AC（2分） ③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2分）
28．（14分）（每空2分）
（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol
（2）① < ② KA=KB>KC ③b
（3） 100L2/mol 减小 （4） >
29.（10分）
(1)①：③（1分） ②： ④（1分）
③酚酞（1分） 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化 （1分）
④0.24（2分） 偏低 （1分）
(2)①B、D、C、E、A、F （1分） ②0.11mol/L （2分）
