【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试

【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试

江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试 本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Bal37‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.氯原子的结构示意图：‎ C.氯化氢的电子式： D.2－氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl ‎2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂 C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 ‎3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 A.所有的反应物和生成物都含有π键 B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D.HCHO能溶解在H2O中 ‎4.下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A.用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 ‎ B.HNO2是共价化合物 C.HNO2溶液不与氯化钠反应 ‎ D.常温下，0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH为2.15‎ ‎5.H2与O2发生反应的过程的模型如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是 A.过程I是吸热过程 B.过程III一定是放热过程 C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎6.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>W>X B.简单气态氢化物的热稳定性：W>X C.加热单质甲与品红溶液反应所得的无色溶液，可变成红色溶液 D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 ‎7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ B.Kw/c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－‎ D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ ‎8.已知：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是 A.a0 D.2c＝d>0‎ ‎9.下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是 A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅 C.NH4Cl和MgCl2 D.Na2O2和H2O2‎ ‎10.根据下列图示所得出的结论不正确的是 A.图甲是2A(g)＋B(g)2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1C2H2 B.晶体的熔点：SiO2>CO2‎ C.晶格能的大小：NaF>MgO D.金属键的强弱：Li>K ‎14.某学生用0.1023 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：‎ ‎①移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次 ‎③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ‎④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL ‎⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 ‎⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是 A.①②③④⑤⑥ B.②④③⑤①⑥ C.③①②⑥④⑤ D.⑤①②③④⑥‎ ‎15.I、II、III三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法不正确的是 A.该正反应△H<0 ‎ B.T1时，该反应的平衡常数为 ‎ C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07 mol·L－1·min－1‎ D.10min后，向容器III中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)

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