化学人教版必修1练习：4-2富集在海水中的元素——氯课下演练Word版含解析

化学人教版必修1练习：4-2富集在海水中的元素——氯课下演练Word版含解析

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列关于氯气的说法不．正确的是( ) A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 是正确的。氯气和液氯是 同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气 反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或 中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此 C 选项是正确的。氯气有毒，对人体有害， 可以用于制造毒气弹应用于战争中。 答案：B 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 Na2O2 解 析 ： 漂 白 粉 是 将 Cl2 通 入 石 灰 乳 中 制 得 的 混 合 物 ， 反 应 方 程 式 为 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为 Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是 NaClO，以上符合题意的只有 B 项。 答案：B 3．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析：A 项，液氯中不含有 Cl－；B 项，Cl2 和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。 答案：C 4．检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 解析：检验氯气采用湿润的 KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不 能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。 答案：D 5．[双选题]如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红色 布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( ) A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．H2O D．饱和氯化钠溶液 解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO(或潮湿的 Cl2)。 根据打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，说明 A 处通入的 Cl2 为潮湿的，潮湿的 Cl2 在关闭 B 阀时通过了 D 瓶，看不到 C 试管中红色布条有明显变化，说明 D 瓶吸收了 Cl2 或 吸收了 Cl2 中的水蒸气。 答案：AB 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(8 分)有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或几种，进行下列 实验： ①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两种；由③沉淀量减 少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。 答案：(1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓， 2Ag＋＋CO2－ 3 ===Ag2CO3↓， Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 7．(10 分)室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反 应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知 E 溶液是无色的。 请回答： (1)试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。 (2)反应①的化学方程式：___________________________________________________。 (3)反应③的化学方程式：___________________________________________________。 (4)反应④的离子方程式：___________________________________________________。 解析：从反应的框图中看到：反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D 溶液，可知：F 是化合物，A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。又从气体颜色中可判断 B 是 Cl2。由此可 推出 A 是 Fe，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。从反应③A＋E→F＋C 可知，E 为 HCl，C 为 H2。 答案：(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe＋3Cl2===2FeCl3 (3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 8．(12 分)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制 取氯气，并设计了如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡 皮塞)进行了教学。 试回答下列问题： (1)乙中的现象是________________________，丙中的现象是______________________， 丁中的现象是________________________，分离丁中液体的方法是____________； (2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强 p1 与烧瓶中的气体压强 p2 的关系为________(填 “>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________________________； (3)烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。 解析：利用图示装置制备 Cl2，制得的 Cl2 通过浓 H2SO4(甲中)，浓 H2SO4 干燥 Cl2；Cl2 与干红布条不反应(乙中)；Cl2 与 H2O 生成 HClO，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl2 与 KI 溶 液反应生成 I2，CCl4 萃取 I2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集 Cl2(戊中)；进行尾气 吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。 答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层 CCl4 层呈紫红色 分液 (2)p1＝p2 有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O