2019-2020学年浙江省台州五校联考高二10月阶段性考试化学试题 Word版

2019-2020学年浙江省台州五校联考高二10月阶段性考试化学试题 Word版

‎ 2019年10月高二联考化学学科试卷 考生须知：‎ ‎1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。‎ ‎3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。‎ ‎4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H ‎1　‎C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 Ba 137 ‎ 卷 Ⅰ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） ‎1. 下列有关新能源的说法不正确的是 (　　) A. 新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少 B. 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用 C. 氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化 ‎ D. 解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率 ‎2. 下列说法正确的是 (　　) A. 化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH为“+” D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3. 下列叙述正确的是 (　　) A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C. 纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 D. 钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 ‎4.下列关于原电池的叙述中错误的是 (　　) A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D. 原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 ‎5.下列说法正确的是 (　　) A. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大 B. 在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极 C. 二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程 D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连 ‎6. 中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 (　　) A. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生 B. 利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度 C. 利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应 D. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 ‎7. 关于化学平衡常数，下列说法不正确的是 (　　) A. 化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C. 温度越高，K值越大 D. 化学平衡常数随温度的改变而改变 ‎8．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是　 （ ）‎ A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平 ‎9．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O ‎ 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ）‎ ‎ A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸 C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释 ‎10．下列推论正确的是 (　　)‎ A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a>b B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含‎20 g NaOH的溶液与稀盐 酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，则该反应任何温度下都能自发进行 ‎11．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 (　　) ‎ A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋‎ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 ‎12．某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎13．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将 剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再 加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列 现象不可能出现的是 ( )‎ A．B中导气管产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口变红 ‎ D．锌被腐蚀 ‎14．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是　　‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2‎ 学 ‎15．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H ‎ 表示反应的焓变。下列说法正确的是 （ ）‎ A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 ‎16、以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生 反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．负极的电极反应为：2CH3OH+16OH－-12e－＝2CO32－+12H2O B．溶液中的阳离子向a极运动 ‎ C．A处通入O2 D．b极是该燃料电池的负极 ‎17． ‎18g焦炭发生不完全燃烧,所得的气体中CO占有1/3体积,CO2占据2/3体积，‎ 已知：C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =-Q1kJ/mol； CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H=-Q2kJ/mol ‎ 与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是: （ ）‎ A.Q1 kJ B.Q2 kJ C.Q2kJ D.(Q1+Q2)Kj ‎18．下列有关化学反应的描述中不正确的是 （ ）‎ ‎ A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％‎ ‎ B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目一定等于还原剂失去电子的数目 ‎ C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量 ‎19. 对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是  ① 增加A的量，平衡向正反应方向移动 ② 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③ 压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④ 增大B的浓度,v(正)>v（逆） ‎⑤ 加入催化剂，B的转化率提高 (　　)‎ A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤‎ ‎20．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铝罐将逐渐被腐蚀 ‎ B. 碳粒和碳棒上发生的反应为：O2+4e－=2O2－‎ C. 碳棒应与玩具电机的负极相连 ‎ D. 该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻 ‎21．关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ） ‎ ‎ ‎ A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 ‎ B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1学 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 ‎ D．图④表示压强对可逆反应‎2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大学 ‎22、某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是学 （ ）‎ A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎ C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ‎ ‎ D．若改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进 行反应，从理论上说所求中和热不相等 二、非选择题（共5小题，共56分） ‎23.Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式： ‎2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题： ‎（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。 ‎（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH= 。 ‎（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： ‎ Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义 ‎（1）分别放在以下装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中 ‎ 的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。 ‎(2) 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，‎ 为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ‎ 。‎ ‎24．如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。‎ 试回答：‎ ‎(1) 乙中Ag电极的电极反应是______ ，‎ 若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质 量为_ g；‎ ‎(2) 闭合电键K一段时间后,丙池中发生的总的化学方程式是 ‎ ；‎ ‎(3) 丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气‎2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少 ‎3.75 g‎, 含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol ‎（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。‎ ‎25．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是 和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。‎ ‎（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式___________________________________ ‎ ‎______‎ ‎（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎（3）在‎100℃‎时，将0.400mol的NO2气体充入‎2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.05‎ n2‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎① 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_ ____mol·(L·s)-1。‎ ‎②n3 　 n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，‎ 升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎③ 若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。‎ ‎④ 计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为______（结果保留小数点后一位）‎ ‎26．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 ‎ ‎①该反应能否自发进行与 有关；‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 ‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)‎ ‎（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为‎2L的恒容密闭容器中，进行反应 ‎ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。‎ ‎②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应 ‎③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。‎ ‎（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中 能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为‎1 L的恒容密闭容器中，充入1mol ‎ CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎ ‎ 高二化学答案 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）‎ 题号 ‎ 1‎ ‎ 2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C A B C B A C D B C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C A B B A B D B A A B 二、填空题（共5小题，共56分）‎ ‎23 Ⅰ、（1）H2 (2)-74.8 kJ·mol-1 (3)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1 Ⅱ ‎、(1)C（2）牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）‎ ‎24（1）Ag++e—==Ag 0.65 （2） ‎ ‎ (3) 0.165 ‎ ‎(4) “C”换成“Cu”、将“NaCl溶液”换成“CuSO4溶液”。 ‎ ‎25．（1）N2O4(g)2NO2(g)　　ΔH＝＋57 kJ·mol－1‎ ‎（2）D （3）①0.0025　　②=　　　K＝2.8 减小 ③0.10 ④57.5‎ ‎26．（1）① 温度 ② b 、c （2）① 0.16mol•(L•min) -1 ② 吸 ‎ ‎③ b=‎2a（1分），a>1（或使用合适的催化剂） （3）c、d ‎