2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考试化学试题

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考试化学试题

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第三次半月考试化学试卷 ‎ 考试时间：2017年10月19日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ‎ C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 ‎3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 4． 同时符合下列条件的物质是?属于非电解质?溶于水时化学键被破坏?水溶液能导电（ ）‎ A．碳酸钠 B．乙醇 C．氨气 D．氯气 ‎5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）‎ A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O B．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO D．常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎6．下列离子方程式正确的是（ ） ‎ A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋‎ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓‎ C．过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎ D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎7．下图所示的实验装置不能完成实验目的是（ ） ‎ A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应 C． 图3为制备并收集少量NO气体 D． 图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA ‎ 9．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0‎ C．该混合溶液中：c(A-)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+‎ ‎ 10．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 ‎0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎ 11．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；‎ ‎③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ）‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO ‎ ‎ 12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列说法正确的是（ ）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度 c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A．2c1 = c3 B．a＋b = 92.4 C．2p2 = p3 D．α1＋α3 = 1‎ ‎ 13．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1 ‎ B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1 ‎ D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ ‎14．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )‎ A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 ‎15．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)‎ A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7‎ C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7‎ ‎16．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（ ）‎ A．2 B．4 C． 6 D．8‎ ‎ 17．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．硫酸溶液的体积为25 m L ‎ B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1‎ C．d时刻溶液的pH为12 ‎ D．溶液的导电能力：c＜d＜b＜a ‎18．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是( )‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：④＞③‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH－)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（混合液体积=Va + Vb）若混合溶液pH = 5，则Va ：Vb =‎ ‎9 ：11‎ ‎19．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 ‎ B．ROH的电离程度：b点大于a点 ‎ C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 ‎ D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎20．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40 g ，另一份加入1000 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）‎ A．3.2 mol/L B．1.6 mol/L C．0.9 mol/L D．无法判断 二、非选择题（6小题，共60分）‎ ‎21．(9分)Ⅰ． 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。‎ ‎(1)用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减 少”或“不变”)。‎ (3) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加 入______ mol B物质。‎ (4) 若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不 移动”)。‎ Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则 ：‎ ‎①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供 mol e－；‎ ‎②负极电极反应式为 ；‎ ‎③电池放电后，溶液的pH不断 。　　　　　　　　　　　‎ ‎22．（9分）现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) 该溶液中能确定存在的离子是 ;‎ ‎(2) 肯定不存在的离子是 ;‎ ‎(3) 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是 ;‎ 则该离子的浓度为 ;‎ ‎(4) CD段反应的离子方程式 .‎ ‎23．（10分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol 回答下列问题： ‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： ‎ 化学键 H－H C－O C O H－O C－H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ x 则x＝_________。‎ ‎（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。‎ ‎①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝ mol/(L·min)，‎ 平衡常数K＝____；‎ ‎②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；‎ ‎③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；‎ ‎④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；‎ ‎⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。‎ a．容器中压强不变    b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂 ‎24．（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ K2=5.4×10-5‎ H2S K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-15‎ HClO ‎3×10-8‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。‎ （2） 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的 是________(填序号)。‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) ‎ C．c(H＋)·c(OH－) D． 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。‎ （3） 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 ‎ mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水 电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中 由水电离出来的c(H+)。‎ Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是 。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式 。‎ ‎（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。‎ ‎25．(12分) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：‎ ‎ (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。‎ 该反应的还原产物为______。‎ ‎ (2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键 断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能 量为______kJ。‎ ‎ (3)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)‎ ‎ 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。‎ ‎ ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆 x(H2)x(I2)，其中k正、‎ k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时，正 = min－1。‎ ‎ ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。‎ 26． ‎（10分）‎ Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 ‎0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效 数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。‎ ‎　配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________。‎ Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。‎ ‎①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。‎ ‎②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。‎ 化学试卷答案 ‎1B 2C 3A 4C 5D 6C 7A 8D 9C 10B ‎ ‎11A 12B 13 D 14B 15D 16 B 17D 18B 19D 20B ‎21．Ⅰ．（9分）‎ ‎（1） 0.2 mol·L－1·min－1　(1分）60% (1分） ‎ ‎(2) 增大(1分）　(3)　(1分）(4)右移(1分）‎ Ⅱ． ①8(1分） ②CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O (2分） ③ 升高 (1分）‎ ‎22． (9分）‎ ‎（1） Ba2+、OH−、AlO2− (2分）‎ (2) SO42−、NH4+ (2分） ‎ (3) 焰色反应(1分） ≥0.2mol/L(2分）‎ (4) CO2+CO32-+H2O=2HCO3-(2分）‎ ‎23．（10分）（1）413(2分）‎ ‎（2）①0.28 (2分） 0.5 (2分） ②增大压强(1分） ③＞ (1分） ④＞ (1分） ⑤a c(1分）‎ ‎24．(10分）‎ Ⅰ．(1)HC2O4－ (1分） (2)A(1分）　 ABCD (1分） (3) 小于(1分）‎ Ⅱ．（1）BD (2分） ‎ ‎（2）2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -(2分）‎ （3） ‎ (2分）‎ ‎25．(12分)‎ ‎ (1)MnSO4(或Mn2＋)‎ ‎ (2)299‎ ‎ (3)① ②k正／K 1.95×10－3 ③A、E 26． ‎（10分）‎ Ⅰ．0.7350　③⑦或⑦　‎ Ⅱ． 否　 MnO有色，故不需其他指示剂 Ⅲ．①淀粉溶液　　　　溶液的蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 ‎②2Cu2＋＋4I－ = 2CuI↓＋I2　③I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－‎ ‎④95%　　 ‎