【化学】河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题（解析版）
河北省迁西县第一中学2019-2020学年高二10月月考试题
1.下列化学反应属于放热反应的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸
C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
【答案】B
【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。
2.在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2
【答案】A
【解析】
【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。
3.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
【答案】D
【解析】
【分析】A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据热化学方程式的意义：2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；
D、醋酸电离吸热。
【详解】A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可以知道石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、101 kPa时，2gH2（物质的量为1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故C错误；
D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合后，因为醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
故答案选D。
4.依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8 kJ·mol－1, A错误；
B. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量483.6 kJ，所以2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6 kJ·mol－1,C正确；
D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；
正确选项C。
5.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1
B. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1
C. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧反应均为放热反应，ΔH<0，燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；已知101 kPa、常温下32 g甲醇（物质的量为1mol）完全燃烧放出736.3 kJ的热量，表示其燃烧热的热化学方程式的是CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1，故B正确；故答案选B。
6.化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C错误；D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量，故D错误；故选C。
7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】A
【解析】若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L－1 ，则参加反应的A为1.2molB为0.6mol生成C1.2mol VA="0.3" mol·L－1·s－1 VB=0.15mol·L－1·s－1 ①正确②错误。2 s 时物质 A的转化率1.2/4=0.3，③正确。2 s 时物质 B的浓度为0.7mol·L－1，④错误，综合后可得选A。
8.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
A. v（NH3）=0.1 mol /（L•min） B. v （H2）=0.6 mol /（L•min）
C. v （N2）=0.3 mol /（L•min） D. v （H2）=0.3 mol /（L•min）
【答案】C
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项AC的反应速率分别都是0.15mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)。因为温度高，反应速率大，所以答案选C。
9.下列说法中有明显错误的是（ ）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
【答案】D
【解析】试题分析：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．
10.如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A. t1时，只有正方向反应
B. 0～t1，c(Z)在减小
C. t2～t3，反应不再进行
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；
B.0-t1时，反应未达平衡状态，反应正向进行，c（Z）增大，故B错误；
C.化学平衡状态是动态平衡，t2～t3时，v正═v逆＞0，反应仍在进行，故C错误；
D.t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确。
故选D。
11.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ）
A. c(X2)="0.15" mol·L－1 B. c(Y2)="0.9" mol·L－1
C. c(Z2)="0.3" mol·L－1 D. c(Q2)="0.5" mol·L－1
【答案】B
【解析】试题分析：A、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1＜c（X2）＜0.2，可能；B、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4＜c（Y2）＜0.8，不可能；C、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2＜c（Z2）＜0.4，可能；D、X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3＜c（Q2）＜0.6，可能。
12.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
【答案】D
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，乙中气体的质量和物质的量都是不变的，不能说明；同样乙中压强不再发生变化时，也不能说明；各种组分的浓度不再发生变化，但各种组分的浓度不一定相等，③不正确；④正确，⑤中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程乙中质量和容积始终是不变的，⑥不正确；⑦
中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此⑦中的关系始终是成立，不正确，所以正确的答案选D。
13.在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) ⇌cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降
【答案】C
【解析】
【分析】将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动。
【详解】A.由上述分析可知，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B.将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体减少的方向，即a + b < c + d，故B正确；
C.平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D.平衡逆向移动，X的转化率减小，故D正确；
答案选C。
14. 已知
（1）H2( g )＋O2( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1= a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2= b kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3= c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4= dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A. a
d>0 C. 2a=b< 0 D. 2c=d>0
【答案】C
【解析】
【详解】氢气燃烧是放热反应，△H<0；由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b＜0，2c
=d＜0；又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d＜2a=b＜0，因此正确的答案选C。
15.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：
化学键
N≡N
N—H
H—H
键能(kJ/mol)
942
391
b
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值（ ）
A. 551 B. 437 C. 558 D. 160
【答案】B
【解析】N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=942 kJ•mol-1+b kJ•mol-1×3 – 391 kJ•mol-1×6= -93 kJ•mol-1，b=437，故答案为B。
16.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故A错误；B、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；C、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。
17.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2NO2N2O4，红棕色的NO2加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；
B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；
C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；
D. 工业制取金属钾，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。
本题选C。
18.对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A. A、B、C是气体，D不是气体
B. A、B是气体，C、D有一种是气体
C. C、D是气体，A、B有一种是气体
D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体
【答案】C
【解析】
分析】t0时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，然后根据勒夏特列原理进行分析；
【详解】t0时刻时，增大压强，正逆反应速率都增大，且反应向逆反应方向进行，说明反应物气体物质的量之和小于生成物气体系数之和，
A、如果A、B、C都是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向进行，故A不符合题意；
B、如果A和B都是气体，C、D有一种气体，生成物的气体系数之和小于反应物气体系数之和，即增大压强，平衡向正反应方向进行，故B不符合题意；
C、如果C、D是气体，A、B有一种气体，反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和，即增大压强，平衡向逆反应方向进行，故C符合题意；
D、压强增大只影响气体的化学反应速率，如果A、B都不是气体，则在t0时刻，正反应速率不会改变，故D不符合题意；
答案选C。
19.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
【分析】A. 依据化学平衡移动原理，结合影响因素分析判断；
B.可根据反应物的浓度改变与平衡移动的关系，结合含N元素的化合物分析；
C.根据可逆反应达到平衡时，任何物质的浓度不变分析；
D.催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动。
【详解】A.由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以升高温度可使该反应的平衡常数减小，A错误；
B.NH3是反应物，增大反应物的浓度，可以使平衡正向移动，NO的转化率提高，而NH3
的转化率降低，B错误；
C.根据方程式可知，在任何条件下每反应消耗1molNO，会同时产生2molN2，现在单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，说明正反应速率与逆反应速率相等，则NO、N2的浓度不变，因此反应达到平衡状态，C正确；
D.在其他条件不变时，使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，但由于对正、逆反应速率的影响相同，所以平衡不发生移动，因此废气中氮氧化物的转化率不变，D错误；
故合理选项是C。
20.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
【答案】C
【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。
21.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
【答案】C
【解析】试题分析：A．曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v(正)=v(逆)，D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v(正)＞v(逆)，故A正确；B．A、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；故选C。
22.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是（ ）
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。
23.反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )
A. 上述反应是放热反应
B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b
D. 增大压强，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】根据已知条件，由图可知压强不变时，升高温度G的体积分数减小，说明平衡正向移动，因为升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，故A项错误，B项正确；温度一定时，增大压强G的体积分数增大，说明平衡逆向移动，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以a”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】(1). ＜ (2). △H2 - △H1 (3). b (4). c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2） (5). 正向 (6). 不变
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即△H1<0；根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得：C02(g)+H2(g)
CO(g)+H20(g)△H3=△H2- △H1；正确答案：＜ ；△H2 - △H1。
（2）a．充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO转化率降低，a错误；
b．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，b正确；
c．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c错误；
d．使用高效催化剂，不能改变平衡，CO转化率不变，d错误；
正确选项b。
（3）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，根据等效平衡理论，相当于增大压强，则化学平衡正向移动，因为温度不变，平衡常数K也不变；正确答案：. c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2）；正向； 不变。
34.（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，
CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________
（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K
C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1
C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2
则K、K1 、K2之间的关系是 ___________________________________
【答案】(1). < (2). 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol (3). △H=-（E2-E1）kJ/mol (4). 减小 (5). 减小 (6). K=
【解析】
【分析】（1）1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时， 放出的热量比生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量多；
（2）有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，2mol Cl2参与反应时释放出290 kJ 热量，据此写出反应的热化学方程式；
（3）∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以∆H=E1-E2；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；
（4）分别写出平衡常数K1、K2、K的表达式，据此可找出K与K2、K1之间的关系。
【详解】（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时， 放出的热量为238.6 kJ，而当1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量小于238.6 kJ，故a<238.6；故答案是：<；
（2）有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，2mol Cl2参与反应时释放出290 kJ 热量，反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol；
故答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol；
（3）由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以∆H=（E1-E2）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能，所以E1、E2的变化是减小；故答案是：△H= -（E2-E1）kJ/mol； 减小；减小；
（4）C(s) +CO2 (g)2CO（g)反应的平衡常数K1=c2（CO）/c（CO2）；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)反应的平衡常数K2 = c（CO）c（H2）/c（H2O）；CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)反应的平衡常数K= c（CO2）×c（H2）/ c（CO）×c（H2O），所以K=K2/K1；
故答案是：K=K2/K1。
35.如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是________，其电极反应式为：________N的电极名称是________，电极反应式为：________
（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为________．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）。
【答案】(1). 石墨 (2). Ag++e﹣→Ag (3). 阳极 (4). Fe﹣2e﹣═Fe2+ (5). CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O (6). 0224
【解析】
【详解】（1）碱性甲烷电池为原电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，工作时N电极的质量减少，所以N是阳极铁电极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+；M是阴极，是石墨电极，发生反应：Ag++e-→Ag；
（2）甲烷是燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）n（Ag）=4.32g÷108g/mol=0.04mol，根据Ag++e-=Ag可以知道转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=1/4×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。
