安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理)上学期期末考试化学试题

安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理)上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理)上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列说法中，正确的是 A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下均能实现 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎3．把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液 ‎4．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是 A．NaHCO3 B．FeSO4 C．CuSO4 D．FeCl3‎ ‎5．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H＋离子的溶液 B．c(H＋)＞(KW)1/2‎ C．pH小于７的溶液 D．酚酞显无色的溶液 ‎6．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．A. B．B C．C D．D ‎7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl ‎8．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入KNO3固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加CuSO4溶液，v(H2)减小 ‎9．某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是 A．将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ B．上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高 C．上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎10．下列有关叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应 ‎11．同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)‎ B．电离平衡常数：HCN＞HClO C．pH：HCN＞HClO D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN ‎12．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是 A．a点为平衡状态 B．b点和c点的化学平衡常数K相同 C．该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]‎ D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0‎ ‎13．下列叙述不正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)‎ B．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)‎ C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7‎ D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)‎ ‎14．某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 A．c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）‎ B．c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）‎ C．c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1‎ D．c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1‎ ‎15．在相同温度时，100 mL 0.01 mol · L –1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol · L –1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量 B．电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) c(H+)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎17．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−‎ B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+‎ C．常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−‎ D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−‎ ‎18．25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是 A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B．0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合 C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合 ‎19．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A．NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)‎ B．Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)‎ C．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)‎ D．浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L ‎20．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 ‎ ‎(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)‎ A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)‎ C．该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2‎ D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎21．回答下列有关问题 ‎(1)KW的数学表达式是KW =__________，温度升高KW的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意义是_______________。‎ ‎(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性_______，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)‎ ‎(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的__________。‎ ‎(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_____________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。‎ A.向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH C.向溶液B中加适量水 D.向溶液B中加适量NaOH.‎ ‎22．在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。‎ ‎（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 ‎ c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎23．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（选填“A”或“B”）；‎ ‎（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；‎ ‎（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________________。‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎24．用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎24.41‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎24.39‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎25.90‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)量取待测液时，使用25.00ml移液管或______滴定管；‎ ‎(2)实验中，需要润洗的仪器是：____________________；‎ ‎(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________；‎ ‎(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____________。‎ ‎(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．A ‎3．B ‎4．C ‎5．B ‎6．A ‎7．D ‎8．C ‎9．C ‎10．D ‎11．C ‎12．B ‎13．B ‎14．C ‎15．B ‎16．D ‎17．D ‎18．B ‎19．D ‎20．C ‎21．c(H+)•c(OH-) 变大 完全 NO2平衡浓度的平方 越强 不变 变大 溶解性越大 c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-) BC ‎ ‎22．（1）K＝（1分）放热（1分）‎ ‎（2）b（1分） 1.5×10－3mol/(L·s)（2分） （3）b c （2分） （4）c（1分）‎ ‎23．（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14‎ ‎24．碱式 （酸、碱式）滴定管 当滴入最后一滴标准液，红色褪去，半分钟不再出现红色 偏高 偏低 1.464 ‎