化学卷·2018届河北省正定中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省正定中学高二上学期期末考试（2017

河北正定中学高二年级第一学期期末考试 化 学 试 题 出题人：范卫卫 审题人：张鹏飞 Ⅰ卷（共55分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23‎ 一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分）‎ ‎1．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）‎ A．过氧化钠的电子式： ‎ B．质子数为35、中子数为45的溴原子： ‎ C．硫离子的结构示意图： ‎ D．间二甲苯的结构简式： ‎ ‎2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ）‎ A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．弱电解质的电离平衡常数K D．化学平衡常数K ‎ ‎3．下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ ‎①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ‎②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ‎④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A． ①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B．常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．1mol羟基（－OH）中含有的电子数为10 NA D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA ‎5．烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是 ( )‎ A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯 C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯 ‎6．下列叙述中，正确的是( )‎ A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+‎ B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多 ‎7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴与溴化钠溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．分液、萃取、蒸馏　　　　　　‎ C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 ‎8．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　 )‎ A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 ‎9．关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的说法中，正确的是(　 )‎ A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2¯)＞c(HY¯)＞c(OH¯)＞c(H+)‎ C．若HY¯能水解，水解方程式为：HY¯+H2O Y2¯+H3O+‎ D．若HY¯能电离，电离方程式为：HY¯+H2O Y2¯+H3O+‎ ‎10．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )‎ A． 氯乙烯 B． 聚乙烯 C． 二氧化硫 D． 甲苯 ‎11．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确的是(　 )‎ A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)‎ B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)‎ D．N3¯与CO2含有相等的电子数 ‎12．下列各物质中，能形成顺反异构的是（ ）‎ A．1—丁烯 B．丙烯 ‎ C．2，3—二甲基—2—丁烯 D．2—氯—2—丁烯 ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH ‎14．有关下列图像的分析错误的是(　 )‎ ‎ ‎ A．图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化 B．图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C．图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 D．图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a Fe3+‎ C．CrO42¯和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎20．常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是(　 )‎ ‎ ‎ A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解 C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R¯)、c(OH¯)>c(H+)‎ D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH¯)=Kw=1.0×10-14‎ 二、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共15分）‎ ‎21．某化妆品的组分Z具有美白功效，可用如下反应制备：‎ ‎ ‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．Z既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y存在一种同分异构体，其一氯代物只有一种 ‎22．下列实验能达到预期目的的是(　 )‎ 编号 实验内容 实验目的 A． 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0．1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大，反应速率越快 B． 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C． 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2> Fe(OH)3‎ D． 相同条件下，测定等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C ‎23．下列有关有机物的说法正确的是(　 )‎ ‎ ‎ A．C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种 B．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物 C．苯酚与溴水通过加成反应，生成白色沉淀 D．青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如上图，其含有酯基、过氧键和醚键，能够发生水解反应，具有强氧化性 ‎24．下列有关电解质溶液的说法正确的是( 　)‎ A．向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．将CH3COONa溶液从25 ℃升温至35℃，溶液中 增大 C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中 不变 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1‎ ‎25．某同学做如下实验：下列说法正确的是(　 )‎ 装置 ‎ 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针偏转 A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe﹣3e－=Fe3+‎ Ⅱ卷（共45分）‎ ‎26．（10分）25℃时，三种酸的电离常数如下表：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11 3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是____________(填编号)‎ ‎(2) 常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH＝________；‎ 向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为__________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(3) 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图；则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于” 或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)____________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。‎ ‎27．（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：‎ ‎ ‎ 已知：R1CHO ＋ CH3COOR2 R1CH＝CHCOOR2‎ 请回答：‎ ‎（1）C中官能团的名称分别是 。‎ ‎（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）B ＋ D → F的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。‎ A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀 ‎（5）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。‎ ‎①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液发生显色反应。‎ 写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎28．（11分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎ 颜色、状态 沸点（℃） 密度（g/cm3）‎ 苯甲酸 无色、片状晶体 249 1.2659‎ 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05‎ 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893‎ 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318‎ 苯甲酸在100℃会迅速升华。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ 实验步骤如下：‎ ‎①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图1所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。‎ ‎②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。‎ ‎③将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。‎ ‎④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图2所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。‎ ‎⑤检验合格，测得产品体积为12.86 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 _________________ 。‎ ‎（2）步骤②中应控制馏分的温度在 。‎ A．65～70℃ B．78～80℃ C． 80～85℃ D．215～220℃‎ ‎（3）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 _________________________ 。‎ ‎（4）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，在步骤④中加入氯化钙的作用是 。‎ ‎（5）该实验产品的产率为 _________ 。（保留小数点后一位）‎ ‎29．（12分）有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系： ‎ 已知： ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中有 种官能团，H的分子式为____________________。‎ ‎(2)G的结构简式为__________________。‎ ‎(3)①写出C→D反应的化学方程式______________________________________；‎ ‎②写出I→J反应的离子方程式______________________________________。‎ ‎(4)①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a. 能发生银镜反应，b. 能发生水解；c. 能与Na反应产生H2，共有________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是___________(写结构简式)。‎ 高二期末考试化学答案 ‎1-25 BDCBC BACDB BDDCB DCDBB BDDCB ‎26．（10分）(1)abdc（2分） (2)pH＝3（2分） ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（2分） (3)大于（2分） 大于（2分）‎ ‎27．（12分）（1）氯原子（1分）（2）③④⑥（3分） ‎ ‎（3） （2分）（4）A C（2分）‎ ‎（5）6（2分）‎ ‎ ‎ ‎ （任写一种，2分）‎ ‎28．（11分）⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率（2分） ⑵ C（2分）‎ ‎⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）‎ ‎⑷蒸馏烧瓶（1分） 吸水剂或干燥剂（1分） ⑸90.0%（3分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎(1)3(1分) C7H4O3Na2 (1分) ‎ ‎(2) (2分) ‎ ‎(3)① (2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎(4) ①5(2分)， (2分) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 高二期末考试化学答案 ‎1-25 BDCBC BACDB BDDCB DCDBB BDDCB ‎26．（10分）(1)abdc（2分） (2)pH＝3（2分） ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（2分） (3)大于（2分） 大于（2分）‎ ‎27．（12分）（1）氯原子（1分）（2）③④⑥（3分） ‎ ‎（3） （2分）（4）A C（2分）‎ ‎（5）6（2分）‎ ‎ ‎ ‎ （任写一种，2分）‎ ‎28．（11分）⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率（2分） ⑵ C（2分）‎ ‎⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）‎ ‎⑷蒸馏烧瓶（1分） 吸水剂或干燥剂（1分） ⑸90.0%（3分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎(1)3(1分) C7H4O3Na2 (1分) ‎ ‎(2) (2分) ‎ ‎(3)① (2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎(4) ①5(2分)， (2分) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎