2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二6月月考化学试题 解析版

2018-2019学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二6月月考化学试题 解析版

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度下学期阶段考试（6月）试题 高二化学 选择题（1-11题每题2分；12-21题每题3分）‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16‎ ‎1.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2 min后,试管里出现凝胶 非金属性:Cl>Si C 向盛有铜片容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性和酸性 D 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 出现白色沉淀 Y可能是CO2气体 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；‎ B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；‎ C、产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；‎ D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应；‎ ‎【详解】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A正确；‎ B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故B错误；‎ C、将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故C正确；‎ D、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，Y可能为二氧化碳，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎2.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：‎ 方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN 方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O 对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）‎ ‎①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低 ‎②方法二比方法一原料丰富，工艺简单 ‎③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染 ‎④方法二比方一反应需要温度高，耗能大 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据反应原理可知，方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低，故①正确；‎ ‎②根据反应原理可知，方法二比方法一原料比较丰富，且生成工艺简单，故②正确； ③方法一中使用了有毒的HCN，而方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染，故③正确； ④方法一中碳酸钙需要高温下才能分解，耗能较大，方法二比方法一反应需要反应低，耗能小，故④错误。‎ 故选A。‎ ‎3.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应 B. 它可以水解，水解产物只有一种 C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应 D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、根据结构简式，含有官能团是酚羟基和羧基酯基，其中酚羟基和羧基，使此有机物显酸性，都能与Na2CO3反应，故A说法正确；B、含有酯基，因此可以水解，产物只有一种，故B说法正确；C、1mol该有机物中含有5mol酚羟基和1mol羧基，消耗6mol氢氧化钠，此有机物中还含有1mol“”，它消耗2mol氢氧化钠，共消耗8mol氢氧化钠，故C说法正确；D、此有机物中只有苯环可以氢气发生加成反应，即1mol此有机物最多消耗6mol氢气，故D说法错误。‎ ‎4.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）‎ A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多 B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快 C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，碳元素全部转化成CO2，所以碳酸氢钠放出的CO2多，故A错误；‎ B、Na2CO3与盐酸反应需经过：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接与HCl反应生成气体，故等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2‎ 的速率：NaHCO3快，故B正确；‎ C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反应，不产生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反应产生CaCO3白色沉淀，故C正确；‎ D、加热时Na2CO3不分解，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不会引入杂质，故D正确；答案为A。‎ ‎5.有关焰色反应的说法正确的是（ ）‎ A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替 D. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误； B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误； C. 铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；‎ D.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住。某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K元素，故D错误。 所以C选项是正确的。‎ ‎6.现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+浓度0.2mol/L、Cl－浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（ ）‎ A. 80mL B. 100mL C. 120mL D. 140mL ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+‎ 恰好转化为AlO2-，先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可。‎ ‎【详解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1，Cl-浓度为1.3mol•L-1，‎ 设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，‎ ‎0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，‎ 解得x=0.3mol/L，‎ 则Mg2+、Al3+物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，‎ 由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ‎ 1 2‎ ‎ 0.04mol 0.08mol ‎ AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，‎ ‎ 1 4‎ ‎0.06mol 0.24mol 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，‎ 则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。‎ ‎7.DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为：，下列有关说法正确的是 ( )‎ ‎（手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）‎ A. 属于烃类 B. DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质 C. 分子无手性碳 D. 氢核磁共振谱图中有5种位置峰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物含Cl元素，属于烃的衍生物，含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，结合苯、甲烷的结构确定有机物的结构特点，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．有机物含Cl元素，属于卤代烃，选项A错误；B．有机物含Cl元素，燃烧时除CO2和H2O外，还生成HCl，选项B错误；C．手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中不含手性碳，选项C正确；D．分子中两个苯环完全相同，共有6个不同的H原子，则氢核磁共振谱图中有6种位置峰，选项D错误。答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意有机物的空间结构同，结合官能团的性质解答该类题目。‎ ‎8.硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是 A. 消去、加聚 B. 水解、缩聚 C. 氧化、缩聚 D. 取代、加聚 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：首先经水解生成，然后再缩聚去掉小分子H2O生成硅橡胶。答案选B。‎ 考点：考查有机反应类型判断 ‎9.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ）‎ A. 5 B. 4 C. 3 D. 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有-OH或-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个-OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-OH的邻、间、对位置外，与羟基连接的碳也有氢原子，可以被取代，共4种，故选B。‎ ‎【点睛】正确判断A的结构简式是解题的关键。本题的易错点为上与羟基连接的碳也有氢原子，注意与苯酚的区别。‎ ‎10.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）‎ A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量。反应前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等。‎ ‎【详解】根据化学方程式，100 mL6 mol·L－1HCl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入的镁和铝的质量分别是x、y，要反应后天平平衡，必须满足x－＝y－，解得x∶y＝32∶33。‎ 本题选D。‎ ‎11.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用 B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；‎ B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；‎ C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；‎ D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；‎ 答案：D ‎12.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3‎ B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2‎ C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，不会生成氢氧化铝，A项错误；‎ B. 因酸性比较：H2CO3>苯酚>HCO3-，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误；‎ C. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；‎ D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。‎ ‎13.主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 甲基不能连接在主链的两头儿的碳原子上，根据碳的四价原子，符合条件烷烃的碳架包括：‎ 答案为C ‎14.下列有关烃及其衍生物说法不正确的是（ ）‎ A. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B. 煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物 C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 D. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 石油裂解气的主要成分是乙烯，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故A正确；B. 煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料(如液态烃)或其他液体化工产品(如甲醇等含氧有机物)的过程，故B正确； C. 甘油与水互溶，在水解产物中加入饱和食盐水不能使甘油析出，故C错误；D.‎ ‎ 多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；答案选C。‎ ‎15.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（ ）‎ ‎①糖类是人体所需能量的主要来源 ‎②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 ‎③蛋白质水解生成氨基酸 ‎ ‎④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路 ‎⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ‎⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①糖类是提供人类最主要的能量来源，约占一个人一日所需热量的65%，故①正确；②油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，故②错误；③蛋白质水解生成氨基酸，故③正确；④蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故④正确；⑤油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑤错误；⑥淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，n值不同，不是同分异构体，故⑥错误；故选C。‎ 考点：考查了淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点的相关知识。‎ ‎16.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3‎ D. 港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；‎ B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；‎ C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；‎ D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.下列有关图像的说法正确的是（ ）‎ A. 图甲表示：向某明矾液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HC1溶液体积的关系 C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D. 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸发结晶的方法 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量，由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A项错误；‎ B 项，盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故B项错误；‎ C项，在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，设与硝酸反应的铁的物质的量为1mol，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值，生成的铁离子的物质的量为1mol；继续加入铁粉后，1mol铁离子与铁发生反应的方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，当铁离子完全被反应时消耗的铁的物质的量为0.5mol，两步反应消耗铁的物质的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，故C项正确；‎ D项，KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO3中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发结晶”的方法，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为C。‎ ‎【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，注意D选项中要得到KNO3晶体，应采取“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法。‎ ‎18.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：3 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2‎ ‎（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=n[Al(OH)3]= ×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；‎ 故选：C。‎ ‎19.已知维生素A的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 维生素A的一个分子中有五个双键 B. 维生素A的一个分子中有30个氢原子 C. 维生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化 D. 维生素A是一种烯烃 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、由结构简式可知维生素A的一个分子中有5个C=C键双键，故A正确；B、由结构简式可知维生素A的一个分子中含有30个H原子，故B正确；C、维生素A中含有碳碳双键，能与溴水发生加成褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故C正确，D、只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素A中含有氧元素，不是烃，故D错误；故选D。‎ 考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。‎ ‎20.下列关于钢铁冶炼的说法错误的有几个（ ）‎ ‎①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量 ‎②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染 ‎③用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰 ‎④尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态 ‎⑤生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成Fe单质，故①正确；‎ ‎②炼钢中用纯氧代替空气，是因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故②错误； ‎ ‎③生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，形成炉渣，故③正确； ‎ ‎④高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故④正确； ‎ ‎⑤生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故⑤错误；‎ 所以说法错误的有②⑤，共2个，故选B。‎ ‎21.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. a、b、c、d符合关系式：a+b=c+d B. X可能为NaOH C. Q可能为NH3‎ D. 工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碱式碳酸铝铁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在煅烧条件下反应得到二氧化碳和水蒸气及其烧渣，烧渣中含有镁和铝元素，因此烧渣为氧化铝和氧化镁，加入溶液X得到固体Y和溶液Z，则溶液X可能为氢氧化钠溶液，固体Y为MgO，溶于盐酸得到氯化镁溶液；溶液Z为偏铝酸盐溶液，与气体Q反应生成氢氧化铝沉淀，气体Q为二氧化碳气体，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．根据碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]中元素化合价代数和为0，得到a、b、c、d符合关系式：2a+3b═c+2d，故A错误；‎ B．根据上述分析可知，溶液X可能为氢氧化钠溶液，故B正确；‎ C．气体Q是和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝的物质为二氧化碳，不可能为氨气，故C错误；‎ D．铝是较为活泼的金属，工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎22.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。‎ ‎（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。‎ ‎【答案】 (1). H＋ (2). OH－、HCO3- (3). Na＋、OH－ (4). Cl－、NO3-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性；该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性。据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，故答案为：H+；OH-、HCO3-；‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性，一定含有OH-，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-。‎ ‎【点睛】正确判断溶液的酸碱性是解题的关键。解答本题要注意氧化铝的两性，以及氧化铝与酸或碱的反应方程式的掌握。‎ ‎23.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：‎ ‎（1）HX+CH3—CH=CH2（X为卤素原子）‎ ‎（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。‎ 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。‎ 请根据上述路线，回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式可能为________。‎ ‎（2）反应①、③的反应类型分别为_______、_______。‎ ‎（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。‎ ‎（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________。‎ ‎（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：______、_______。‎ ‎【答案】（1）‎ ‎（2）加成反应 消去反应 取代反应或水解反应 ‎（3）‎ ‎（4）中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低 ‎（5）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为；（1）由以上分析可知A为；（2）反应①为加成反应，反应③为A发生消去反应生成 ‎，⑤为发生取代反应生成；‎ ‎（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：；（4）A为，D为，‎ 中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低；（5）)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为。‎ ‎【考点定位】考查有机物推断 ‎【名师点晴】用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键；在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。‎ ‎24.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：‎ 据此判断：‎ ‎（1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式______。‎ ‎（2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_____。‎ ‎（3）操作1名称_______； 反应①的离子方程式为________。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为________。‎ II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：‎ ‎（5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为___；并写出由D制备冰晶石的化学方程式____。‎ ‎【答案】 (1). (NH4)2SO4、K2SO4 (2). Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑ (3). 过滤 (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3- (5). 3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 (6). H2SO4 (7). 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题干信息特殊条件为突破口，正向和逆向推断反应物与生成物进行分析；根据离子方程式书写规则分析解答。‎ ‎【详解】由流程可知：A物质是混合物，加水溶解后，得到硫酸铝钾溶液，沉淀1为Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氢氧化钠氧化铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠，即溶液C为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀，即沉淀3为氢氧化铝，加热后得到固体Al2O3；沉淀2为Cu2(OH)2CO3，加热后得到的黑色固体D 为CuO，CuO再与Al发生铝热反应得到Al2O3；硫酸铝钾与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵、硫酸钾，溶液F为硫酸铵、硫酸钾的混合物，经过结晶可得到硫酸铵和硫酸钾固体；‎ ‎（1）由上述分析可知固体G硫酸铵和硫酸钾的混合物，含有用作化肥的物质，其化学式(NH4)2SO4、K2SO4；‎ ‎（2）出土的青铜器上常有铜绿，铜绿化学成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，离子方程式Cu2(OH)2CO3 + 4H+====2Cu2++ 3H2O+ CO2↑；‎ ‎（3）操作1是分离固液混合物的操作为过滤，反应①是偏铝酸钠与过量的CO2‎ 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-；‎ ‎（4）反应②铝热反应，氧化铜与Al在高温条件下反应生成Al2O3和Cu，化学方程式为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3；‎ ‎（5）由流程图可知，冰晶石中含有F元素，逆向推断可知，气体D中一定含有F元素，且D的水溶液可用于刻蚀玻璃则D为HF，信息提示E在医疗上常用作石膏绷带，则E为硫酸钙，根据原子守恒原理你想推断可知，C为硫酸，D制备冰晶石的化学方程式12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O，故答案为：H2SO4，12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。‎ ‎25.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理：‎ 己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。‎ ‎【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。‎ ‎（1）图中冷凝管的进水口为___(填“a”或“b”）。支管的作用是____。‎ ‎（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积_____(填字母）。‎ A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL 相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____。‎ ‎【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯 ‎（3）操作Ⅰ的名称是____；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______。‎ ‎（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。‎ 请完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体加入水中，加热溶解，___。‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎②‎ 取少重滤液于试管中，____。‎ 生成白色沉淀 滤液含Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体，____。‎ ‎_____‎ 白色晶体是苯甲酸 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。‎ 第一次 第二次 第三次 第四 体积（mL）‎ ‎24.00‎ ‎24.10‎ ‎22.40‎ ‎23.90‎ ‎（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______。‎ ‎【答案】（1）a （1分） 平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 （1分）‎ ‎（2）B （1分） 便于控制温度和使容器受热均匀 （2分） （3）分液，蒸馏 （2分）‎ ‎（4）①冷却结晶，过滤 （2分） ②滴入稀HNO3和AgNO3溶液（1分）‎ ‎③加热使其熔化，并测其熔点（1分） 白色晶体在122.4℃左右完全融化（1分）‎ ‎（5）偏小（1分） 96%（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；‎ ‎（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以选择100mL的三颈烧瓶，故选B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀；‎ ‎（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；‎ ‎（4）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸，所以实验方案及现象为：‎ 序号 ‎ 实验方案 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎ ‎① ‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却结晶、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎② ‎ 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 ‎ 滤液含有Cl- ‎ ‎③ ‎ 干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点； ‎ 白色晶体在122.4℃左右时完全熔化 ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎ ‎（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则读取的溶液的体积小于实际用掉的溶液的体积，所以测定结果偏小；苯甲酸纯度=苯甲酸的质量/样品的质量×100%=(2.4×10−3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。‎ ‎【考点定位】本题考查了物质性质的实验原理的分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算等。‎ ‎【名师点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。‎ ‎ ‎