安徽省砀山县第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

安徽省砀山县第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

砀山二中2018-2019学年度第二学期高二第一次月考 化学试卷 ‎ Ⅰ卷（选择题 共 60分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列有关认识正确的是 （ ）‎ A．同一能层的所有电子的能量均相等 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1‎ D．各能层最多容纳的电子数为2n2‎ ‎2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 （ ）‎ A．C B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2‎ C．B D．Br [Ar] 3d104s24p5 ‎ ‎3．下列说法中正确的是 (　 　)‎ A．电子云是用小黑点来表示电子多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动。‎ C．处于最低能量的原子叫基态原子 ‎ D．电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱 ‎4．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 （ ）‎ A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎5．已知元素电负性数值： X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物 （ ）‎ A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W ‎6．下列关于共价键的说法不正确的是 (　 　)‎ A．σ键为轴对称，π键为镜面对称 B． CO2分子中有2个σ键，2个π键 ‎ C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 ‎ D．在双键或三键中，π键的键能大于σ键的键能 ‎7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是 （ ）‎ A．未成对电子数：③＞②＞① ‎ ‎ B．原子半径：①＞②＞③‎ C．电负性：③＞①＞② ‎ ‎ D．最高正化合价：③＞①＞②‎ ‎8．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.2‎ ‎48.4‎ ‎73.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎14.5‎ ‎80.3‎ 丙 ‎17.0‎ ‎28.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎35.6‎ ‎57.6‎ ‎79.7‎ 根据以上数据分析，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．甲的金属性比乙弱　　 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为金属元素 D．丁可能为稀有气体元素 ‎9．下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是 （ ）‎ A．与H2化合：X单质比Y单质容易 ‎ B．最外层电子数：X原子比Y原子多 ‎ C．最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强 ‎ D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎ ‎10．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）‎ A．该元素原子最外层共有3个电子 ‎ B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区 C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子 ‎ D．该元素原子的N层上有5个空轨道 ‎11．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．金属元素与非金属元素也可能形成共价键 B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D．键长愈长，化学键愈牢固 ‎12、已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X2＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．原子半径：X < W B．元素的电负性：Y > Z C．原子的第一电离能：X > W D．氢化物的稳定性：H2Y > HZ ‎13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 （ ）‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．B3N3H6和苯是等电子体，所有键长均相等 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 ‎14．根据价层电子对互斥理论（VSEPR）,下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是： （ ）‎ ‎ A、BF3 B、H2S C、PCl3 D、SO42-‎ ‎15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎16．下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法，正确的是 （ ）‎ A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键 ‎17、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 (　　)‎ A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用 ‎18．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5‎ ‎19、铊（81T1）是元素周期表 ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）‎ A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以显+3价 D．T1(OH)3一定具有两性 ‎20、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是 （ ）‎ A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短 ‎ B．分子中的N原子无孤电子对 C．NCl3分子的空间构型为三角锥型 D．NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大 Ⅱ卷（填空题 共 40 分）‎ 二、 填空题（含有5个大题，共40分）‎ ‎21、（共7分，每空1分）‎ 原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：‎ ‎（1）前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是 。（填元素符号）‎ ‎（2）价电子排布式为3d104s1的元素是 。（填名称）‎ ‎（3）铁在周期表中的位置是 ；其原子的电子排布式为 。‎ ‎（4）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：‎ 若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是____________。‎ 若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是________。‎ 若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是________。‎ ‎22、（共9分，最后1个空2分，其余每空1分） ‎ 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎（1）A 、B 、C 、D （填元素符号）‎ ‎（2）电负性：B D （填“>”、“=”或“<”）； E的离子结构示意图为 。‎ ‎（3）写出C元素基态原子的价电子排布图：______ 。 ‎ ‎（4）由这五种元素组成的一种化合物水溶液显酸性，请用离子方程式表示其原因： ‎ ‎ ‎ ‎23、（共8分，最后一空2分，其余每空1分）‎ 氮元素可以形成多种化合物。例如：肼(N2H4)分子可视为两个氨基（－NH2）连在一起形成的另一种氮的氢化物。回答以下问题：‎ ‎（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。第一电离能：N O ‎ ‎（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎（2）NH3的空间构型是______ __；键角为 。‎ ‎（3）N2H4分子中含 个非极性共价键，氮原子轨道的杂化类型是_________。‎ ‎（4）肼可作火箭燃料：N2H4(l) ＋2 H2O2 (l) == N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038 kJ·mol－1‎ 若该反应中有1 mol N－H键断裂，则形成的π键有_______ _mol。‎ ‎24．( 共8分，最后1个空2分，其余每空1分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B、C、D、E 、F为短周期主族元素， G为第四周期元素，。请回答问题。‎ A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等 B原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 D原子的第一至第四电离能分别是: I1=730 kJ/mol I2 = 1455 kJ/mol ‎ ‎ I3 = 8633 kJ/mol I4 = 11580 kJ/mol E常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 F电负性比E大，其单质的水溶液具有漂白性 G在周期表的第八列，是地壳中含量第二位的金属 ‎（1）D是 ，E是 （填元素符号）。‎ ‎（2）B基态原子中能量最高的电子，原子轨道呈 形。‎ ‎（3）比较键长：A — B A — C （填“>”、“=”或“<”）‎ ‎（4）G的原子结构示意图为： ，G3+ 离子电子排布式为 。‎ ‎（5）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，‎ 该同学所画的电子排布图违背了 。‎ ‎（6）金属铜和B的最高价氧化物的水化物的稀溶液可以反应，反应的离子方程式为：‎ ‎ ‎ ‎25．（共8分，每空1分）元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化钛（TiO2）作光催化剂，能将居室污染物如甲醛（CH2O）、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为 ，‎ 甲醛的VSEPR模型为 ，二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为 。‎ ‎（2）写出下列分子或者离子的空间构型：‎ ‎ PO43- ； ClO3- 。‎ ‎（3）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为 ，属于 ‎ 区元素，B基态原子的电子排布式为 ‎ 参考答案 ‎1-5 DDCAD 6-10 DCDBC 11-15 DCDCB 16-20 CBCDC