【化学】陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期期中考试

【化学】陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期期中考试

陕西省宝鸡中学2019-2020学年高二下学期期中考试 说明：试题分ⅠⅡ卷，全卷共27个题，满分100分，100分钟完卷。‎ Ⅰ卷 (共54分)‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）：‎ ‎1．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）‎ A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 ‎ C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4‎ ‎2．下列说法正确的是 ( )‎ A．处于最低能量的原子叫基态原子 B．2p3表示2p能级上有3个p轨道 C．核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎3．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是 ( )‎ A．Be、Mg、Ca B．Mg、Ca、K ‎ C．He、Ne、Ar D．O、N、C ‎4．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( )‎ A．原子半径：X＞Y＞Z B．简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3- ‎ C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．电负性：X＞Y＞Z ‎5．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ L M X R T 元素代号 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎-2‎ 主要化合价 ‎+6、-2‎ 下列叙述正确的是 ( )‎ ① R的氧化物对应的水化物可能具有两性 ‎ ‎② X单质可在氧气中燃烧生成XO3‎ ‎③离子半径大小：r (M3+) ＜ r (T2-) ‎ ‎④L2+和X2-的核外电子数相等 A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③‎ ‎6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是 ( )‎ A．其中叁键的键长比单键要短 ‎ B．分子中含3个σ键和4个π键 C．分子构型为直线形 ‎ D．可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应 ‎7．中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）‎ A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2‎ ‎8．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）‎ A．H2O B．CH‎4 C．SiH4 D．NH4+‎ ‎9．下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）‎ A．CO2与H2O B．CH4与NH3‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4‎ ‎10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎11．下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）‎ A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 ‎12．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是 ( )‎ A．分子的极性大小排序：CH4 ＜ HBr ＜ HCl ＜ HF B．原子半径大小排序：O ＜ S ＜ Na ＜ K C．第一电离能大小排序：F ＞ O ＞ N ＞ C D．电负性排序：F ＞ Cl ＞ S ＞ Se ‎13．下列微粒间不能形成配位键的组合是 (　 )‎ A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3‎ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋‎ ‎14．由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 ( )‎ A．CO2　　　　 B．H2O2 　　 C．H2O　　 　D．C2H2‎ ‎15．下列说法不正确的是 (　 　)‎ A．手性异构体分子组成相同 ‎ B．互为手性异构体的分子互为镜像 C．手性异构体性质相同 ‎ D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）：‎ ‎16．最近，科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示，以下有关该物质的说法中正确的是（ ）‎ A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 ‎ C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 ‎17．等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒子不能互称为等电子体的 ( )‎ A．CO和N2 B．O3和SO2‎ C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4‎ ‎18．用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 (　 ) ‎ A．直线形；三角锥形                      B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形                   D．V形；平面三角形 ‎19．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 ( )‎ 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2‎ sp 直线形 直线形 B H2O sp2‎ 平面三角形 V形 C NH3‎ sp2‎ 三角锥形 三角锥形 D CH4‎ sp3‎ 正四面体形 正四面体形 ‎20．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是 ( )‎ A．是由极性键形成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小 C．它还能再以配位键与H+结合 D． Cl—N—Cl的键角是120º ‎21．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )‎ A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 ‎ C．C‎60 C2H4 D．NH3 HCl ‎22．下列现象与氢键有关的是（ ）‎ ‎①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③‎ ‎23．已知磷酸分子（ ）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此推断出H3PO2的分子结构是 ( 　)‎ Ⅱ卷（共46分）‎ ‎24．（16分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：‎ ‎(1) 写出下列元素的名称：A ____ B____ C ____ D _____‎ ‎(2) 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是 。‎ ‎(3) D所在周期第一电离能最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(填元素符号)‎ ‎(4) D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是 。‎ ‎(5) E元素原子的核电荷数是____，E元素在周期表的位置是 ，E元素处于周期表分区中的 区。‎ ‎(6) 画出D的核外电子排布图 ，E的外围电子排布图 。‎ ‎(7) 用电子式表示B的硫化物的形成过程： 。‎ ‎25． (12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎① Mn2＋基态的电子排布式为____________________________。‎ ‎② NO的空间构型____________________(用文字描述)。‎ ‎(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。‎ ‎① CO分子的等电子体有____________________。（至少写两个）‎ ‎② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_______________。‎ ‎③ 1 mol CO2中含有的σ键与π键数目之比为_____________。‎ ④ CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)5，1mol Fe(CO)5中π键数目为 。‎ ‎26．（6分）‎2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。‎ ‎（1）该氮氢化合物的电子式为 。‎ ‎（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述 氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。‎ ‎27．（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：‎ ‎（1）臭氧与氧气的关系是 ‎ ‎（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 ‎ A．H2O B． CO‎2 ‎‎ ‎ C．SO2 D． BeCl2‎ ‎（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。‎ ‎（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。‎ ‎（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：‎ ‎ PbS + O3 PbSO4 + O2‎ 生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。‎ 参考答案 选择题（1-15每题2分，16-23每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A A D D B D C A B C B C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B C B D B D C B B B ‎24．（16分）每空1分 ‎(1) A硅 B 钠 C 磷 D 氮（填元素符号不给分）‎ ‎(2) HNO3 NaOH (3) Li F (4)高 NH3分子间存在氢键 ‎(5) 26 第四周期第Ⅷ族d (6) (7) 略 ‎25．（12分）每空2分 ‎(1) ①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ②平面三角形 ‎(2) ①N2 C22- O22+或其他合理答案 ② sp2 ③ 1：1 ④ 10NA ‎26．（6分）每空2分 ‎（1） ‎ ‎（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O ‎ ‎（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ‎ ‎27．（12分）每空2分 ‎(1) 同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 ‎（5）1 4 1 4 2‎