化学卷·2019届河北省唐山市高二上学期期末考试（2018
河北省唐山市2017-2018学年高二上学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量: H-l; C-12; O--16; N-14;Na-23; S-32; Fe-56
卷I (选择题部分，共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NH3 B.CH3COOH C.NaCl D.Cl2
2.某化学反应其ΔH<0，ΔS<0，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
3.加入下列物质，对H2O的电离平衡不产生影响的是
A.H2SO4 B.KNO3 C.FeCl3 D.NaOH
4.下列叙述不正确的是
A.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
B.铁表面镀锌，铁作阳极
C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用
D.在汽车底盘上覆盖一层高分子膜，
可以防止底盘金属被腐蚀
5.下列水解的离子方程式正确的是
A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.Br-+H2OHBr+OH-
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.NH4++H2ONH3·H2O+H+
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
7.下列说法不正确的是
A.氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源
B.以CaSO4为原料制备H2SO4时，添加SiO2,可起到很好的节能效果。
C.通过煤的气化、液化等物理方法将媒转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率
D.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
8.下列说法正确的是
A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.25℃、101kPa时，1molS(s)和2molSG)的燃烧热相等
C.CO能和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
9.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是(
A.溴水中有平衡Br2+ H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深
C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中: K+、H+、Fe2+、NO3-
B.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中: Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-
C.c(H+)
p2,n>3 B.p13 D.p1>p2,n<3
19.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2
在不同温度时K1、K2的值如下表:
温度(K)
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
据此可知反应③：“CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K3”的相关信息正确的是
A.K3=K1-K2
B.该反应正反应为吸热反应
C.该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率
D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，K3也增大
20.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓度)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为
A.0.1% B.0.5% C.1% D.1.5%
21.常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(NH3·H2O)/ c(OH-) B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
22.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ②40mL0.03mol·L-1HCl溶液
③10mL蒸馏水 ④30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④ B.③>②>①>④
C.④>③>①>② D.③>②>④>①
23.与50mL0.2mol/LNH4C1溶液中的NH4+浓度相同的是
A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液
B.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液
C.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液
D.50mL0.2mol/L氨水
24.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mo1
拆开1molH2，1molO2中的共价键，分别需要的能量是436kJ、496kJ,生成H2O(g)中1molH一O键能放出462kJ能量，则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
卷Ⅱ(非选择题部分，共52 分)
二、实验与探究(本题包括2小题，共23分)
25.(15分) 实验室有如下材料: 铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3
溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等。甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2 所示。
(1) ①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________（填序号，下同）。
A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0
D.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则电流计的指针是否偏转 （填“是”或“”否“）；若是，写出改变后铁片一极的电极反应式，若否，请写出理由： 。
③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为：a作 极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为 。b作 极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为 。该原电池的总反应化学方程式为 。
（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中正确的是 。
A.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中
B.实验过程中，左侧烧杯中Cl−浓度增大
C.C.随着反应的进行，a极将会逐渐变细，b极会逐渐变粗。
D.实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
26.(8分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用溶液NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.600 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤II 用酸式滴定管移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5 min 后，加入1~2 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。
(1) 根据步骤Ⅲ填空:
①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应
②滴定达到终点时的现象是
(2) 滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH 标准溶液的浓度为0.1000 mol/L，该样品中氮的质量分数为 .
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
三、填空题(本题包括3小题，共29分)
27.(15分)
(1) 室温下，有一pH=12 的NaOH溶液10m,欲使它的PH 降为11(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)。
①如果加入蒸馏水，应加入 mL;
②如果加入0.008mol HCl 溶液，应加入 mL。
(2) 生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式
利用明矾净水，请写出对应的离子方程式
实验室中配制FeCl3 溶液时，可加入少量的
(3) 工业上用氧化铜(含有杂质FeO、SiO2)制备硫酸铜溶液。
已知相关金属阳离子沉淀时的PH
金属离子
PH
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
①滤渣1和滤渣2 的化学式分别为 和 .
②向滤液1中加入过量的H2O2溶液，发生反应的离子方程式
③步骤ii)调节溶液PH 范围 ,即可除去铁杂质。
④工业上也可设计图示装置，用锂离子电池LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2
(LixC为难电离锂碳化合物为电源，电解CuSO4溶液，该装置工作时电极C 的表面有红色物质析出，则C 电极做 极(填“阴”或“阳”); 电源A 极的电极反应式为: .
当电解过程中转移了1mol 电子时，理论上右侧溶液的质量减少 g。
28.(8 分)已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。
（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。
（2）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。
（3）25℃时,将0.10mol·L-1CH3COOH滴定20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液，如图，a点时该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；b点时溶液pH=7,则a点和b
点的溶液中，水的电离程度比较大小关系：a点 b点（填“>”、“<”或“=”） (假设混合后体积等于两种溶液体积之和).
29.(6 分)一定温度下，向一容积为10 L 的恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)SO2的转化率为
(2)达到平衡时反应放出的热量为
(3)此温度下该反应的平衡常数K=
一、选择题(每小题2分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
B
D
A
C
B
D
C
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
A
C
B
D
A
B
C
A
B
B
D
二 、实验与探究 (18分)
25．(15分)(除标注外每空2分)
(1)①C ②是(1分)； Fe−2e−Fe2+
③负(1分)；Cu−2e−Cu2+ ；正(1分) ； 2Fe3++2e−2Fe2+ ；
2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2
(2)BD(多选、错选不得分，少选给1分)
26．(8分，每空2分)
(1)①观察锥形瓶中溶液颜色变化以及滴定速度（其他合理答案也可）。
②最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色。
(2)17.5% (3)AD(多选、错选不得分，少选给1分)
三、填空题(28分)
27．(15分)(除标注外其余每空1分)
(1)① 900 ② 100
(2)CO32-+H2OHCO3﹣+OH﹣；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；稀盐酸
(3)①SiO2 Fe (OH)3 ② 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O (2分) ③[3.7～4.4）
④ 阴 ；LixC - xe- =xLi+ + C (2分) 9 (2分)
28．(8分)(除标注外每空2分)
(1) ClO- + CO2 +H2O = HClO +HCO3-
(2)①氢氟酸 (1分) ②次氯酸 (1分)
(3)c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ； <
29．(6分，每空2分)(１)90% (2)176.4kJ (3)8100
