化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期开学考试（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）下学期开学考试（2017

河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班开学化学试卷 一、选择题 ‎1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6‎ D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）。‎ ‎①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸 A.②①④③ B.③②①④‎ C.③①②④ D.③①④②‎ ‎3．己知：‎ 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为 B．反应 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则 ‎4．下列叙述中，正确的是 A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同一种核素 C．H2O与D2O(重水)互称同位素 D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ‎5．下列物质中酸性最强的是 A.H2SiO3 B.H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4‎ ‎6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强 C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 ‎7．下列说法正确的是 A.电子云中的每个小黑点代表一个电子 B. σ键采用“肩并肩”的重叠方式 C．含有配位键的化合物就叫配合物 D.血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物 ‎8．已知：‎ ‎⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol ‎⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol ‎⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol ‎⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ）‎ A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0‎ ‎9．下列叙述正确的是 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想 ‎10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1‎ C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 ‎11．一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好 等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是 A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+‎ C．H+由b电极向a电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 ‎12．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A．分子式为C14H18O6‎ B．环上氢原子的一氯取代物5种 C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2‎ D．分子间能发生酯化反应 ‎13．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S ‎14．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是 ‎ A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② ‎ ‎15．2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构 简式，)下列说法不正确的是 ( )‎ A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应 ‎16．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（ ）‎ A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．29∶16∶57‎ ‎17．下列化学反应用离子方程式表示正确的是（ ）‎ A.碳酸钙溶解在稀盐酸中：‎ CO+2HCO↑+HO B.铁屑与稀硫酸作用产生氢气：‎ ‎2Fe+6H2Fe+3H↑‎ C.NaHCO溶液与NaOH溶液恰好完全反应：‎ H+OHHO D.往Ba（OH）溶液中逐滴滴入稀硫酸至恰好呈中性：‎ Ba+2OH+SO+2HBaSO↓+2HO ‎18．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的转化率为80%‎ C．平衡时Y体积分数：A＜B D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL ‎19．下列反应中，不属于取代反应的是 （ 　 ）‎ A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯 ‎ B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 　　　 ‎ D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷 ‎20．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥‎ 加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是 ‎ A.①⑤②③④ B.①②③④⑤‎ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥ ‎ 二、综合题 ‎21．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：‎ ‎（1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL．‎ ‎（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．‎ ‎（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ．‎ ‎（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．‎ ‎（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．‎ ‎22．溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）‎ 请回答以下问题。‎ ‎（1）制取溴苯的化学方程式是________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_____了气体。‎ ‎（2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是____________（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是________（答一条即可）。‎ ‎（3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作：‎ ‎①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。‎ ‎②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_____（填序号）。‎ 苯 溴苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 参考答案 ACBDD CDCAB ACAAD CDDDC ‎21．（1）13.6mL；（2）20mL； 偏高；（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）500mL容量瓶； 偏低；（5）胶头滴管．‎ ‎（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；‎ ‎（2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据C=，溶液浓度偏高；‎ ‎（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；‎ ‎（4）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；‎ ‎（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1﹣2cm时，该用胶头滴管逐滴加入；‎ ‎22．（1） HBr ‎（2）放热 a 吸收生成的HBr，防止污染空气 （3）漏斗 C ‎（1）苯和液溴在FeBr3催化下能发生取代反应生成溴苯，化学方程式为；HBr极易溶于水，在烧瓶口形成白雾，所以反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了HBr气体。‎ ‎（2）冷凝管的作用是冷凝回流，该装置无加热装置，所以生成溴苯的反应属于放热反应；冷水从a口进入，水容易充满整个装置，且气、液温差大冷凝效果好，所以使用冷凝管时，进水口应是a口；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收生成的HBr，防止污染空气。‎ ‎（3）过滤操作用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；溴苯和苯均微溶于水，但沸点相差较大，所以最后用蒸馏的方法提纯溴苯，答案选C。‎