黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

大庆中学 2019—2020 学年上学期期中考试 高二化学试题 考试时间：90 分钟 分数：100 分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题包括 25 小题，1-15，每小题 2 分，16-25 每小题 3 分，共 60 分) 1．下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ） A．H2SO3 2H+＋SO3 2－ B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO3 2－ C．NH4HSO4＝NH4 +＋H+＋SO4 2－ D．Ca(OH)2 Ca2+＋2OH－ 2.下列对化学反应的认识正确的是（ ） A．化学反应过程中，断键吸热，成键放热 B．如果某化学反应的△H 和△S 均小于 0，则反应一定能自发进行 C．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 3.25℃时不断将水滴入 0.1 mol·L－1 的氨水中，下列图像变化合理的是（ ） A. B. C. D. 4．常温下，下列物质的水溶液 pH 大于 7 的是（ ） A．KHSO4 B．CH3COONa C．NH4NO3 D．Al2(SO4)3 5. 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol B.1molC（s）所具有的能量一定高于 1molCO（g）所具有的能量 C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，也放出 57.3kJ 热量 6.对于 A2+3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A.v（B2）=0.8mol/（L•s） B.v（B2）=4.2mol/（L•min） C.v（C ）=0.6mol/（L•s） D.v（A2）=0.4mol/（L•s） 7．溶液中由水电离产生的 c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） 化学试题 第 1 页 共 6 页 A．Fe2+ Na+ NO3 — Cl— B．K+ Na+ Cl— AlO2 — C．K+ Ba2+ Cl— NO3 — D．K+ NH4 + SO4 2— CO3 2— 8．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化 碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH[来源:学§科§网] 9．某温度下，反应 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K1 的值为 100。在同一温度下，反 应 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数 K2 的值为（ ） A．0.01 B．100 C．10000 D．0.0001 10．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ） A．开始反应时，二者的速率相等 B．两者的 PH 值相同 C．二者放出的 H2 一样多 D．醋酸消耗的 Zn 的质量多 11.下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B.100mL 2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，其他条件不变，减小压强反应速率变慢 12．在 RNH2·H2O RNH3 ＋＋OH－的平衡中，使 RNH2·H2O 电离程度及 c(OH－)都增大，措施是( ) A．通入 HCl B．加少量 NaOH 固体 C．升温 D．加水 13.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A.化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度 14.在相同温度下，0.01mol•L-1 NaOH 溶液和 0.01mol•L-1 的盐酸相比，下列说法正确的是（ ） A. 由水电离出的 c(H+)相等 B. 由水电离出的 c(H+)都是 1.0×10-12mol•L-1 C. 由水电离出的 c(OH-)都是 0.01mol•L-1 D. 两者都促进了水的电离 化学试题 第 2 页 共 6 页 15 .下列有关实验操作的叙述正确的是 ( ) A.中和滴定实验中指示剂的用量无需控制 B.用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO4 溶液 C.用量筒量取 5.00mL 1.00mol·L－1 盐酸 D. 中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 16.将 4molA 气体和 3molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）⇌ 2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，说法正确的是（ ） ： ①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B 的体积分数是 40% ③2s 时物质 A 的转化率为 30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1 A.①④ B. ①③ C. ②③ D.③④ 17．反应 P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M 的产率增大 C．增大 P 的浓度，P 的转化率增大 D．降低温度，Q 的转化率增大 18.在一个密闭容器中盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8mol/L 和 5.4mol/L，在一定的 条件下它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 1.0mol/L，则在这 10min 内 NH3 的平均反 应速率是（ ） A.0.08mol/（L•min） B.0.1mol/（L•min） C.0.16mol/（L•min） D.0.01mol/（L •min） 19．99℃时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，下 列叙述不正确的是（ ） A．此时水的离子积 Kw=1×10－12 B．水电离出的 c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)= c(SO4 2－) 20．恒温恒容条件下，不是可逆 2A(g)+3B(s) 2C(g)达到平衡标志的是( ) ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；②单位时间生成 amol A，同时消耗 1.5amol B；③各组 分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气 体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C 的分子数目比为 2:3:2。 A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦ 21.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌ H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大 化学试题 第 3 页 共 6 页 B. 将水加热,Kw 增大,pH 不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体, 增大 D. 向水中加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动,c(H+)降低 22．肼(H2N—NH2 )是一种高能燃料，有关化学反应的为 N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △ H=-576KJ/mol，已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O=O 为 500、N—N 为 154， H—O 为 463 则断裂 1molN—H 键所需的能量(kJ)是( ) A．391 B．194 C．516 D．658[来源:Zxxk.Com] 23. 0.1 mol•L-1KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ） A. c(K+）+c(H+）=c(OH-）+c(HS-）+2c(S2-） B. c(H2S）+c（H+）=c(OH-）+c(S2-） C. c(HS-）+c(S2-）+c(H2S）=0.1mol•L-1 D. c(K+）＞c(HS-）＞c(H+）＞c(OH-） 24. 温度相同，浓度均为 0.1mol•L-1 的：①（NH4)2CO3，②（NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3， ⑤NH4HSO4 溶液，它们中的 c(NH4 +)由大到小的排列顺序是（ ） A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④① C. ②①⑤④③ D. ②①③⑤④ 25.下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ） A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2 (g) ⇌ N2O4(g)，A 点为平衡状态 C. 由丙可知：等浓度的 HA 溶液和 HB 溶液，其 pH 前者小于后者 D. 图丁表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响（横坐标代表时间），乙的压 强比甲的压强大 第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分) 二、填空题 26.（14 分,每空 2 分） （1）M 与 Q 是同素异形体，由 M=Q；△H = -19KJ/mol 可知，M 比 Q________(填稳定、不稳定)。 （2）已知：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1 CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1 请写出 CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式_________________。 （3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、 “不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （4）某工厂实验室用 CO 和 H2 制备 CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0 该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在 298K、398K 时化学平衡常数分别 为 K1、K2，则 K1 K2（填“>”、“<”、“=”）。 （5）500℃条件下，对于反应 2A(g) + B(g) 2C(g)， K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、 B（g）、C（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 27.（12 分，每空 2 分）298K 时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表： 名称 碳酸 醋酸 亚硫酸 电离常数（298K） K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 K=1.8×10–5 K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 （1）298K 时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式 表示） （2）用离子方程式表示 Na2SO3 溶液显碱性的原因_______________________。 （3）25℃时,相同浓度的 CH3COONa 溶液的碱性________Na2CO3 溶液的碱性（填“＞”“＜”或 “=”）。 （4）向醋酸溶液中加少量 NaOH 溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、 “不变”）. （5）已知常温下：某 NaHSO3 溶液的 pH=5，则该 NaHSO3 溶液中 c(HSO3-) ________ c(SO32-) （填“＞”“＜”或“=”）. （6）25℃时,PH=4 的亚硫酸溶液与 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显_________性. A.酸性 B. 碱性 C. 中性 D.无法确定 28.（14 分,每空 2 分） 常 温 下 ， 用 0.1000mol•L-1NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图： 化学试题 第 5 页 共 6 页 （1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）. a.100mL 容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管 （2）点②所示溶液为中性： c(Na+)________ c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）. （3）盛装标准 NaOH 溶液选择图中滴定管_________（填标号）。 （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。 A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将 4mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液。 ②将①得到的 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。 ③终点时用去 20mL l.0×l0-4mol/L 的 KMnO4 溶液。 Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。 Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。 化学试题 第 6 页 共 6 页 大庆中学 2019—2020 学年上学期期中考试 高二化学试题答案 三、选择题(本题包括 25 小题，1-15，每小题 2 分，16-25 每小题 3 分，共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C B C D C C A C 11 12 13[来源:学科网 ZXXK] 14 15 16 17 18 19 20 D C D A B B D C B B 21 22 23 24 25 C A D C B 第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分) 四、填空题 26. （14 分,每空 2 分） (1)不稳定 (2)CH4（g）+2H2O（g） CO2+4H2（g） △H=+165.0kJ·mol-1 (3)增大 气态 (4)K=C(CH3OH)/C(CO)C2(H2) : > (5) >[来源:Zxxk.Com] 27. （12 分,每空 2 分） (1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3[来源:学+科+网 Z+X+X+K] (2)SO3 2-+H2O HSO3 -+H+ (写一步水解就得分） (3)< (4)不变 (5)< (6)A 28.（14 分,每空 2 分） (1)ade (2) = (3) 乙 (4) 锥形瓶内溶液颜色的变化 (5) BC (6) Ⅰ、当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 Ⅱ、 1. 25×10-3