2017-2018学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中考试 化学 Word版

2017-2018学年广东省深圳市高级中学高二下学期期中考试 化学 Word版

深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清 审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。‎ 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。‎ 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。‎ ‎3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 ‎ 一、选择题 ‎1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO2反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用Fe2O3用作红色涂料 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 ‎2、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 标准状况下,11.2 L CH3Cl含分子数目为0.5NA B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1NA C. 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的数目小于0.2NA D. 30g葡萄糖（C6H12O6）和乙酸的混合物中含碳原子数为NA ‎3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-‎ B. 通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+‎ C. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-‎ D. 含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-‎ ‎4、由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 将SO2气体通入品红溶液中；一段时间后加热溶液 品红溶液褪色；加热后颜色恢复 SO2的氧化性可以漂白色素；但该漂白是可逆的 B 向包有Na2O的棉花中滴加蒸馏水 棉花能燃烧 该反应放热，且生成了O2支持燃烧 C 向FeI2溶液中滴入少量氯水 溶液变黄色 还原性：I->Fe2+‎ D 分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸 前者溶解，后者不溶 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)‎ ‎5、对于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用蒸发操作，蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体 B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体 C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性 ‎6、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15、X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径W>Z>Y>X>M B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键 D. CaM2、CaZ2中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2‎ ‎7、SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“深圳蓝”是深圳市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法不正确的是 A. 电极a应连接电源的正极 B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O C. 反应过程中，H+从b极室流向a极室 D. 每吸收标况下22.4L SO2，在b极室生成NA个S2O42-‎ ‎8、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系 B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2‎ C.已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)‎ D. 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大 ‎9、下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 B. 苯酚和乙醇均有一定的氧化性，故利用此性质可用于医学上杀菌消毒 C. 聚乙烯和聚氯乙烯高性能塑料薄膜，常用于食品、药品的封装 D. 利用甲醛的生物毒性，其水溶液常用作防腐剂 ‎10、下列有关物质的表达式不正确的是( )‎ A. 乙酸分子的比例模型： B. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：‎ C. －OH的电子式： D. 环戊二烯()分子中最多有10个原子在同一平面 ‎11、N-苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。已知：‎ 下列说法不正确的是 A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键 B. 微波催化能减少该反应的热效应 C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全 ‎12、下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中 溴水溶液逐渐褪色 可利用此法实现二氧化硫的除杂 B 电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 反应后有还原性气体产生 C 向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 无砖红色沉淀生成 甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应 D 向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO3溶液 有浅黄色沉淀生成 可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团 ‎13、关于有机物 的下列叙述中，正确的是 A. 它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯 B. 形成高聚物后，链节主链上有5个C原子 C. 它与甲基环己烷互为同分异构体 D. 该有机物与1,3-丁二烯为同系物，都能使的溴的CCl4溶液褪色 ‎14、下列反应中反应类型和其他几项不同的是 A. ‎ B.‎ C. ‎ D. ‎ ‎15、分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A. 8 种 B. 12 种 C. 24 种 D. 28 种 ‎16、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该有机物的溶解度可能比较小 B. 1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应 C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na反应 ‎17、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示，结构中含有和双氧水(H-O-O-H)类似的“-O-O-”过氧键。‎ 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是 A．青蒿素和双氢青蒿素均能杀菌消毒，且均可以使得酸性高锰酸钾褪色 B．青蒿素和双氢青蒿素完全燃烧的耗氧量相同 C．青蒿素通过氧化反应可制得双氢青蒿素 D．青蒿素和双氢青蒿素在稀硫酸催化条件下均能发生水解反应 ‎18、有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2‎ 显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。‎ 下列说法不正确的是 A. 甲可以发生取代反应、加成反应 B. 步骤I的反应方程式是：‎ C. 戊分子中含有的官能团只有两种 D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 二、非选择题 ‎19、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2‎ 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________‎ ‎（2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变 c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d.混合气体的压强不变 ‎（3）反应Ⅱ的△H2= 。‎ ‎（4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为 。‎ ‎（5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。‎ 据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。‎ ‎20、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．‎ ‎（1）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）_____________。‎ ‎（2）步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__________________________。‎ ‎（4）已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图:‎ 从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。‎ ‎（5）在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知：H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，‎ Ka2=7.0×10 -15；Ksp(MnS)=1.4×10 -15]‎ ‎21、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：‎ 已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O ‎②‎ 物质 颜色、状态 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ SnCl2‎ 无色晶体 ‎246‎ ‎652‎ SnCl4‎ 无色液体 ‎－33‎ ‎114‎ ‎（1）仪器A的名称是_______________。‎ ‎（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。‎ ‎（3）设置试剂F的目的是_______________。‎ ‎（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。‎ ‎（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。‎ 乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:__________________________________。‎ ‎22、医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。姜黄素的合成路线如下所示：‎ 已知信息：‎ ‎①1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C物质的名称是_____________；J物质的分子式为______________；E到G的反应类型为______________。‎ ‎（2）B中官能团的名称为_____________________；E物质的结构简式为________________。‎ ‎（3）D与银氨溶液反应，再酸化可生成E；请写出此氧化过程的化学方程式：‎ ‎_____________________________________。‎ ‎（4）写出2mol K物质和1mol转换为姜黄素的化学反应方程式：‎ ‎_____________________________________。‎ ‎（5）K的同分异构体中符合下列信息：‎ ‎①含有苯环； ②苯环上只有两个支链； ③遇FeCl3溶液变色； ④含有结构。‎ 符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种。‎ ‎（6）有机物L( )是一种重要的有机化合物。参照上述合成路线，补全以甲苯、为有机原料制备L的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C B D A C C B D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B B C C C B A B 二、非选择题（共46分）‎ ‎19、（共10分，每空2分）‎ ‎（1）CH3OH- 6e- + 3CO32- =4CO2+2H2O （仅配平不正确扣1分，物质错0分）‎ ‎（2）bd（少选扣1分，见错0分）‎ ‎（3）+41.19 kJ•mol－1 （见错0分）‎ ‎（4） 0.135 mol·L－1·min－1 （未写单位扣1分，数值错误得0分） ‎ ‎（5）增大 ‎ ‎20、（共10分）‎ ‎（1）Fe(OH)3 ‎ ‎（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（仅配平不正确扣1分，物质错0分）‎ ‎（3）Na2SO4+CH4 Na2S+CO2+2H2O （少写条件扣1分；仅配平不正确扣1分，物质错0分）‎ ‎（4）蒸发浓缩，在高于32℃的条件下趁热过滤，洗涤，干燥 （答不全扣1分） ‎ ‎（5）5‎ ‎21、（共10分）‎ ‎（1）蒸馏烧瓶 ‎（2）制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至650℃之间；过量氯气（任写一种，合理即给分） ‎ ‎（3）防止G溶液的水蒸气进入收集器 ‎（4）(11.9cV/m)%‎ ‎（5）将I中溶液替换为石蕊溶液 ‎21、（共16分）‎ ‎（1）乙二醇（1分） C9H8O5（1分） 加成反应（2分）‎ ‎（2）溴原子（1分） （2分）‎ ‎（3） +2Ag(NH3)2OH +2Ag ↓+3NH3 +H2O（2分，物质错得0分，少 ‎ ‎ 条件、配平不正确扣1分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）12（2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分，3个中间产物每个1分；条件需正确才给分）‎