2019-2020学年江西省新余市第一中学高二上学期第二次段考化学试题 Word版

2019-2020学年江西省新余市第一中学高二上学期第二次段考化学试题 Word版

‎2019~2020学年度新余一中高二年级上学期第二次段考化学试卷 命题人： 审题人： 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是 A．△H＞0，△S＜0 B．△H＞0，△S＞0 ‎ C． △H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0‎ ‎2．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）‎ A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量 C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL ‎3．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ‎③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视 A．①④ B．①③ C．②③ D．④⑤‎ ‎4．下列水解方程式正确的是（　　）‎ A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣ ‎ C．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ D．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+‎ ‎5.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( )‎ A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥‎ ‎6.向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：‎ ⅰ.H2O2＋I－===H2O＋IO－；‎ ⅱ.H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。‎ H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎12.6‎ ‎20.16‎ ‎28.0‎ ‎32.7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C．0～10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10－3 mol/(L·min)‎ D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性 ‎7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ‎③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变 ‎④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动 ‎ ‎⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高 A．①② B．②④ C．①③ D．② ‎ ‎8．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋+NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2—)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3‎ B． 液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4＋)+c(NH2－)‎ C．纯净的液氨中，pN=7‎ D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11‎ ‎9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）‎ A．常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA B．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎10．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、Br—‎ C.Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－‎ D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl—、CO32—‎ ‎11．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎12．已知pC＝－lgc，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20和Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。室温下，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质 B．L1代表pC(Cu2＋)随pH的变化，L2代表pC(Mg2＋)随pH的变化 C．在浓度均为1mol/L的CuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2＋)＋c(Mg2＋)>c(SO)‎ D．调到Q点对应的pH时，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L)‎ ‎13．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b D．b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 B．0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3—)+2c(SO32—)+c(OH—) - c(H+)=0.1mol⋅L-1‎ C．0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值增大 D．常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 ‎15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。‎ 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是 A．物质Z的化学计量数a=1‎ B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ ‎16．已知草酸为二元弱酸：‎ H2C2O4HC2O+H+　　Ka1‎ HC2OC2O+H+ Ka2‎ 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4—三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)‎ B．pH=2.7的溶液中：=1000‎ C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 D．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（12分）‎ 有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3‎ ‎（1）pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______（填“<”或“>”或“=”）‎ ‎（2）室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的C(OH—)=______‎ ‎（3）写出①溶液的电荷守恒：____________。‎ ‎（4）写出⑥的酸式电离方程式： ‎ ‎（5）用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________（用离子方程式解释）‎ ‎（6）已知反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3 ,该反应平衡常数K=_____。‎ ‎(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)‎ ‎18.（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。‎ ‎（1）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知 反应 反应热（△H/kJ·mol-1）‎ 平衡常数（K）‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）‎ a K1‎ N2（g）+O2（g）═2NO（g）‎ b K2‎ 则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g) CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol（用 a、b 表示）；平衡常数 K3=_________（用 K1、K2 表示）。‎ ‎（2）用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。‎ ‎①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。‎ ‎②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。‎ a．NO和N2的体积比保持不变 b．单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2‎ c．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变 d．恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（3）某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”）‎ 甲 乙 ‎0.2molNO2‎ ‎0.1molNO2‎ ‎0.4molCO ‎0.2molCO ‎19.（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。‎ ‎(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。‎ 已知：①饱和NaClO溶液pH为11；‎ ‎②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8‎ 实验步骤 实验现象 B瓶 C瓶 实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 变红，不褪色 变蓝，不褪色 实验2：测定溶液的pH ‎3‎ ‎12‎ 回答下列问题：‎ ‎①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。‎ ‎②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。‎ ‎③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______‎ ‎(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：‎ Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。‎ Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）‎ ‎①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎②滴定至终点的现象_____________。‎ ‎③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）‎ ‎20.（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：‎ 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Mn2＋‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎5.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀 ‎9.0‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.8‎ ‎②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38‎ ‎（1）滤渣I中的主要成分除了MnO2，S还有 （化学式），请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：__ __。‎ ‎（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为____mol/L。‎ ‎（3）写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：__ __。‎ ‎（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。‎ 参考答案 选择题 ‎1-5 BBACA ‎6-10 BBAAC ‎11-16 ABDBDD ‎17.（共12分，每空2分）‎ ‎（1）> （2）0.001 mol/L ‎ ‎（3）C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) ‎ ‎（4）Al(OH)3AlO2—+ H+ +H2O ‎（5）Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3 CO2↑ ‎ ‎（6）1.25×10-3‎ ‎18.（14分,每空2分）‎ I.（1）a﹣2b ‎ ‎ （2）0.03mol/（L.min） 逆向移动） ad ‎ ‎ (3) 10 > ‎ ‎19（14分，每空2分）‎ ‎（1）①饱和食盐水 MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O ‎ ‎② NaClO、NaOH（2分，写对一个给1分） ‎ ‎③溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3—消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大 ‎ ‎（2）①ClO—+2I—+2H+=I2+Cl—+H2O ‎ ‎ ② 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ‎ ‎③ 4.47 ‎ ‎20.（12分,每空2分） ‎ ‎（1）SiO2 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O ‎（2）3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6） 4.0×10－11 ‎ ‎（3）Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋ ‎ ‎（4） (NH4)2SO4 ‎