【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十三）（解析版）

【化学】广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十三）（解析版）

广东省清远市方圆培训学校2020届高三模拟试题精练（二十三）‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：‎ 已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋。下列说法正确的是(　　 )‎ A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3‎ C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D．将磁性产品加入一定量稀硝酸中溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素 解析：选B　赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀；滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品为Fe，非磁性产品主要含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3沉淀，焙烧得到V2O5。A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO、VO、Cl－，加入NH4Cl会生成NH4VO3沉淀，反应向生成沉淀的方向进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，若加入的硝酸不足时，Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无明显现象，错误。‎ ‎8．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO离子数均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3‎ C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L 解析：选B　NH为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH离子数小于NA，故A错误；反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4 g O2的物质的量＝＝0.2 mol，根据已知反应方程式知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。‎ ‎9．X和Y是合成新型香料Z的原料，它们的结构简式如下。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．X和Y互为同系物 B．Z能发生加成、取代反应 C．Z分子苯环上的一溴代物只有3种 D．X的分子式为C10H12O3‎ 解析：选C　Z的分子中两个苯环不对称，因此苯环上的一溴代物有6种。‎ ‎10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Z的一种氧化物可用作自来水的杀菌消毒剂，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物在溶液中两两之间均能发生反应。下列说法错误的是(　　)‎ A．W的氢化物的热稳定性比Z的强 B．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．Y与Z形成的化合物可用于电解制备单质Y D．Z与W同主族，与X同周期 解析：选C　根据题意知W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl，Y与Z形成的化合物AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，不能制备铝。‎ ‎11．最近浙江大学研究团队研制出一种新型铝—石墨烯电池，这种电池寿命长且可在数秒内完成充电，放电时的工作原理如图所示(离子液体是指低熔点、室温下呈液体的盐，石墨烯变为有机碳正离子)。下列说法正确的是(　　)‎ A．放电时，电能转变为化学能 B．放电时，负极发生反应：Al＋7AlCl－3e－===4Al2Cl C．充电时，石墨烯电极应与电源的负极相连 D．放电时，有机阳离子由石墨电极向铝电极方向移动 解析：选B　放电时化学能转变为电能，A错误；C项，充电时，石墨烯电极是阳极，发生氧化反应，应与电源的正极相连接；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误。‎ ‎12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向NaHC2O4溶液中滴入甲基橙溶液 溶液变为红色 H2C2O4是强酸 B 向NaNO2溶液中滴入KI淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：NO>I2‎ C 将CO2通入Na2S溶液中，管口放湿润的Pb(NO3)2试纸 有臭鸡蛋气味气体放出，试纸变黑 酸性：H2CO3>H2S D 向FeSO4酸性溶液中加入MnO2，振荡后加入KSCN溶液 溶液变为红色 MnO2具有氧化性 解析：选A　甲基橙有一定的pH变色范围，显红色不能证明该溶液为强酸。‎ ‎13．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是(　　)‎ A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12‎ B．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：a1＞b＞c C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，则a1点会平移至a2点 D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂 解析：选B　根据pM＝－lgc(Cl－)或pM＝－lgc(CrO)可知，c(CrO)越小，pM越大。根据图像，向10 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L－1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，当滴加10 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液时，氯化钠恰 好反应，滴加20 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此a1所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO)＝4.0，c(CrO)＝10－4 mol·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO)×c2(Ag＋)＝4×10－12，故A正确；a1点恰好反应，－lgc(Cl－)＝4.9，c(Cl－)＝10－4.9mol·L－1，则c(Ag＋)＝10－4.9mol·L－1，b点c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，c点，K2CrO4过量，c(CrO)约为原来的，则c(CrO)＝0.025 mol·L－1，则c(Ag＋)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，a1、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag＋)最大，故B错误；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将题述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；根据上述分析，当溶液中同时存在Cl－和CrO时，加入硝酸银溶液，Cl－先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。‎ 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎（一）、必做题 ‎26．己二酸是工业上具有重要意义的二元羧酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。实验室可利用环己醇和高锰酸钾进行制备。‎ Ⅰ.高锰酸钾的制备 已知锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰，用下图装置制备高锰酸钾。‎ ‎(1)甲装置的作用是________，乙装置中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)该实验装置的缺陷是____________________________________________。‎ ‎(3)将乙装置中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却、抽滤、洗涤、干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：_____________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ Ⅱ.制备己二酸。‎ ‎②反应时KMnO4被还原为MnO2。‎ 密度/(g·cm－3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎0.96‎ ‎24‎ ‎161‎ 微溶于水，与乙醇、乙醚、苯等混溶 己二酸 ‎1.36‎ ‎152‎ ‎337.5(分解)‎ 微溶于水，溶于乙醇和乙醚 实验装置如下：‎ 实验步骤：在装有电动搅拌器、温度计的三颈烧瓶中，加入2.6 mL环己醇、10 mL饱和Na2CO3溶液(过量)；恒压漏斗中盛有12 g KMnO4的饱和溶液。开始微热三颈烧瓶，同时缓慢加入KMnO4溶液，始终保持三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃，至KMnO4‎ 溶液滴完后，保持水浴温度为50 ℃，同时搅拌30 min。反应结束，过滤、洗涤，将洗涤后溶液与滤液合并，将混合液与足量浓硫酸混合，搅拌、静置、过滤、干燥，得2.20 g纯净的目标产品。‎ ‎(4)仪器A的名称是__________，实验过程中，进水口是________(填“a”或“b”)。‎ ‎(5)该制备反应为放热反应，保证三颈烧瓶内液体温度不高于30 ℃的措施有____________‎ ‎________________________________(任写一种)，该反应放热，反应开始还要微热，其目的是___________________________________________。‎ ‎(6)三颈烧瓶中加入饱和Na2CO3溶液的目的是_____________________________________。第一次过滤的滤渣是________(写化学式)。‎ ‎(7)本实验的目标产物的产率为________(保留3位有效数字)。‎ 解析：(1)甲装置中是醋酸钙与稀硫酸反应，可生成醋酸，醋酸蒸发进入乙装置，为反应提供酸性环境。乙装置中发生乙酸与锰酸钾的反应：3K2MnO4＋4CH3COOH===2KMnO4＋MnO2＋4CH3COOK＋2H2O。(2)乙酸易溶于水，甲装置与乙装置中间缺少安全瓶，无法防止倒吸。(3)MnO2具有催化作用，能催化过氧化氢分解，因此要验证产物中有MnO2，可取少量产品溶于水，过滤洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量双氧水，若产生大量气泡，则可证明。(4)根据仪器A的结构特点及在实验中的作用可知仪器A为球形冷凝管。冷凝管中冷却水从下口进上口出。(5)通过控制滴入KMnO4饱和溶液的速率达到控制化学反应快慢的目的，从而使单位时间内放热量少；也可以通过外界降温的方法控制反应温度。尽管反应放出热量，但开始时温度低，反应可能无法顺利开始，也可能反应速率太慢，因此需对反应体系加热。(6)己二酸在水中微溶，若转化为己二酸钠则可以溶解于水。根据题目信息，KMnO4被还原为难溶的MnO2，故第一次过滤的滤渣为MnO2。(7)由原子守恒可知：n(己二酸)＝n(环己醇)＝2.6 mL×0.96 g·cm－3÷100 g·mol－1≈0.025 mol，故m理论(己二酸)＝0.025 mol×146 g·mol－1＝3.65 g，故产率为×100%≈60.3%。‎ 答案：(1)生成醋酸，醋酸蒸发进入乙装置，为反应提供酸性环境　3K2MnO4＋4CH3COOH===2KMnO4＋MnO2＋4CH3COOK＋2H2O　(2)甲装置与乙装置中间缺少安全瓶　(3)取少量产品溶于水，过滤、洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量双氧水，若产生大量气泡，则证明有MnO2　(4)球形冷凝管　b　(5)控制滴入KMnO4饱和溶液的速率(或在水浴中加入适量冰块等合理答案)　开始温度低，反应无法顺利开始或反应速率太慢　(6)使微溶的产物转化为易溶的盐类　MnO2　(7)60.3%‎ ‎27．甲醇是一种绿色能源，可减少环境污染，缓解能源紧张局势。在一定条件下，甲醇可由CO和H2进行制备。回答下列问题：‎ ‎(1)甲醇的电子式是________。‎ ‎(2)一定条件下，利用CO和H2制备甲醇的相关反应有：‎ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol－1；‎ CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋49 kJ·mol－1。‎ 则由一氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________。‎ ‎(3)一定条件下，将H2、CO按＝2的投料比投入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应生成甲醇。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。‎ ‎①从压强来看，工业上合成甲醇有高压、中压和低压等方法，其中图1中属于低压合成法的是________(填“p1”“p2”或“p3”)，Q、P、R三点平衡常数的大小关系为__________(用KQ、KP、KR表示)。图2中能表示该反应平衡常数的对数(lg K)随温度的变化曲线的是曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎②T1 ℃时，向该容器中充入3.0 mol H2、CO的混合气体，3 min后反应达到平衡，即图1中的Q点，则0～3 min内，v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1；Q点的反应速率v正(H2)________P点v逆(H2)(填“＞”“＜”或“＝”)，该温度下的平衡常数K＝________。‎ 解析：(1)甲醇的结构式为，故其电子式为。(2)将已知的两个热化学方程式相加，即得新的热化学方程式：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋90 kJ·mol－1，故由一氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1。(3)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是一个气体体积缩小的反应，故压强减小，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，即p3是低压合成法。Q、P两点温度相同，故KQ＝KP，R点温度比Q、P点温度高，CO和H2合成甲醇的反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即平衡常数KQ＝KP＞KR。升高温度，K减小，lg K也减小，曲线Ⅱ符合要求。②由图1中Q点可知，CO的转化率为60%，应用三段式解答：‎ ‎　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 始态/mol　　1　　　2　　　　　0‎ 反应/mol 0.6 1.2 0.6‎ 平衡/mol 0.4 0.8 0.6‎ v(CH3OH)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。Q点压强比P点压强小，而两点温度相同且起始投料量相同，在恒容密闭容器中，压强大则物质浓度大，故P点反应速率大。K＝＝9.375。‎ 答案：(1) 　(2)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1‎ ‎(3)①p3　KQ＝KP＞KR　Ⅱ　②0.1　＜　9.375‎ ‎28．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是____________________________________。‎ ‎(4)已知镁－H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。‎ ‎①写出正极的电极反应式：________________。‎ ‎②若电路转移0.038 mol电子时，溶液pH为________(忽略溶液体积变化，不考虑H2O2电离)。‎ ‎(5)“有效氢含量”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为每克含氢还原剂的还原能力与多少克H2的还原能力相当。则NaBH4的“有效氢含量”为________(结果保留2位小数)。‎ ‎(6)工业上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热条件下制备NaBH4‎ ‎，并得到副产物CaCO3，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。‎ 解析：(2)滤液最终提取出溶质NaBO2，碱性条件下Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为SO2，结合原子守恒以及Mg2＋水解的特性，可推测另一产物为HCl，反应为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生H2O2的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。②n(H＋)＝0.04 mol，由电极反应式知，转移1 mol电子消耗1 mol H＋，转移0.038 mol电子时溶液中c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2。(5)1 mol(即38 g)NaBH4作还原剂时，H元素被氧化为＋1价，失去8 mol电子，与4 mol(即8 g)H2作还原剂时转移电子数相等，故NaBH4的“有效氢含量”为≈0.21。‎ ‎(6)该反应的化学方程式为NaBO2＋2HCHO＋2CaONaBH4＋2CaCO3，甲醛中的C为0价，被氧化为CaCO3中的＋4价，CaCO3为氧化产物，甲醛中的H为＋1价，被还原为NaBH4中的－1价，NaBH4为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。‎ 答案：(1)2MgH2＋NaBO2NaBH4＋2MgO ‎(2)Mg2B2O5＋H2O＋2OH－===2Mg(OH)2＋2BO ‎(3)提供HCl抑制MgCl2水解　(4)①H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O　②2　(5)0.21　(6)2∶1‎ ‎（二）、选做题 ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]‎ C、P、S、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要用途。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。‎ ‎(2)下列选项是部分同学画出的基态碳原子的核外电子排布图，其中违背洪特规则的是________(填标号，下同)，违背泡利原理的是____________。‎ ‎(3)CH＋3、CH－3均为重要的有机反应中间体，CH＋3中中心原子C的杂化方式为________，CH－3的空间构型为________。‎ ‎(4)S和P元素可形成物质三硫化四磷，其结构如图1所示。第一电离能：S________P。三硫化四磷中S原子的杂化方式为________，与PO3互为等电子体的化合物的分子式为________。‎ ‎(5)Fe3O4晶体中，O2－的排列方式如图2所示，O2－的堆积方式是________，晶胞中O2－围成正四面体空隙(如1、3、6、7号氧离子围成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号氧离子围成)，1个晶胞中正八面体空隙有________个，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，正四面体空隙中阳离子的填充率为________。‎ 解析：(1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。(2)洪特规则是指同一能级不同轨道上排列电子时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故a违背了洪特规则；泡利原理也叫泡利不相容原理，即在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，c违背了泡利原理；b违背了能量最低原理。(3)CH中中心原子C的价层电子对数为3＋＝3，故其杂化方式为sp2，CH3－中中心原子C的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，故空间构型为三角锥形。(4)S和P位于同一周期相邻主族，P的3p轨道填充3个电子，为半充满状态，比较稳定，故第一电离能：S＜P。根据三硫化四磷的分子结构，S原子形成2个σ键，自身还有2对孤电子对，所以为sp3杂化；PO中含有4个原子，P原子中有15个电子，加上得到的1个电子，共16个电子，而S原子有16个电子，故可将P原子换成S原子，即与PO互为等电子体的化合物分子式为SO3。(5)根据图2晶胞结构可知，O2－位于立方体的顶点和面心，故为面心立方最密堆积。以晶胞的每条棱(如10、11号O2－所在的棱)为对称轴，相连的两个面上的O2－(如6、12号)与轴上的两个O2－，构成个正八面体空隙，晶胞共12条棱，故属于1个晶胞的正八面体空隙有12×＋1＝4个。晶胞的每个顶点O2－与3个相邻面心上的O2－‎ 构成正四面体空隙，每个晶胞有8个顶点，故有8个正四面体空隙。1个晶胞中O2－有8×＋6×＝4个，根据化学式Fe3O4可知1个晶胞中有1个Fe2＋，2个Fe3＋，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，即1个Fe3＋填充在正四面体空隙中，故正四面体空隙中阳离子的填充率为×100%＝12.5%。‎ 答案：(1)原子光谱　(2)a　c　(3)sp2　三角锥形 ‎(4)＜　sp3　SO3　(5)面心立方最密堆积　4　12.5%‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]‎ 香草酸F的一种合成线路如下(部分试剂及条件略去)：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是________，C含有的官能团名称是________。‎ ‎(2)C到D的目的是________。‎ ‎(3)A生成B的反应类型是________，D生成E的反应类型是________。‎ ‎(4)在浓硫酸和加热条件下，F与甲醇反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(5)芳香化合物X与C是同分异构体，X具有以下特点：1 mol X与足量Na反应，生成标准状况下22.4 L气体；X能发生银镜反应；苯环上有3个取代基。则X的结构有________种，核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为________。‎ ‎(6)设计以为原料制备的合成路线。‎ ‎________________________________________________________________________‎ 解析：(1) 含羟基和醛基两种官能团，且处于对位，故为对羟基苯甲醛。C中含有酚羟基、醚键、醛基。(2)酚羟基易被氧化，C到D是将酚羟基转化为—OBn，在后续氧化步骤中被保护起来。(3)对比A、B两种有机物的结构特点可知A生成B是A结构中的氢原子被Br取代的反应。D生成E是醛基被氧化为羧基。(4)F中含羧基，故在浓硫酸和加热条件下，F中的羧基与甲醇中的羟基发生酯化反应，化学方程式为＋CH3OH＋H2O。(5)根据C的结构简式，结合X能发生银镜反应，可知X含醛基，而1 mol X与足量Na反应，生成标准状况下22.4 L气体，则X还含2个羟基(由不饱和度可知不可能含羧基)；苯环上有3个取代基，则可能为—CH2CHO、—OH、—OH或—CHO、—CH2OH、—OH；当3个取代基为—CH2CHO、—OH、—OH时，有、 (1、2、3代表—CH2CHO的取代位置)，共6种，当3个取代基为—CHO、—CH2OH、—OH时，有 ‎ (1、2、3、4代表—CH2OH的取代位置)，共10种，因此X有16种结构。其中核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的X的结构一定是高度对称的，其结构简式为 ‎(6)对比与的结构可知，引入了硝基，可通过在浓硝酸、浓硫酸作用下的反应引入，但酚羟基在该条件下会被氧化，借鉴题中C到D、E到F的过程，可先把酚羟基保护起来。‎ 答案：(1)对羟基苯甲醛　酚羟基、醚键、醛基 ‎(2)保护酚羟基　(3)取代反应　氧化反应 ‎ ‎ ‎ ‎