2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二6月（第四次）化学试题（Word版）

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二6月（第四次）化学试题（Word版）

淮北一中2017—2018学年度高二下第四次月考 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Pb-207‎ 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共21题，总分42分)‎ ‎1.中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是 选项 古代文献 记载内容 涉及原理 A ‎《格物粗谈》‎ 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。‎ 文中的“气”是指氧气 B ‎《本草经集注》‎ 孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色 该过程中涉及氧化还原反应 C ‎《鸽林玉露》‎ 绳锯木断，水滴石穿 其中只涉及到物理变化，无化学变化 D ‎《开宝本草》‎ 硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成 利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B.1.0L1.0mol·L-1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C.1 molN2与4.molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.25℃时，1LpH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA ‎3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。  甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质。甲、 乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是 A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡   B.乙和戊都含有离子键 C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)   D. A、B、C形成的化合物一定显酸性 ‎4.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 图 现 象 右边试管产生气泡较 快 左边棉球变棕黄色，右边 棉球变蓝色 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 试管中液体变浑浊 结 论 催化活性：Fe3+>Cu2+‎ 氧化性：Br2>I2‎ Ksp：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>Si ‎5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池工作时，H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ C.FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+‎ ‎7.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。b点代表的是饱和溶液 ‎ C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH ‎ D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 ‎8.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。(注：连有四个不同基团的碳为手性碳)下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子可处于同一平面 B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子 B.1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D.X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 ‎9.阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是 A.0.5‎‎ mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA B.标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA C.71gCl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA D.常温下，1.5L 1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA ‎10.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗lmolNa2O2，转移电子数为NA B.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用澄清的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 ‎11.分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ‎ ‎  A.12种   B.13种   C.14种   D.15种 ‎12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ ‎13.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1‎mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)>c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)‎ B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D.0.1mo/LNa2C2O4与0.1mol-LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：‎ ‎2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH-‎)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎14.短周期主族元素X、Y、Z 、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W ‎15.H2S 水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、 Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 ‎  A.3种   B. 4种   C.5种   D.6种 ‎17.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、 Na2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种   B.3种   C.4种   D.5种 ‎18.下列分子中，属于非极性分子的是 ‎ A. SO2   B. BeCl2   C.CH3Cl  D. COCl2‎ ‎19.下列现象与氢键有关的是 ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小  ‎ ‎ ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ‎ ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥NH3分子加热难分解 A.①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤   C.①②③④   D.①②③‎ ‎20.当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有 ‎ A.Cu2+和 Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子 B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应 C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应 D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 ‎21.以下有关元素性质的说法不正确的是 ‎ A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4‎ 的原子中，原子半径最大的是①‎ B.具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③‎ C.①Na、K、Rb  ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③‎ D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、. 10540、 13630、17995、 21703……，当它与 氯气反应时生成的阳离子是X3+‎ 二、非选择题(共5题，总分58分)‎ ‎22. (12 分)某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：‎ ‎ Ⅰ.样品蒸馏 ‎ 取20.00mL样品和250mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装入25mL乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。‎ ‎  已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH ‎ (1)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是 (填标号)。‎ a.100 mL   b.250mL   c.500 mL   d.1000 mL ‎(2)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果  (填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。‎ Ⅱ.滴定操作 ‎ 向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V(单位为mL)。‎ ‎(3)滴定终点的现象是 ，该滴定反应的离子方程式是 。‎ Ⅲ.结果分析 ‎(4)甲组4次实验测得V分别为 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V/mL ‎9.98‎ ‎12.00‎ ‎10.02‎ ‎10.00‎ 据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为 mg·L-1‎ 乙组认为甲组实验不严谨，  可能会有误差，因为甲组 。‎ ‎23.(10分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：‎ ‎ 已知：‎ ‎①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2‎ ‎②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+‎ ‎(1)“培烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)“滤渣”的主要成分是  (填化学式)。‎ ‎(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是 。‎ ‎(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极的电极区应式为 。‎ ‎24.(12分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式 。‎ ‎(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5)/

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