【化学】福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 完卷时间：90分钟 满 分：100分 ‎ 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 ‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、 选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )。‎ A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B、不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 D、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 ‎2、环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是( )。‎ A、酸雨 B、光化学烟雾 C、温室效应 D、臭氧层空洞 ‎ ‎3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )。‎ A、O2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl ‎4、下列化学用语正确的是( )。‎ A、NH3的比例模型： B、Pt中子数为124‎ C、HCl的电子式： D、MgCl2的电子式为 ‎ ‎5、硫酸氢钾溶于水的过程中( )。‎ A、既破坏离子键，也破坏共价键 B、只破坏离子键 ‎ C、既不破坏离子键，也不破坏共价键 D、只破坏共价键 ‎ ‎6、下列试剂中，常用棕色带磨口玻璃塞的细口试剂瓶贮存的是( )。‎ A、硝酸铵固体 B、水玻璃 C、浓硫酸 D、浓硝酸 ‎7、元素性质随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化,其本质原因是( )。‎ A、随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化 B、随着核电荷数递增，元素金属性、非金属性呈现周期性变化 C、随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 D、随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 ‎8、下列说法正确的( )。‎ A、周期表中有八个主族，八个副族 ‎ B、X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C、短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族 D、同一周期ⅡA和ⅢA的两种元素，原子序数一定是相差1‎ ‎9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )。‎ A、①②③互为同素异形体 B、①②③是三种不同的核素 C、①②③是三种化学性质不同的微粒 D、①②③具有相同的质量数 ‎10、下列结论正确的是( )。‎ A、因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸 C、因为非金属性Cl>S，所以HClO4酸性比H2SO4强 D、SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 ‎11、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。‎ A、NH3（紫色石蕊溶液）蓝色喷泉 B、N2 (H2O）白色喷泉 C、H2S（硫酸铜溶液） 黑色喷泉 D、SO2[Ba(NO3)2溶液] 白色喷泉 ‎12、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )。‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 则原溶液中一定有CO32－‎ B Cu片与过量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 ‎ 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+‎ C 加入氯化钡溶液，再加盐酸 沉淀不消失 则原溶液一定有SO42－‎ D 溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH4+‎ ‎13、下列关于硅及其化合物的说法或方程式正确的是( )。‎ A、由于硅的化学性质不活泼，自然界中存在大量的单质硅 B、水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 ‎ C、单质硅是良好的半导体，制粗硅的反应为SiO2＋CSi＋CO2↑。‎ D、光导纤维和氮化硅陶瓷都是新型的无机非金属材料 ‎14、利用如图装置（铁架台等固定装置略）可以进行实验并能达到实验目的的是( )。‎ 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2‎ 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D 用FeS和稀硫酸制取收集干燥的H2S并检验其性质 硫酸铜溶液 浓硫酸 ‎15、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是( )。‎ A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 ‎ B、硝酸能与SO2反应，但不能与CO2反应 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 ‎ D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈绿色 ‎16、Se元素是人体必需的微量元素之一，它与硫同族，下列说法正确的是( )。‎ A、SeO2不能和氢氧化钠溶液反应 ‎ B、其最高价氧化物的水合物是H2SeO4‎ C、H2SeO3不可以被氧化 ‎ D、H2Se的热稳定性强于H2S ‎17、下列反应的离子方程式不正确的是( )。‎ A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O ‎ B、向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO ‎ C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ‎ D、NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：Cl-+Ag+═AgCl↓‎ ‎18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z同周期，其余位于不同周期，W和Y同族。X的简单气态氢化物浓溶液遇X的最高价氧化物的水化物浓溶液，产生白烟，Z原子最外层电子数比X多2个。下列说法不正确的是( )。‎ A、W、X组成的化合物不止一种，其中有一种可做制冷剂，‎ B、Z的氧化物的水化物是强酸 C、化合物YW具有强还原性 D、Y是短周期元素中金属性最强的元素。‎ ‎19、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，下列说法不正确的是( )。‎ 元素代号 G J L Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.099‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎+7、-1‎ ‎－2‎ A、T是氧元素，氧气转化为臭氧是化学变化 B、GR2熔融状态能导电 C、J元素的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 D、元素G、L最高价氧化物的水化物 碱性L(OH)2 强于G(OH)2 ‎ ‎20、在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O(未配平），若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-分别为3mol和1mol，则参加反应的氧气物质的量是( )。‎ A、2mol B、4mol C、6mol D、8mol ‎21、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )。‎ A、lmolZn投入含4molHNO3的浓硝酸中 ‎ B、lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C、1molZn投入到含1molH2SO4的浓硫酸中 ‎ D、常温下1molAl片投入到足量浓硝酸中 ‎ ‎22、将一定量硫酸、硝酸和 KNO3 溶液混合成 100ml 溶液，其中 H2SO4、HNO3 和 KNO3 的物质的量浓度分别是5.5mol/L，1mol/L 和 1mol/L，向其中加入过量的铁粉，加热充分反应后，设氮元素被还原成NO，则被溶解铁粉的质量为( )。‎ A、28.0g B、33.6g C、30.8g D、5.6g Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（共5小题，共56分）‎ ‎23、(10分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”元素A、D、E、G、Y、J、M在周期表中的位置如下：‎ ‎1‎ A ‎2‎ D E ‎3‎ G Y J ‎4‎ M 根据上表和资料回答问题：‎ ‎（1）D、E、G三种元素中简单离子半径最小的是 （用离子符号填答）。‎ ‎（2）D、E、Y的简单气态氢化物热稳定性由大到小的顺序是 （用化学式填答）。‎ ‎（3）原子序数比元素Y小9的元素位于元素周期表第 周期第 族 ‎（4）A-离子结构示意图 ，M是地壳中金属元素含量排第二位的元素，用M单质制造 的容器 （填“可以”、“不可以”）盛装D的最高价氧化物的水化物浓溶液 ‎（5）在加热条件下，J单质和元素G最高价氧化物的水化物反应，假设氧化产物只有GJE3,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎24、（13分）氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．‎ ‎（1）大气中的氮以 （填化学式）形式 存在。图中共表示了 种固氮的途径。‎ ‎（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种氮的简单气态氢化物，其电子式为 。土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： K2S + KNO3 + H2O K2SO4 + N2 + KOH（未配平）‎ ‎（3）上述反应中，属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是 。‎ ‎（4）上述反应配平后的化学方程式是 ，‎ ‎（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明： 。‎ ‎（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________‎ A、N2和H2 B、只有N2 C．只有H2 D．催化剂 有催化剂的合成塔中发生反应方程式为 ‎ ‎25、（11分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：‎ 从下图中选择制取气体的合适装置：‎ ‎（1）实验室用装置A制备NH3的化学方程式为 。‎ ‎（2）若用装置C制备SO2，可以选用试剂为 （填字母代号），化学方程式 为 。‎ A、70%浓硫酸、亚硫酸钠固体 B、浓硫酸、铜片 ‎ C、稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D、浓硫酸、铁屑 ‎（3）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以 ‎ ‎ 、 。‎ ‎（4）乙装置发生反应化学方程式为 ‎ ‎（5）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为3:1，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为 。‎ ‎26、（10分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验过程中导管a的作用是 。‎ ‎(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，若装置B中酸性KMnO4‎ 溶液换成碘水，则装置B中发生反应的离子方程式是 ；‎ 装置C的作用是 。‎ ‎(3)装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性，实验过程中观察到的现象分别为 ； . ‎ ‎(4)实验结束，为了防止装置中残留的SO2污染环境，装置冷却后，拆装置之前，该进行的实验操作是： 。‎ ‎27、（12分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。‎ Ⅰ、（1）将去掉氧化膜的形状大小相同的镁片、铝片分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：　 与盐酸反应较快。 ‎ Ⅱ、利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。‎ ‎（2）仪器A的名称为　　　　　　　，干燥管D的作用是　　　　　。 ‎ ‎（3）实验室中现有药品KI淀粉溶液、KMnO4 、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于碘，若装置C中反应现象是溶液变蓝，则装置B中所装药品为 ，装置C中反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅲ（4）从元素周期表（律）可推出C、N、Si非金属性由强到弱的顺序为 ，小华同学要用上面装置验证此结论，若B中加Na2CO3，则装置B中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　 。‎ ‎（5）但小红同学认为小华同学实验有缺陷，需在装置B、D之间增加一个洗气装置，该洗气装置中加的试剂是 。‎ ‎【参考答案】‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、 选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C C C B A D D B B C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 D D A B B C B D A A A Ⅱ卷 二、非选择题：（共5小题，共56分）‎ ‎(方程式配平、条件或气标漏写扣一分)‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）Na+ (2分) ；‎ ‎（2）H2O>NH3>PH3 (2分) ；‎ ‎（3）二 （1分） ⅣA （1分） ；‎ ‎（4） （1分） 可以 （1分） ；‎ ‎（5）3Cl2+6NaOH == NaClO3 +5NaCl+3H2O (2分) 。 ‎ 24． ‎（13分）‎ ‎（1）N2 （1分） 3 （1分） ‎ ‎（2） （2分） ‎ ‎（3）H—O—H （2分）‎ ‎（4）5 K2S+8KNO3+4H2O5 K2SO4+4N2↑ +8KOH（2分）‎ （5） 土壤中氮元素流失，肥效下降或产物为KOH，使土壤碱性化，不利作物生长（合理即可）（2分） ‎ ‎（6）A（1分） （2分）‎ ‎25．（11分）‎ ‎（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) ； ‎ ‎（2）A （1分） ，H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2分)；‎ ‎（3）干燥SO2和O2 （1分），使SO2和O2混合均匀 （1分） ；‎ ‎（4） (2分) ；‎ ‎（5）4:7 (2分) ‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）平衡压强或防倒吸（2分）‎ ‎（2）I2＋SO2＋2H2O==SO42- ＋2I- ＋4H+ （2分）验证二氧化硫的氧化性（2分） ‎ ‎（3）试管中溶液红色褪去 （1分） 加热后溶液又变回红色 （1分） ‎ ‎（4）从导管a鼓入空气或二氧化碳（合理即可）（2分）‎ ‎27．(12 分)‎ I（1）镁片 （1分） ‎ Ⅱ（2）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）‎ ‎（3）KMnO4 （1分） Cl2＋2I-==2Cl- ＋I2 （2分）‎ Ⅲ（4）N>C>Si （2分）2H++CO32- = CO2↑ +H2O （2分）‎ ‎（5）饱和碳酸氢钠溶液 （2分）‎