陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第七次周测化学试卷

陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第七次周测化学试卷

陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第七次周测化学试卷 ‎（考试时间：90分钟； 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的相关信息填写在答题卡上，并贴好条形码。‎ ‎2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋 B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应 C．国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得 D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质 ‎2．下列说法中正确的是 A．在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质发生变性 B．纤维素在人体内的水解产物是葡萄糖 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D．三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶 ‎3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水溶液中：K＋、Na＋、SO42−、MnO4－‎ B．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C．c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3－‎ D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎4．下列实验操作不正确的是 A．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口倒出有机相 B．用装置乙加热分解KClO3和MnO2的混合物制取O2‎ C．容量瓶在使用前需检查其是否漏水 D．向容量瓶转移液体时，引流时玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA ‎6．下列内容与结论不对应的是 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) 该过程的ΔS＜0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS＞0‎ C 一个反应的ΔH＞0、ΔS＞0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1、‎ ΔS＝8 J·mol－1·K－1 该反应在任何温度下均可自发进行 ‎7．以下离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2++CO2↑+H2O B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－═ CaCO3↓ + H2O C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2－3═ Al2(CO3)3 ↓‎ D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 ↓ + NH4+‎ 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎8．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgO Mg MgCl2‎ B．Al Al2O3 NaAlO2‎ C．CH3CHOHCH3 相应的醛 相应的羧酸 D． （aq） （aq） Na2CO3‎ ‎10．某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A．温度越高氧化率越大 B．pH越小氧化率越大 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 ‎11．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是 A．五种元素中有两种元素处于相同的主族 B．Y与X、Y与Z可形成两种化合物 C．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同 D．M与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料 ‎12．根据下列实验操作和现象能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作和现象 A 配制100 g 8%的NaOH溶液 称取8.0 g NaOH放在烧杯中，再加入92.0 mL水，搅拌均匀 B 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 C Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 D 制取并纯化乙炔 将饱和食盐水加入电石中，将生成的气体依次通过CuSO4溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 ‎13．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：‎ 下列说法正确的是 A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应 B．甲分子中所有原子共平面 C．乙的化学式是C4H518OO D．丙在碱性条件下水解生成 和CH318OH ‎14．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+‎ 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ + ‎ ‎4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是 ‎ 氧化还原反应 ‎15．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：‎ ‎ ‎ 下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤④电解MgCl2时阳极产生Mg C．步骤③将晶体置于HCl气流中加热是防止MgCl2水解 D．上述工艺流程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 ‎16．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COOH) 增大 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)×c(OH－) 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH＋4)c(Cl－) ＜ 1‎ D．在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ ‎17．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：‎ 化学式 AgCl AgSCN Ag2CrO4‎ 颜色 白 浅黄 红 Ksp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12‎ 在AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线 B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀 C．298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 D．298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平 ‎ 衡常数K＝2.0×1012‎ 第II卷（非选择题)‎ 三、非选择题（共4小题，共56分）‎ ‎18．（14分）‎ Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。‎ ‎（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式 。 ‎ ‎（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为 。‎ ‎（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理: ‎ ‎ 。‎ Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。‎ ‎（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。‎ A．容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键 C．CH3OH和H2O的浓度保持不变 D．容器内的混合气体的密度保持不变 ‎（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：‎ 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)‎ 浓度/mol·L－1 0.9 0.9 1.2‎ 此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝________________；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝___________%。‎ ‎19．（14分）央视网‎2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。‎ 注:汽油的沸点为40～200℃。回答下列问题：‎ ‎（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是 、时间短、温度低等。‎ ‎（2）操作1的名称为 ，如右图所示为操作Ⅱ的实验 装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是 (填标号)。‎ ‎（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为 。‎ ‎ ‎ ‎（5）将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填标号）具有相似的性质。‎ ‎ A．乙醇 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．果糖 ‎（6）已知青蒿素的分子式为C15H22O5（相对分子质量为282），将28.2g青蒿素样品在燃烧管中充 分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰干燥管增重 的质量为 g。‎ ‎20．（14分）铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。‎ 某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。‎ ‎（1）装置甲中发生反应的化学方程式是：____________________________________。‎ ‎（2）已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生，且 B连C ；则A连________(填写连接的字母)。‎ ‎（3）乙装置的a瓶中溶液可以是（ ）（填标号）‎ A．酸性KMnO4溶液 B．CCl4溶液 C．滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D．饱和食盐水 ‎（4）在检查装置气密性后，加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前，还需要进行的操作为_________________________________。‎ ‎（5）准确称量m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量 为 (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改进会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎（6）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时，铜的焰色为__________（填标号）。‎ A．绿色 B．红色 C．紫色 D．黄色 ‎（7）向CuCl2溶液中通人H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，则该反应的平衡常数K＝ (保留一位小数)。‎ 已知：CuS溶度积Ksp＝1.0×10-36，H2S电离常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。‎ ‎21．（14分）有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：‎ ‎（1）A的化学名称是 ，B的分子式是______________________。‎ ‎（2）C中含氧官能团的名称为 。）‎ ‎（3）请写出 C→D 的化学方程式为 ，其反应类型是_____________________。‎ ‎（4）G是C的同系物，且少一个碳原子，则G的结构有_____种。‎ ‎（5）X的结构简式为______________________。‎ ‎（6）已知：‎ 则由乙烯、甲醛为有机原料制备化合物 ,请写出合成路线（无机试剂任选）‎ ‎ ‎ 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 1 2 3 4 5 6 7‎ 答案 C D A B A C D 二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17‎ 答案 D B C C A A C B A D 三、非选择题（共4小题，共56分）‎ ‎18.（14分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）2Na + 2CH3CH2OH ═ 2CH3CH2ONa + H2 ↑‎ ‎（2）MgC2 + 2H2O ═ Mg(OH)2 + C2H2 ↑‎ ‎（3）明矾中的Al3+发生水解反应使溶液呈酸性，能使Cu2(OH)2CO3溶解 ‎（4）c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H+)‎ ‎（5）AC （6）＜ （1分） 0.12mol·L－1·min－1 （1分） 40%‎ ‎19．（14分，每空2分）‎ ‎（1）浸取率髙(及其他合理答案) （2) 过滤， D ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎（4）60目（40~60目）、100min、50℃ （合理即可给分）‎ ‎（5）B （6）66g ‎20.（14分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ‎ ‎（2）E （3）C ‎（4）利用Ｈ2排尽装置中的空气 （检验Ｈ2的纯度）‎ ‎（5）(18m-16n)/n 偏小（1分）‎ ‎（6）A （1分） （7）9.1×1014【解析：用（Ka1×Ka2)/ Ksp可得结果】 ‎ ‎21.（14分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛（1分），C8H7N2Cl ‎ ‎（2）羧基（1分） ‎ ‎（3） ， 酯化反应或取代反应 （1分）‎ ‎（4）10 ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）C2H4 （3分）‎