2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二上学期第三次统考（期中）化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二上学期第三次统考（期中）化学试题 Word版

舒城中学 2018—2019 学年度第一学期期中考试 高二化学 试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，合计 54 分。） 1．下列说法正确的是 （ ） A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸 B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．两种盐反应一定生成两种新盐 2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( ) A．利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 B．X 烧杯中液体可使酚酞试液变红 C．Y 中反应的离子方程式可写成 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z 中分散系能产生丁达尔效应 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O B．向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ D．碳酸钠的水解：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ 4．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层电子数与 K 层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是 ( ) A．Z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B．T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C．Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些 D．X 和 Y 两元素形成的化合物中含有共价键 5．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所 示，其正极反应为 ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，关于该电池的叙述正确的是 ( ) A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，OH－向正极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小 D．该电池的总反应为 Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ 6．下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A．图 1 表示 0.001 mol·L－1 盐酸滴定 0.001 mol·L－1 NaOH 溶液的滴定曲线 B．图 2 表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 C．图 3 表示的是 Al3＋与 OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液大量存在 Al3 ＋ D．图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是(v 正－v 逆) 7．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试 样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，200s 达到平衡。已知 15 ℃时，平衡气体总浓度 为 2.4×10－3 mol·L－1。下列说法中不正确的是 ( ) A．密闭容器中气体的质量不变则该反应达到平衡状态 B．15 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为 2.048×10－9 C．从开始到平衡，以 CO2 表示的该反应速率为 1.2×10－5mol/(L.s) D．恒温下压缩体积，NH3 的体积分数不变 8 ．在 20 L 的 密闭 容器 中按 物 质的 量之 比 为 1∶2 充 入 CO 和 H2 ， 发生 ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH。测得 CO 的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示， p2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如表所示。 p2 及 195℃ 条件下 n(H2)随时间变化为 t/min 0 1 3 5 n(H2)/mol 8 5 4 4 下列说法正确的是 ( ) A．p1＞p2，ΔH＜0 B．在 p2 及 195 ℃时，反应前 3 min 的平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1 C．A、B 点的该反应的平衡常数均为 25 D．195 ℃时在 B 点反应一定未达到平衡状态，且 v 正＞v 逆 9．已知：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 ℃ 和 20 ℃下，测得其转化率 Y 随时间 t 变化的关系(Y—t)如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．b 代表 0 ℃下 CH3COCH3 的 Y—t 曲线 B．反应进行到 20 min 末，CH3COCH3 的 v0 ℃ v20 ℃ ＞1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 D．从 Y＝0 到 Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 的 Δn0 ℃ Δn20 ℃ ＝1 10．在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 c(N2O)/mol·L－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( ) (注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O 初始 浓度且 c1＜c2) 11．下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 ( ) A．常温下等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱 B．常温下 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 pH＝2.8 C．CH3COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH 和 NaCl D．CH3COOH 属于共价化合物 12．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCO－ 3 H2CO3 CO2＋H2O，以维持体液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是 ( ) A．当强酸性物质进入体液，上述平衡向右移动，以维持体液 pH 的相对稳定 B．当强碱性物质进入体液，上述平衡向左移动，以维持体液 pH 的相对稳定 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的 pH 减小 D．进行呼吸活动时，如果 CO2 进入血液，会使体液的 pH 减小 13．少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) A.再通入少量氯气，c(HClO)/c(ClO－)减小 B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D.加入少量水，水的电离程度增大 14．在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液， 当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶 液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是（ ） A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 15．已知 HF 比 CH3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 ( ) A．CH3COONa 溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) B．在相同条件下，两溶液的 pH 大小为： CH3COONa< NaF C．NaF 溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) D．两溶液相混合，有 c(HF) >c（CH3COOH） 16．常温下，向 20 mL 0.2 mol·L－1 H2A 溶液中滴加 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。有关微粒物质 的量变化如下图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)。根据图示判断，下列说 法正确的是( ) A．H2A 在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－ B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 舒中高二期中化学 第 3 页 (共 8 页) D．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： 2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 溶液：c(NH＋ 4 )大小顺序为①>②>③ B．0.2 mol·L－1CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L－1CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 )＋c(OH －) D．0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液，其 pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 18．25 ℃时，在 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液，所加入 溶液的体积(V)和混合液中 pH 变化关系的曲线如下图所示，若 B 点的横坐标 a＝10，下 列分析的结论正确的是 ( ) A．在 B 点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．对曲线上 A、B 间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) C．C 点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．D 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 二、非选择题（本大题共有 4 小题，合计 46 分。） 19．（12 分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗 效。工业上设计将 VOSO4 中的 K2SO4、SiO2、CuO 杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如 下： 请回答下列问题： (1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM 为有机萃取剂)： VOSO4(水层)＋2HM(有机层) VOM2(有机层)＋H2SO4(水层) 步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是__________________________________。 步骤③中 X 试剂为________________________________________________________。 (2)步骤④的离子方程式为__________________________________________________。 (3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和____________。 (4)操作Ⅰ得到的废渣，用____________溶解，充分反应后，____________________(填写系 列操作名称)，称量得到 m g 氧化铜。 20．（14 分）ClO2 在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为 11.0 ℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸(H2C2O4)在 60 ℃时反应制得。某 学生拟用图 1 所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。 (1) A 中电动搅拌棒的作用_____________________，A 装置必须添加温度控制装置，除酒精 灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。 (2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________________。 (3)反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知：a.NaClO2 饱和溶液在温度低于 38 ℃时析出 晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38 ℃时析出晶体是 NaClO2，温度高于 60 ℃时 NaClO2 分解生成 NaClO3 和 NaCl；b.NaClO2 的溶解度曲线如图 2 所示，请补充从 NaClO2 溶液中 制得 NaClO2 晶体的操作步骤： ①减压，55 ℃蒸发结晶；②________；③用 38～60 ℃热水洗涤；④低于 60 ℃干燥；得 到成品。 (4)ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的 含量，进行了下列实验： 步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样，量取 V1 mL 试样加入到锥 形瓶中； 步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻； 步骤 3：加入指示剂，用 c mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL(已知 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。 ①配制 100 mL c mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外 还有：________________。 ②原 ClO2 溶液的浓度为________ g·L－1(用含字母的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。 舒中高二期中化学 第 5 页 (共 8 页) 舒中高二期中化学 第 6 页 (共 8 页) 21. （8 分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气 的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。其中 NH3 催化还原氮氧化物 (SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示： （1）由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为_______________________________________。 （2）图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知基于能耗减小的最 佳的催化剂和相应的温度分别为__________、____________。 （3）用 Fe 作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如下图所示， 脱氮效果最佳的 c(NO2)/c(NO)＝__________。已知生成 1 mol N2 反应放出的热量为 Q kJ ， 此 时 对 应 的 脱 氮 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________________________________。 22．（12 分）常温下，将 a mL 三种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c(一元酸) c(NaOH)/ mol·L－1 混合溶液的 pH 甲 c(HX)＝0.1 mol·L－1 0.1 pH＝10 乙 c(HY)＝0.1 mol·L－1 0.1 pH＝7 丙 c(HZ)＝0.1 mol·L－1 0.1 pH＝9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。 所得溶液中由水电离出的 c(OH－)＝______________ mol·L－1；比较此时 HX、HY、HZ 三 种酸的酸性强弱__________________。 (2)部分实验反应过程中的 pH 变化曲线如下图： ①表示乙组实验的 pH 变化曲线是__________________(填“图 1”或“图 2”) ② 上 图 中 表 示 溶 液 呈 中 性 的 点 为 ________ ， 表 示 溶 液 恰 好 完 全 反 应 的 点 是 ____________。 舒中高二期中化学 第 7 页 (共 8 页) 参考答案 ABACD BCCDA DCDDC BBC 19.(1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 H2SO4 (2)ClO － 3 ＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO － 3 ＋18H＋ (3)氨气(或氨水) (4)氢氧化钠溶液 过滤、洗涤、干燥 20. (1)加快反应速率（答案合理即可） 温度计 (2)使 ClO2 充分冷凝，减少挥发 (3)②趁热过滤 (4)①100 mL 容量瓶、胶头滴管 ② 135cV2V1 ③偏高 21.(1) NO、NO2 (2)Mn 200～250 ℃(或范围内间任意温度)（共计 2 分） （3）1∶1 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 22. (1)HZ＋OH－===H2O＋Z－ 1×10－5 HY＞HZ＞HX (2)①图 1 ②B、D B、E