化学卷·2019届浙江省嘉兴一中高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届浙江省嘉兴一中高二上学期期末考试（2018

嘉兴一中2017学年第一学期高二期末考试化学试卷 考生须知：‎ ‎1．本卷满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。‎ ‎3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列属于碱的是 A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH ‎2．下列属于电解质的是 A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl ‎3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是 A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO ‎4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是 A．烧碱 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液 ‎5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是 ‎ ‎ ‎6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是 A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革 B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质 C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90% D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ‎7．下列表示不正确的是 A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．HBr的结构式：H－Br C．CH4的比例模型 D．Clˉ的结构示意图‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2‎ ‎9．下列物质放入水中，会显著降温的是 A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵 ‎ ‎10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是 A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华 ‎11．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．苯与乙苯不属于同系物 B．由丙烯生成丙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和纤维素都属于高分子化合物 ‎12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 ‎ A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 ‎ B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大 ‎ C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0‎ ‎ D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎13．下列离子方程式不正确的是 A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+‎ B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-‎ C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O ‎14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ‎15．下列关于常见有机物的说法中正确的是 A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以 B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出 D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离 ‎16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 B． 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2‎ C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理 ‎17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极 ‎18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ‎①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红 ‎②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性 ‎③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎19．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 ‎20．下列说法正确的是 A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高 B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1‎ ‎21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 n/mol时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n（CH4）‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是 A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1‎ B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2‎ C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18‎ D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②‎ ‎22．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ B．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA C．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA D．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0NA ‎23．25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大 B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）‎ C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力 D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α ‎（HA-）不一定相等 ‎24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：‎ 下列说法正确的是 A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 ‎25．有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；‎ ‎(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是 A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在 C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L 非选择题部分 二、非选择题（共20分）‎ ‎26．(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。‎ ‎(1)A的结构简式为　 。 ‎ ‎(2)写出D→E的化学方程式:　　　　　　　　　　 。‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.有机物F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种 ‎27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:‎ 请回答:‎ ‎(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是　　　　　。‎ ‎(2)请写出E反应生成F的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。‎ 用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。‎ ‎(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。‎ ‎①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体 ‎(2)写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。‎ ‎(3)你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。‎ ‎29．（4分）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。‎ ‎（1）所取样品中硫酸铁物质的量是 。‎ ‎（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是 。‎ ‎30．【加试题】（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。‎ ‎(1)二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。‎ ‎(2)利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。‎ 已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)‎ ① 氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。‎ ② 一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。‎ ‎③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。‎ ‎ (3)一种电化学脱硝法的原理如图所示。‎ ‎①电解池阴极所发生的电极反应为___________。‎ ‎②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。‎ ‎31、【加试题】（10分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：‎ ‎ 2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质如下表：‎ 实验流程如下：‎ ‎（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。‎ 仪器A的名称为 ，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因 。‎ ‎（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是 。‎ A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡 C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 ‎（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集 ℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为 。‎ ‎（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用 冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应 。‎ ‎（5）用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为 %。‎ ‎32、【加试题】（10分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。‎ 已知： ‎ 请回答：‎ ‎(1) B中含有官能团名称为 ；‎ ‎(2) 下列说法不正确的是 ；‎ A. 化合物B可以发生加成反应 B. 化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应 C. 合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)‎ D. 反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性 ‎(3) 写出E→F的化学反应方程式 。‎ ‎(4) 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C。‎ ‎ (注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位)‎ ‎(5) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体。‎ a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；‎ b. 分子中有一个五元环；‎ c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。‎ 嘉兴市2017～2018学年第一学期期末检测 ‎ 高二化学 参考答案及评分标准 （201802） ‎ ‎ ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A B A C C A C C A C D A C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎-‎ 答案 D A B C B C D B D B D B ‎-‎ 二、填空题（本题共7小题，共50分）‎ ‎26．（每空2分，共6分）‎ ‎（1） CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br ‎（2） n H2C＝CHCl ‎ ‎（3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎27．（每空2分，共4分）‎ ‎（1） N2H4(l)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH= - 641.5kJ·mol-1 ‎ ‎（2） 产物为氮气和水，无污染 ‎28．(每空2分，共6分) ‎ ‎（1） a＞c＞b （2）250mL容量瓶 （3）AD ‎ ‎29．（每空2分，共4分）‎ ‎（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2） AD ‎30.（加试题，每空2分，共10分）‎ ‎ （1）Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ‎ ‎ （2）减小 ‎ ‎（3）2O2－ - 4e－=O2↑‎ v正 t2‎ t1‎ t ‎（4）H2 NaOH和NaHCO3‎ ‎31.（加试题，每空2分，共10分）‎ ‎（1）-1160 kJ·mol-1 ‎ ‎（2）AC ‎ ‎（3）①＞ ②＜ ③如图 ‎ ‎ ‎ ‎32.（加试题，第（1）（5）小题每空1分，其他每空2分，共10分）‎ ‎（1）酯基 ‎ ‎（2）液溴、铁粉或溴化铁 ‎ ‎（3）①④⑤ （选对两个得1分，全对得2分）‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎（5）防止氨基被氧化 ‎ ‎（6） ‎ ‎ （2分） ‎ ‎ ‎