化学·贵州省贵阳市第六中学2016-2017学年高二10月月考（理）化学试题 Word版含解析

化学·贵州省贵阳市第六中学2016-2017学年高二10月月考（理）化学试题 Word版含解析

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 试题中可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列说法正确的是 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的 ‎【答案】A 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。‎ ‎2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ ‎ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源；核能使用不当的话对环境有污染，故核能不是未来新能源，故属于未来新能源的为③⑤⑥⑦⑧，故选C。‎ 考点：考查了新能源的相关知识。‎ ‎3、 下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因 而反应速率增大 ‎ B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 ‎ C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎【答案】C 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。‎ ‎4、表示正反应是吸热反应的图像是 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确； B．反应物能量大于生成物，为放热反应，故B错误；C．反应物能量大于生成物，为放热反应，故C错误；D．反应物能量等于生成物，无热效应，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。‎ ‎5、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 ‎ C．－369.2 kJ·mol－1 D．+92.3 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)可以看成是反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=+184.6kJ/mol×=+92.3KJ/mol，故选D。‎ 考点：考查了有关反应热的计算的相关知识。‎ ‎6、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol D．H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) △H=－285.8kJ/mol ‎【答案】D ‎【考点定位】考查热化学方程式 ‎【名师点晴】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义。2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1。热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。‎ ‎7、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据热化学方程式SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学反应的可逆性 ‎【名师点晴】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。‎ ‎8、 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．石墨转变成金刚石是化学变化 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查化学反应中的能量变化 ‎【名师点晴】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化。石墨完全转化成金刚石时需要吸能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。‎ ‎9、 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选C。‎ ‎【考点定位】考查反应热的计算 ‎【名师点晴】本题考查反应热的计算，碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。‎ ‎10、已知热化学方程式：‎ H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是 A．放热2.44kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ ‎【答案】A 考点：考查了反应热的计算的相关知识。‎ ‎11、已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；B、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为-221KJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查反应热和焓变 ‎【名师点晴】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，如果酸和碱不是强酸或强碱，中和热不一定为△H=-57.3kJ/mol。‎ ‎12、下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应 C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应 ‎【答案】A 考点：考查了反应速率的影响因素的相关知识。‎ ‎13、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：‎ mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是 A．A的百分含量不再改变 B．各组分的浓度不再改变 C．反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q D．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断 ‎【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变。‎ ‎14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；C．存在平衡H2+I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；B．存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；D ‎．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题考查勒夏特列原理知识。注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。‎ ‎15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是 A．该反应焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素 ‎ ‎【名师点晴】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等。化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；②‎ 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。‎ ‎16、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：已知2X(g)+Y(g)2Z(g)，该反应正方向气体体积减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎17、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：(N2O42NO2 △H＞0)‎ ‎(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 ‎【答案】D 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎18、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q ‎，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎【答案】B 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎19、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2)为 A．1.6mol B．1.2mol ‎ C．大于1.6mol D．小于1.2mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n (SO2)=0.4mol，此时反应的速率为V(SO2)==0.2mol/L•min；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V′(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V′(SO2)=＞0.2mol/L•min；整理得，x＜1.2mol；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。‎ ‎20、对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是 ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ‎②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ‎③A、B、C的浓度不再变化 ‎④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ‎⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ‎⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断 ‎【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎21、根据以下3个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－Q2kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－Q3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=-Q2 kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A。‎ 考点：考查了反应热的大小比较的相关知识。‎ ‎22、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)；平衡时测得B的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是 A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡的移动 ‎ ‎【名师点晴】本题考查化学平衡的移动，注意B的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。本题中将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度变为原来的一半，而再达平衡时，测得B的浓度大于原来的一半，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动。‎ ‎23、将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和 ‎0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.4mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.5mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.5molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选B。‎ 考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。‎ ‎24、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。由4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。‎ ‎25、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种方法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1‎ 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【答案】B 考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。‎ 二、填空。‎ ‎26、下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答(1)～(3)题。‎ 化学键 Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I H—H 键能(kJ/mol)‎ ‎243‎ ‎193‎ ‎151‎ ‎432‎ ‎366‎ ‎298‎ ‎436‎ ‎(1)下列物质本身具有的能量最低的是 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎(2)X2+H2=2HX(X代表卤族原子)的反应是 热反应(填“吸”或“放”)。‎ ‎(3)相同条件下，等物质的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 (填化学式)。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)A；‎ ‎(2)放；‎ ‎(3)F2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；故选A；‎ ‎(2)X2+H2═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/mol，I2+H2=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；所以X2+H2═2HX(X代表卤族原子)的反应是放热反应；故答案为：放热；‎ ‎(3)通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应，非金属性越强放出热量最多的是F2，故答案为：F2。‎ 考点：考查了反应热和焓变的相关知识。‎ ‎27、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：‎ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol ‎3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式： 。‎ ‎【答案】‎ CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.0kJ/mol ‎【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算 ‎【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。‎ ‎28、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ 达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 。‎ ‎【答案】35‎ 考点：考查了平衡常数的计算的相关知识。‎