2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）新人教版

2020学年高二化学下学期期末考试试题（新版）新人教版

‎2019学年度第二学期期末考试 高二化学 ‎(总分：100分 时间：100分钟)‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 (　　)‎ A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2‎ C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎2．以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)‎ A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③‎ D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋‎ ‎3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)‎ A．分子中既有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 ‎4．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 ‎5．下列有关说法不正确的是 (　　)‎ - 8 -‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎6．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41‎ ‎7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．X元素的原子序数是19‎ B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1‎ C．X＋离子是图中的黑球 D．X＋的半径大于N3－‎ ‎8．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)‎ A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)‎ C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 ‎ ‎9．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的方法是 （ ）‎ A. 质谱 B. 红外光 C. 紫外光谱 D. 核磁共振谱 - 8 -‎ ‎10．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是 （ ） ‎ ‎①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu（OH）2碱性悬浊液　④碘水　⑤BaCl2　‎ A. ①⑤　 B. ②④ C. ②③④ D. ①③④ ‎ ‎11．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为 则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 （ ）‎ A. 2 B. 3 C. 4 舒中高二期末化学 第1页 (共6页)‎ D. 5‎ ‎12．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 （ ）‎ A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 ‎ B. 环丙叉环丙烷不能使溴水褪色 C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内 ‎13．某含溴化合物的结构如图，在适当的条件下，该分子中的溴原子都能被羟基取代（均可称水解反应），所得产物等物质的量与①NaOH ②Na2CO3 ③Na ④NaHCO3反应，消耗四种物质的物质的量关系正确的是（ ）‎ A. ‎①>②>③>④ ‎ ‎ B.③>②>①>④ ‎ C.③>①>②>④ ‎ D.③>②>④>①‎ ‎14．某酯A，其分子式为C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D不与Na2CO3溶液反应，C、E不能发生银镜反应，则A的结构可能有 (　　)‎ - 8 -‎ A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 ‎15．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯 C．蔗糖在稀酸的催化下水解，检验产物的还原性可以加入银氨溶液并水浴加热 D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 ‎16．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（ ）‎ A．分子中两个苯环不一定处于同一平面 B．能与饱和Na2CO3溶液反应 C．1mol该物质可以和6molH2 发生加成反应 D．lmol化合物X最多能与2molNaOH反应 ‎17．药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。下列说法正确的是 （ ）‎ A．X的分子式为C9H9O4 B．Y中不存在手性碳原子 C．Z不能发生消去反应 D．1molZ至多可与2molBr2发生反应 18． 含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：‎ ‎（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 （ ）‎ - 8 -‎ 二、填空题(共46分)‎ ‎19．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。‎ ‎(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是________________________。‎ ‎(2) NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”) KN3的晶格能。‎ ‎(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N。请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式：__________________。‎ ‎20．如图是Na、Cu、Si、H舒中高二期末化学 第3页 (共6页)‎ 、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。‎ ‎(1)请写出上图中e单质对应元素原子基态时电子排布式：________________。‎ ‎(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中σ键π键之比为________‎ ‎(3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________‎ ‎(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________。‎ ‎21．有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：‎ 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 - 8 -‎ C C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题。‎ ‎(1)写出E元素原子基态时的价电子排布式________。‎ ‎(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。‎ ‎ ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键　⑤离子键　⑥氢键 ‎ 若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。‎ ‎ A．平面正方形 　B．正四面体 C.三角锥形 D.V形 ‎22．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。‎ 试写出：‎ ‎（1）化学方程式：A→D_____，B→C____。‎ ‎（2）反应类型：A→B、A→E分别是___（注意顺序），E的结构简式____。‎ ‎（3）A的同分异构体（含有相同的官能团，不同化学环境中的氢原子最少）的结构简式：________。‎ ‎23.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）‎ - 8 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的结构简式： B：____D：____‎ ‎（2）指出反应②的反应类型______________________‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式___________________________________‎ ‎（4）反应④的目的是___________________________________________‎ ‎（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中。D’能发生多种反应，生成多种不同结构的有机物，比如生成六原子环状化合物F（C6H8O4）请写出F的结构简式：___________________________。‎ - 8 -‎ - 8 -‎