2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

‎ 江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期末考试 化学试题 ‎1. 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是 A. 白酒 B. 白醋 C. 馒头 D. 木糖醇 ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 白酒中含有乙醇，没有糖，故A错；B. 白醋中含有乙酸，也没有糖，故B错；C. 馒头中含淀粉，属于多糖，故C对；D. 木糖醇虽然有甜味但属于醇类，故D错。本题答案：C。‎ ‎2. 砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】A ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A.砒霜的化学式为As2O3，属于氧化物，故A对；B.C.D都错。故本题答案：A。‎ ‎3. 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 原子个数 ‎【答案】B ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ ‎14C是一种核素，这里的“14”是指碳原子的质量数，故A错；B对；C.D都错。本题答案：B。‎ ‎4. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 ‎【答案】B ‎【解析】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。‎ ‎5. 下列物质含有共价键的是 A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. Ar属于稀有气体单质，不存在化学键，故A错；B. MgCl2‎ 属于离子化合物，只存在离子键，故B错；C. Na2S属于离子化合物，只存在离子键，故C错；D. Na2O2属于离子化合物，既存在离子键，氧原子之间又存在共价键，故D对；本题正确答案：D。‎ ‎6. 石英是一种重要的无机化合物，其化学式是 A. SO2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. SiC ‎【答案】B ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ ‎.....................‎ ‎7. 下列化学用语表示正确的是 A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3‎ B. 氯原子的结构示意图：‎ C. 过氧化氢分子的电子式：‎ D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3，故A正确；B. 氯离子的结构示意图：，不是原子的示意图，故B错；C. 过氧化氢分子是共价化合物，故C错；D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na2++SO42-，故D错。本题正确答案：A。‎ ‎8. 下列气体可以用排水集气法收集的是 A. HCl B. SO2 C. NO D. NO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ ‎9. 下列说法中，正确的是 A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢 B. 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快 C. 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈 D. 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；B. 镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错； C. 硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；D. 酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；本题正确答案：C。 ‎ ‎10. 在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是 A. HCO3- B. Cl- C. Fe2+ D. SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. HCO3-与H+反应生成弱酸，所以不能共存，故A错；B. Cl-与题干中的H+、Ba2+、NO3-都不反应，可以共存，故B对；C. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应，故C错；D. SO42-与Ba2+生成Ba SO4沉淀，故D错；本题正确答案为：B。‎ 点睛：本题考查离子共存问题。掌握离子共存的条件，产生沉淀，易挥发性物质，难电离的物质的离子不能共存；能发生氧化还原反应的离子之间不能共存。‎ ‎11. 下列反应属于置换反应的是 A. NaOH + HCl =NaCl + H2O B. NH3+HCl=NH4C1‎ C. 4NH3+SO24NO+6H2O D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. NaOH + HCl =NaCl + H2O属于复分解反应，故A错；B. NH3+HCl=NH4C1属于化合反应；故B错。C. 4NH3+SO24NO+6H2O属于氧化还原反应，故C错；D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ 属于置换反应，故D对。本题答案：D。‎ 点睛：本题考查化学反应类型问题。要求明确各反应的特征即可。‎ ‎12. 下列过程吸收热量的是 A. 浓硫酸稀释 B. 铝热反应 C. 硝酸铵溶于水 D. 水凝固成冰 ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 浓硫酸稀释放热，故A错；B. 铝热反应是放热反应，故B错；C. 硝酸铵溶于水是吸热，故C对；D. 水凝固成冰由液态变固体是放热，故D错；本题答案：C。‎ ‎13. 下列有关实验的说法正确的是 A. 加热后溶液颜色由红色变为无色 B. 除去氯气中的氯化氢 C. 除去二氧化碳气体中的水蒸气 D. 实验室用该装置制取少量蒸馏水 ‎【答案】B ‎【解析】A．SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，加热后溶液颜色由无色变为红色，故A错误；B．HCl易溶解于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可除去氯气中的氯化氢，故B正确；C．碱石灰能吸收水和二氧化碳，故C错误；D．冷凝装置中冷却水的流向是低进高出，故D错误；答案为B。‎ ‎14. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛 C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液加入鉴别 ‎【答案】D ‎【解析】A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确；故选D。‎ ‎15. 工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是 A. Cl2是氧化剂 B. Al2O3还原剂 C. 发生还原反应 D. 氧原子得到电子 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．‎ 解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；‎ B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；‎ C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；‎ D．氧原子不得电子，故D错误；故选A．‎ ‎16. 下列说法正确的是 A. 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023‎ B. 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应 C. 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色 D. 食盐水能产生“丁达尔效应”‎ ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 1mol O2中含有的分子数为6.02×1023，故A错；B. 常温下铝片不能溶于浓硝酸，是和浓硝酸发生钝化生成三氧化二铝，属于氧化还原反应，故B错； C. 用四氯化碳萃取碘水后，因四氯化碳密度比水小，萃取碘水后，下层为紫红色是对的，故C对；D. 丁达尔效应是胶体的特征，食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错；本题答案：C。‎ ‎17. 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ B. 碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-‎ D. 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式正确，A正确；B、碳酸钙难溶，用化学式表示，B错误；C、氯化铁完全电离，用离子符号表示，C错误；D、没有配平，应该是3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误，答案选A。‎ 考点：考查离子方程式正误判断 ‎18. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知识。‎ 视频 ‎19. 根据反应：2Ag++Cu==Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A. X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X 电极 D. X 极上的电极反应式：Ag++e-==Ag ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。‎ 考点：考查原电池的判断 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。‎ ‎20. 下列关于浓硫酸的说法错误的是 A. 保存在棕色试剂瓶中 B. 不易挥发 C. 具有吸水性和脱水性 D. 能使铁、铝钝化 ‎【答案】A ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A. 因浓硫酸见光不分解，不用保存在棕色试剂瓶中，故A错；B. 因浓硫酸是难挥发性的酸，所以B对；C. 吸水性和脱水性也是浓硫酸的特征，故C对；D. 能使铁、铝钝化是浓硫酸的强氧化性，故D对；本题答案：A。‎ ‎21. 下列转化常通过取代反应实现的是 A. B. CH2=CH2→CH3CH2OH C. D. CH3CH2OH→CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ A;是苯和氢气发生的加成反应，故A错；B. CH2=CH2→CH3CH2OH是CH2=CH2和水发生的加成反应，故B错；是苯与硝酸发生的取代反应，故C对；D. CH3CH2OH→CO2是乙醇和氧发生的氧化反应，故D错。本题正确答案：C。‎ 点睛：本题考查有机反应类型的知识。解题时抓住加成反应，取代反应，氧化反应的特征即可。‎ ‎22. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。下列叙述正确的是 A. 原子半径Z>W>Y>X B. 气态氢化物的稳定性Z>W C. Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 D. X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 ‎【答案】C ‎【解析】请在此填写本题解析!‎ 短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大.X与Z同主族,且原子序数之和为20,二者分别处于二、三周期,设X原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,则a+a+8=20,计算得出a=6,故X为C元素、Z为Si，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,则Y原子质子数为7,故Y 为N元素;W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个,W原子最外层电子数为7,且原子序数大于Si,故W为Cl.。A.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径:Z(Si)>W(Cl)>X(C)>Y(N),故A错误；B.通过上边分析知Z为Si，W为Cl，,非金属性Si

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