2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第三次半月考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第三次半月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖北省荆州中学高二下学期第三次半月考化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 Mg−24 Al−27 S−32 Cl− 35．5 K−39 Fe−56 Ba−137‎ 一、选择题 （每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）‎ A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④‎ ‎2．碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)‎ A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同 B．足球烯与石墨晶体类型相同 C．石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料 D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 ‎3．下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ）‎ A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 ‎4．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）‎ A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O ‎ C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O ‎5．下列说法正确的是 ( )‎ A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA ‎6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）‎ A．石灰水 W1 W2 D．乙醇溶液 W1 ”或“<”表示）。‎ ‎②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 。 ‎ ‎③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“Si”或“Ge”）。‎ ‎（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。‎ ‎①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。‎ ‎②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。‎ ‎18．过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。‎ ‎（1与铁元素同周期同族相邻的元素的基态原子的价电子排布式为________。‎ ‎（2尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。‎ ‎（3）已知，每一个配体在与中心原子形成配位键时只提供一个孤电子对，配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。‎ ‎19．第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。‎ ‎(1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为 ，写出氮原子的价层电子排布图：________ 。‎ ‎(2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、H2O2、HF、(HF)n(n＝2～6)，其中分子结构为三角锥形的是________，前5‎ 种物质中沸点由高到低的顺序为______________________，(HF)n能形成的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式：‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(4)石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物平面投影如图Z35所示，则化合物中碳原子的杂化类型是______________，该层化合物的化学式为__________。‎ 图Z35‎ ‎ 20．研究SO2、NOx、CO等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。‎ ‎（1）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为__________，所得溶液呈酸性，则所得溶液中c（SO32-） c（H2SO3） （填“>”或“<”）。 ‎ ‎（2）通过NOx传感器可监测大气中NOx的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt电极，电解质为熔融氧化物。‎ ‎①乙电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为___________________。‎ ‎（3）将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g） △H，得到如下数据：‎ 实验m]‎ 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2‎ I ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎2.4‎ ‎1.6‎ ‎5‎ II ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎3‎ III ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ a b t ‎①由表中数据可知该反应的△H________ 0（填“>”或“<”）。‎ ‎②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。‎ ‎③实验III中a=______，达平衡时实验II和实验III中H2O（g）的转化率的大小关系为：‎ ‎21．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素。A是是前十号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B原子核外有1个未成对电子，B＋比C原子少1个电子层，C原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。D原子的2p轨道有2个未成对电子，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与D原子序数相差8。F位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)E元素的电负性。‎ ‎(2)D的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)E2C2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在E2C2分子中E原子的杂化类型是________，E2C2是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎(4)F的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。‎ ‎(5)D和E两种元素组成的一种极性分子为 ，一种非极性分子为 。 ‎ ‎(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“A5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“A5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个A排列成V形。如果5个A结合后都达到8个电子结构，且含有2个共价三键，则“A5”分子碎片所带电荷是________。‎ 参考答案 一、 选择题 DDBBA DCADB BCDBB B 17. ‎ (1) ① > ‎ ② 第四周期第IVA族 作半导体材料。 ‎ ③ Ge ‎ (2) ① 两种元素的原子核外最外层电子数均为3 电解法 ‎ ② NaOH HCl 18. ‎(1)3d74s2 （2）sp2 sp3 (3) 5 分子 ‎19.(1) F>N>O>C>B 　‎ ‎(2)NH3　 H2O2>H2O>HF>NH3 >CH4　 HF分子之间可通过氢键缔合在一起 ‎(3) H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋　‎ ‎ （4）sp2杂化 KC12‎ ‎20.(1) SO2+NH3+H2O===NH4++HSO3－ ‎ ‎ (2)还原 NO－2e－+O2－===NO2‎ ‎(3)① < ②正向 ③ 0.4 > ‎ 21. ‎(1)>　 (2)小　 (3)sp3　极性　 (4)3d104s2　 ⅡB (5) SO2 SO3 (6) +1‎