高二化学上学期第二次月考试题

高二化学上学期第二次月考试题

‎【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题 高二化学试题 ‎ 2018.1‎ 相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39‎ Fe－56 Cu－64 Mn－55‎ 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）‎ ‎1．下列有关说法错误的是 A．电解质溶液导电,SO2使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化 B．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高 C．“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中 2． 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7‎ B. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 C. 氮原子核外电子的运动状态有7种 D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 ‎3．下列事实能说明甲酸属于弱酸的是 ‎①1mol/L HCOOH溶液的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶 ‎③20mL 1mol/L HCOOH溶液与20mL 1mol/L NaOH溶液恰好中和 ‎ 11 / 11‎ ‎④HCOONa溶液的pH>7‎ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎4．室温下，下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 A．1×10-12的溶液中：SO42—、Fe3+、Na+、Cl—‎ B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： K+、Na+、Cl—、OH—‎ ‎5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 ‎ A．图1所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，曲线b一定增大了反应体系的压强。‎ B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化 ‎6．对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是 ‎7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)：①<③<②‎ B. 0.2mol/L HCN溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则：‎ c (HCN) < c (CN－) ‎ C. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH) ‎ 11 / 11‎ D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：‎ c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) ‎ ‎8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向盛有10mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液,产生白色沉淀，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 有黑色沉淀出现 Ag2S比AgI更难溶 B 向浓度均为0.1 mol·L－1‎ NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ C 将NO2球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的△H<0‎ D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶度积：AgCl比AgI更小 ‎9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎10. 下列物质的分子中既有σ键，又有键的是 ‎①HCHO　②H2O　③HSCN　④H2O2　⑤C2H4　⑥CO2‎ A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥‎ ‎11. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A. 正极反应式为Ag+Cl--e-AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 11 / 11‎ ‎12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，说法正确的是 A．转移0.2mol电子时，a电极产生1.12L O2（标准状况）‎ B．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 C．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－‎ D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O ‎13．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是 A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C．该电池的外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl ‎14. 如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体 C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎15. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ‎ 11 / 11‎ A. 溶液中导电粒子的数目减少　　‎ B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎16．在下列各组的比较中，前者比后者大的是 A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C． 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D． ‎25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 ‎17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)‎ C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)‎ D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 ‎18. 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1　　‎ B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C. c点：c(Cl－)＝c(NH)　　　　‎ 11 / 11‎ D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎19. 工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H3PO2，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨。下列说法错误的是 A. NaH2PO2溶液一定呈碱性 B.图中X为阳膜，Y为阴膜 C.电极M上的反应为：4OH－－4e－ O2↑ ＋ 2H2O D.电解过程中，H+ 会从阳极室穿过X膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室 ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B. 256g  S8分子中含S−S键为7NA个 C. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ 11 / 11‎ ‎21.（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B、C、D三种元素的电离能由小到大的顺序为______________（填元素符号，下同）‎ ‎（2）E在周期表中的位置__________；其基态原子的电子排布式为______________。‎ ‎（3）D原子核外共有_____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。‎ 负载 催化剂 ‎（M电极）‎ 催化剂 ‎（N电极）‎ ‎- e－ - - ‎ ‎- ‎ ‎（4）BD2的电子式为_______；与BD32-互为等电子体的分子是_______，阴离子是_____（填化学式）。‎ a b 阴离子交换膜 ‎22.（10分）（1）图1是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，电池总反应为2CH3OH＋3O2 + 4KOH===2K2CO3＋6H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量，其负极的电极反应式为________________________。‎ 图2‎ ‎（2）用间接电化学法除去NO的过程如图2所示。‎ 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～6之间，写出阴极的电极反应式：_______________________________。‎ 图3‎ ‎（3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图3所示，电极A、B为多孔的材料。‎ A极为________(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式是__________________________________。‎ ‎（4）用石墨作电极电解含有0.1mol 11 / 11‎ ‎ CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100 mL，当溶液中的Cu2+全部转化为Cu时，阳极产生的气体的物质的量为________；将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=________。‎ ‎23．(10分)Ⅰ. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐颗粒相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎（I）2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1＜0‎ ‎（II）2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　ΔH2＜0‎ ‎4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。‎ ‎（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝8.0×10－3mol/(L·min)，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________ α1(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ. 常温下，向100mL 0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”）； ‎ ‎（2）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________ ；‎ ‎（3）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则溶液中水电离出的c(OH—)= ________；‎ 11 / 11‎ 若加水稀释10倍后pH=b，则a_____b－1 (填“>”“ <”或“=”）‎ ‎24．(10分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：‎ ‎（1）反应器中反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎（2）生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎（3）电解槽中阳极的电极反应式为：___________________,总的离子反应方程式为____________________________________________。‎ ‎（4）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物(H2C2O4·2H2O)的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用0.020 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液10.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________。(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物的相对分子质量为126)‎ 高二化学答案 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B D B B A D B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B C D B C C C D B 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21.（9分）（每空各1分）‎ 11 / 11‎ ‎（1）C c(A－) > c(OH－) > c(H＋) (2分)‎ 11 / 11‎ ‎(3) 1×10-a mol/L (1分) > (1分)‎ 23. ‎（9分）‎ (1) ‎4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O (2分)‎ (2) 偏高(1分)‎ ‎(3) MnO— e－= MnO (2分) 2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑(2分)‎ ‎(4) 63.0%(2分)‎ 11 / 11‎