2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试卷（理科）

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试卷（理科）

‎2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期第一次月考化学试卷（理科）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　 　)‎ ‎2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　 　)‎ A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 ‎3．下列对实验过程的评价正确的是(　 　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后(　 　)‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）‎ ‎6．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　 　)‎ A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数 ‎7．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　 　)‎ A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1‎ ‎8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）‎ A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2‎ ‎10．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1‎ C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶1‎ ‎11．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　 　)‎ A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 ‎12．在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为(　 　)‎ A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3‎ ‎13. 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ）‎ A. 40% B. 46% C. 50% D. 54%‎ ‎14. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）‎ A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2‎ ‎15．下列叙述正确的是(　 　)‎ A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1‎ ‎16. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）‎ A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2‎ ‎17. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A. 6.25mol/L B. 12.5mol/L C. 7mol/L D. 7.5mol/L ‎18．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为(　 　)‎ A．35% B．70% C．17.5% D．0.035%‎ ‎19．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为 ‎3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　 　)‎ A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1‎ ‎20. 下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 (　 　)‎ A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol·L-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 ‎21. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）‎ A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g 第Ⅱ卷 二、非选择题：（每空2分，共58分）‎ ‎22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 ‎（1）________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；‎ ‎（2）________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎（3）________________分离水和苯的混合物；‎ ‎（4）________________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。‎ ‎23.在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。‎ 回答下列问题：‎ ‎①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。‎ ‎②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎24.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎(1)该气体的物质的量为________mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为__________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎25. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的离子 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ‎（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。‎ ‎（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_______溶液（填化学式），其目的是_________；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_______________；第三，向滤液中加入___________溶液（填化学式），其目的是______________________；第四，过滤，再向滤液中加入_________溶液（填化学式），其目的是____________。‎ ‎26．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19 g·cm－3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。‎ A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎(4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。‎ ‎27.实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)‎ ‎(1)配制时,没有使用的仪器和用品有　　　(填序号),还缺少的仪器是　 　 　。 ‎ ‎(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:　 。 ‎ ‎(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是　　　　(填序号)。 ‎ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 ‎答案：‎ ‎1-21DDCCB DDCDC AABDC AAACC C ‎ ‎22．(1). F (2). C (3). D (4). E ‎23. ①萃取　四氯化碳　分液漏斗 ‎②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 ‎24. (1)(2)(3)(4)(5)‎ ‎25. (1). 二 (2). HNO3 (3). 检验碳酸根离子 (4). 除尽碳酸根离子 ‎ ‎(5). Ba(NO3)2 (6). 检验硫酸根离子 (7). AgNO3 (8). 检验氯离子 ‎26. (1)11.9　 (2)B、D　 (3)16.8　 (4)25‎ ‎27. (1)②　胶头滴管 ‎ (2)容量瓶规格选择错误　移液没用玻璃棒引流 ‎ (3)BC