2017-2018学年山东省师大附中高二下学期第八次学分认定（期末）考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省师大附中高二下学期第八次学分认定（期末）考试化学试题 Word版

绝密 ★ 启用前 试卷类型A ‎2017-2018学年山东省师大附中高二下学期第八次学分认定（期末）考试化 学 试 题 ‎ 命题人 陈自钦 审核人 庄绪上 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197‎ 第Ⅰ卷（必做 共 45 分）‎ 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( 　) ‎ A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 ‎ B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 ‎ D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( 　 ) ‎ A．‎2.24L B． ‎4.48L C．‎3.36L D．‎‎1.12L ‎3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA C．‎28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA D．‎18g重水（D2O）所含的电子数为10NA ‎4．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的(　　)‎ ‎ A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 ‎ C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎ D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小 ‎5．在下列有关离子共存的说法中，正确的是(　　)‎ A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－‎ C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－‎ D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－‎ ‎6．下述实验设计能够达到目的的是(　　) （ ）‎ 编号 实验目的 实验设计 A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3‎ 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+‎ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中 ‎7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　‎ ‎②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色　据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎8．依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ FeCl3‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ MnSO4‎ ‎③‎ KMnO4‎ HCl(浓)‎ Cl2‎ MnCl2‎ A．反应①中的氧化产物不一定只有一种 ‎ B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性 C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ ‎ D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同 ‎9．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是(　　)‎ A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－‎ C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物 D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋‎ ‎10．下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是(　　)‎ ‎①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④分散系一定是混合物　⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤‎ ‎11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-‎ B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+‎ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)‎ C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性 ‎13．下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量 B．等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多 C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%‎ D．一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1‎ ‎14．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)‎ A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋‎ B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V＝896‎ ‎15．已知：一定温度下，将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl－)/c(ClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．若某温度下，反应后c(Cl－)/c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)/c(ClO3－)＝ ‎ B．参加反应的氯气的物质的量等于 amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol ≤ ne ≤ amol D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol 第Ⅱ卷（必做 共55分）‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共55分。）‎ ‎16．（8分）某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。‎ ‎(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)装置B中试剂Y应为_________________。‎ ‎(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。‎ ‎(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 。‎ ‎17．（12分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。‎ ‎(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。‎ ‎(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。‎ A．②与③ B．①与② C．④与⑤‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。‎ 附表　砝码规格 a b c d e 砝码大小/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（ ）‎ ‎①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ‎ ‎③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 ‎18．(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。‎ 已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。‎ ‎(1) 气体X的成分是(填化学式)________。‎ ‎(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。‎ a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应 ‎(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________。‎ ‎(4) 若经反应Ⅰ得到‎16 g固体Y，产生的气体X恰好被‎0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是 ，‎ 反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。‎ ‎(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是 ‎（填写名称） 。‎ ‎19．(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ‎ ‎(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。 ‎(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。‎  ‎ ‎ ‎(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4‎ ‎、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。‎ ‎20．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）‎ 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。‎ ‎(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。‎ ‎(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。‎ ‎ [Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。‎ ‎(3)铁铜合金晶体类型为_________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ·mol-1、5290kJ·mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。‎ ‎(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10‎-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。‎ 山东师大附中2016级第八次学分认定考试化学试题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D 二、非选择题（本题包括5小题，共40分。）‎ ‎16．（8分，每空2分）‎ ‎（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ‎ ‎（3）Cl2O ‎ ‎（4）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶） ‎ ‎17. （12分，每空2分）　(1)500　 (2)C　 (3)10.0 　 c、d 　c (4) ④ ‎ ‎18. （12分，每空2分）‎ ‎(1) SO2、SO3 ‎ ‎(2) a、e ‎(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色 ‎(4) 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O ＝2Fe2++SO42-+ 2H+‎ ‎（5）酸性高锰酸钾溶液 ‎19. （8分）‎ ‎（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2分）‎ ‎ (2) Au Na2S2O3（每空1分）‎ ‎(3) （2分） ‎ ‎(4) 1∶4（2分）‎ ‎20. （15分）‎ ‎(1) 1 (2分)； O、S、H(2分)‎ ‎(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)‎ sp3杂化(2分)‎ ‎ (3) 金属晶体(2分) ；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)‎ ‎(4) (3 分)‎