化学卷·2019届河北省永年县第二中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届河北省永年县第二中学高二上学期期中考试（2017

高二化学期中 一、单选题（本大题共3小题，共60分）‎ 1. 在‎25℃‎时，某溶液中由水电离出的c[H+]=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）‎ A. 12‎ B. 10‎ C. 6‎ D. 4‎ 2. 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（　　）‎ A. X的能量低于M的能量 B. Y的能量低于N的能量 C. X和Y总能量低于M和N总能量 D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热 3. 已知反应： ①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）‎ A. △H1+△H2=△H3‎ B. △H1-△H2=△H3‎ C. △H1+2△H2=△H3‎ D. △H1-2△H2=△H3‎ 4. ‎25℃‎‎、101kPa下，‎4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol 5. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）‎ A. MOH和ROH都是强碱 B. 稀释前，C(ROH)=‎10C(MOH)‎ C. 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D. 在x点，C(M+)=C(R+)‎ 1. 利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（　　）‎ A. a气体为氢气，b气体为氧气 B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液 C. 通电后中间隔室的SO42-向阴极移动，阳极区溶液的pH增大 D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑‎ 2. LED灯既能节能、亮度又好．图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）‎ A. 锌片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中就不会有电子流动 D. 如果将铜片换成锌片，LED灯仍然会发光 3. 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）‎ A. V（正）减小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）减小 C. V（正）、V（逆）都减小 D. V（正）、V（逆）都增大 4. 控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是 ‎ A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 固体质量 1. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： ①v（X）=1mol•L-1•s-1； ②v（Y）=0.5mol•L-1•s-1； ③v（Z）=0.5mol•L-1•s-1． 这三种情况下反应的速率大小情况为（　　）‎ A. ③＞②＞①‎ B. ②＞①＞③‎ C. ①＞②＞③‎ D. ③＞①＞②‎ 2. 室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 ‎2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A（g）+B（g）⇌XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　） ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s） ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1 ③2s 时物质A的转化率为30% ④X=2．‎ A. ①③④‎ B. ①④‎ C. ②③‎ D. ③④‎ 3. 在紫外光照射下，利用WO3/ZnO光催化剂降解酸性橙Ⅱ染料废水的实验所得曲线如图．下列说法错误的是（　　）‎ A. 不加催化剂时，紫外光照射降解酸性橙Ⅱ染料废水反应速率较慢 B. 单一ZnO材料也是降解酸性橙Ⅱ染料废水的催化剂 C. 2%WO3/ZnO的催化效果最好 D. 由图中可以看出，光降解酸性橙Ⅱ染料是一个可逆反应 4. 已知，H2（g）+I2（ g）⇌2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）‎ A. 甲降低温度，乙不变 B. 甲中加入0.1molHe，乙不改变 C. 甲、乙提高相同温度 D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2‎ 5. 已知可逆反应：2N2H4（g）+2NO2（g）⇌3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=‎ C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D. 使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 1. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是 ‎ A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 2. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）‎ A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. ‎500℃‎左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时使用催化剂，可提高产率 3. PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则 A. Va=Vb B. Va＞Vb C. Va＜Vb D. 不能确定 4. 下列物质中，属于电解质的是（　　）‎ A. SO2‎ B. Cl2‎ C. BaSO4‎ D. 稀硫酸 5. 下列溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A. pH＜7的溶液 B. 含有H+的溶液 C. c（H+）＞c（OH-）的溶液 D. c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液 6. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断 二、填空题 1. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空： A．①＞②B．①＜②C．①﹦② （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______． （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．． （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______． （4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．‎ 2. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用． （1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为 ______ ． （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： ‎ T/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ 平衡常数K ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎①写出该反应的平衡常数表达式．K= ______ ． ②试判断K1 ______ K2（填写“＞”“=”或“＜”）． ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填字母）． a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2） c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ‎ 3. 化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示． ‎ ‎①该燃料电池的负极反应式为 ______ ； ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式 ______ ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 ______ ． ③在t2时所得溶液的pH为 ______ ．（假设溶液体积不变）‎ 1. ‎.在一容积为‎1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ； （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ______ ． （3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）； a．N2和NH3浓度相等                  b．NH3百分含量保持不变      c．容器中气体的压强不变 d．3v正（H2）=2v逆（NH3）         e．容器中混合气体的密度保持不变 （4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．‎ 2. ‎（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程． ‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ•mol-1‎ ‎436‎ a ‎945‎ 已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 ______ kJ/mol．‎ ‎（2）已知： Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1 Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1 H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1 写出Na2CO3•2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 ______ ． （3）已知‎1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．‎ 高二化学期中 ‎【答案】‎ ‎1. A    2. C    3. C    4. D    5. D    6. D    7. B    8 D  9 B    10. B    ‎11 A     12D    ‎13 A   14 D    15D     16. B      17. C   18. C    ‎19 C    20. B    ‎ ‎21.共8分 A；A； A；B ‎22、每空2分，共8分 ‎234kJ；；＞；c；‎ ‎23、每空3分，共12分 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；Cu2++2e-=Cu；0.1mol/L；1‎ ‎24. 每空1分，共4分 K=；0.0125mol/（L•min）；bc；增大压强 ‎25、 8分 391‎ Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol；‎ C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1‎