2018-2019学年四川省树德中学高二下学期5月阶段性测试 化学（Word版）

2018-2019学年四川省树德中学高二下学期5月阶段性测试 化学（Word版）

‎2018-2019学年四川省树德中学高二下学期5月阶段性测试化学试题 ‎ 考试时间：100 分钟 总分：100 分 ‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Ca-40 ‎ ‎ Cu-64 Ag-108 I-127 ‎ 一、选择题（每小题仅有一个选项最符合题意，每题 2 分，共 40 分） ‎ ‎1．根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确．．．的是 ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ ‎ ‎ 碳酸氢钠药片 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” ‎ 贴有该标志的物品是可回收物 ‎ 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 ‎ 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 ‎ 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 ‎ ‎2．按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.02214076×1023，下列说法正确的是 ‎ A．18g T2O 中含有的质子数为 NA ‎ B．用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1 NA ‎ C．标准状况下，22.4L SO3 全部溶于水所电离出的 H+数目为 2NA ‎ D．1 mol 某烷烃 CnH2n+2 (n≥l)分子中含有的共价键为 (3n+1)NA ‎ ‎3．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ‎ A．中子数为 18 的氯原子符号是 18Cl B．乙酸和淀粉的实验式均为：CH2O ‎ ‎ ‎ C．用电子式表示 NaCl 的形成过程是 ‎ D．聚丙烯的结构简式：‎ ‎4．下列事实不能用元素周期律解释的是 ‎ A．热稳定性：NaHCO3< Na2CO3 B．与水反应的剧烈程度：K>Mg ‎ C．还原性：I－> Br－ D．酸性：H3PO4< HClO4 ‎ ‎5．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 ‎ A．反应①属于“氮的固定” ‎ B．反应②属于非氧化还原反应 ‎ C．反应③可通过电解 LiOH 水溶液实现 ‎ D．上述三步循环的总结果为 2N2 +6H2O =4NH3 +3O2 ‎ ‎6．硫元素的几种化合物存在下列转化关系： ‎ ‎ ‎ 下列判断不正确．．．的是 ‎ A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明 SO2 有酸性氧化物的性质 ‎ C．反应③的原子利用率是 100% D．反应④稀 H2SO4 作还原剂 7．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨 水混合蒸发可制得乌洛托品，乌洛托品的一氯代物和二氯代物的种类比值是 ‎ A．1∶1 B．2∶3 C．1∶3 D．1∶2 ‎ ‎8．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是 ‎ A．将海水中的 Mg 元素转化为 MgO 后电解制备镁单质：2MgO2Mg+O2↑ ‎ B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ‎ C．海水提溴时用 SO2 吸收 Br2 蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ‎ D．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 ‎ ‎9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： ‎ ‎ ‎ 相关反应的热化学方程式为： ‎ 反应 I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 = -213 kJ·mol-1 反应 II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1 ‎ 反应 III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1 下列说法不正确．．．的是 ‎ A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 ‎ B．SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用 ‎ C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1 ‎ D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 不变 ‎ ‎10．已知新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42-（深蓝色）。某同学进行下列实验： ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．①中出现蓝色沉淀 ‎ B．③中现象是 Cu（OH）2＋2OH－Cu（OH）42-正向移动的结果 ‎ C．④中现象证明葡萄糖具有还原性 ‎ D．对比②和④可知 Cu（OH）2 氧化性强于 Cu（OH）42- ‎ ‎11．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1 的溶液，溶解并电离的过程如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．a 离子为 Na+ ‎ B．溶液中含有 NA 个 Na+ ‎ C．水合 b 离子的图示不科学 ‎ D．室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7 ‎ ‎12．GMA 可用作粉末涂料，离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备： ‎ ‎ ‎ 下列说法错误的是 ‎ A．该反应属于取代反应 B．GMA 的分子式为 C7H10O3 ‎ C．CH3OH 与 a 互为同系物 D．GMA 能与 NaOH 溶液、酸性 KMnO4 溶液反应 ‎ ‎13．某温度下，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数 K=1。该温度下在体积均为 1 L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入 CO（g）和 H2O（g）的起始浓度及 5 min 时的浓度如下表所示。下列判断不正确的是 ‎ ‎ ‎ 甲 ‎ 乙 ‎ ‎ ‎ 起始浓度 ‎ ‎5min 时浓度 ‎ 起始浓度 ‎ ‎5min 时浓度 ‎ c（CO）/mol/L ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.08 ‎ ‎0.2 ‎ x ‎ c（H2O）/mol/L ‎ ‎0.1 ‎ ‎0.08 ‎ ‎0.2 ‎ y ‎ A．反应开始时，乙中反应速率比甲快 B．x＝y＝0.16 ‎ C．平衡时，甲中 H2O 的转化率是 50% D．平衡时，乙中的 c（CO）是甲中的 2 倍 ‎ ‎14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A．方案①用于分离 I2 和 NH4Cl 固体 B．方案②用于比较 CuSO4 和 MnO2 的催化活性 ‎ C．方案③用于测定中和热 D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱 ‎ ‎15．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 ‎ A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，一段时间后溶液变蓝：4H++4I－+O2=2I2+2H2O ‎ B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH－ === Al(OH)3↓ ‎ C．向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ‎ D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎16．2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物溶于水时的体积比可达 700:1，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的氧化物结晶形成的宝石俗称人造刚玉，W 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是 ‎ A．常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的的稀溶液，却不溶于其浓溶液 ‎ B．X 和 Y 的简单氢化物的熔沸点都高于其同主族的其他非金属元素的氢化物 ‎ C．X 和 Y、W 和 Y 所形成的化合物都不止一种 ‎ D．W 的低价氧化物可以广泛用于食品、编织品、纸张的漂白 ‎ ‎17．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下： ‎ ‎ ‎ 下列说法错误的是 ‎ A．HCN 溶液有剧毒，含 CN－的废水必须处理后才能排放 B．“试剂 X”可能是 K2CO3 ‎ C．“废水”中含量较多的溶质为 CaCl2 D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 ‎ ‎18．下列说法不正确的是 ‎ A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 ‎ B．从苯的溴代反应产物中分离出溴苯只需水洗、蒸馏即可 C．粗盐提纯实验中，须先过滤出沉淀再加盐酸调节 pH 值 ‎ D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎19．向 x mL0.1mol/L 的氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度和 pOH [pOH= -lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为 pOH 变化）。下列 说法不正确的是 ‎ A．x=40 ‎ B．a、b、c 三点由水电离出的 c(H+)依次减小 ‎ C．b 点时溶液的 pOH > pH ‎ D．a、b、d 三点对应的 NH3·H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) ‎ ‎20．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6 是电解质，SO(CH3)2 是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2==Fe+2Li2S。下列说法不正确．．．的是 ‎ A．该装置将化学能转化为电能 ‎ B．电子移动方向是由 a 极经外电路流向 b 极 ‎ C．该反应中每 1molFeS2 发生反应，则电子转移的数目为 2NA ‎ ‎ D．锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽，可储存时间长，性能优异。二、非选择题（六个小题，共 60 分） ‎ ‎21．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。物质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。根据上述信息回答下列问题。 ‎ ‎（1）X 的元素符号是_____；元素 X 和 Z 对应的氢化物水溶液酸性由强到弱的顺序是 ；元素 X 的单质与物质甲反应的化学方程式是 。 ‎ （2） 元素 Y 的原子结构示意图是 ；Y 的单质与物质甲反应后的溶液呈_______（填“酸” 或“碱”）性，结合电离方程式，从平衡移动的角度分析其原因是 。 ‎ （3） 盐 YZW 中存在的化学键有 ，其与浓盐酸反应的离子方程式是 。 ‎ ‎22．根据下列信息，回答问题。 ‎ ‎ ‎ （1） 上述互为同分异构体的化合物是 。 ‎ （2） 写出丙中官能团的名称 。 ‎ （3） 丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成 X、Y 两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎—‎ CHO ‎—‎ COOH ‎ ‎ ‎ ‎①X 转化为 M 的反应类型是 ； ‎ ‎②写出 B 转化为 C 的化学方程式 ； ‎ ‎③在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。 ‎ ‎23．I．羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚（分子式 C6H6O）的废水，可将其转化为无毒的氧化物。 ‎ （1） ‎·OH 的电子式为 。 ‎ （2） pH=3 时 Fe2+ 催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。 ‎ ‎ 第一步：Fe2+ + H2O2 + H+ === Fe3+ + H2O +·OH ‎ 第二步： ‎ （3） 利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如右图所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 转化为 H2O2，然 后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。 ‎ ‎①b 极连接电源的 极（填“正”或“负”）； ‎ ‎②a 极的电极反应式为 ； ‎ ‎③电解液中·OH 与苯酚反应的方程式为 。 ‎ II．硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。 ‎ ‎（1）T ℃时，向一恒容密闭容器中加入 3molH2 和 1mol Se，发生反应 H2(g)+Se(g)H2Se(g)。 ‎ 下列情况可判断反应达到平衡状态的是__________（填字母代号）。 a．气体的密度不变 b．ν(H2)= ν(H2Se) ‎ ‎ c．气体的压强不变 ‎ d．气体的平均摩尔质量不变 ‎ （2） 已知，常温下 H2Se 的电离平衡常数 Ka1=1.3×10-4、Ka2=5.0×10-11，则 NaHSe 溶液呈________ （填“酸性”或“碱性”）。 ‎ （2） 工业上从含硒废料中提取硒的方法是：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理废料后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，最后通入 SO2 析出硒单质。亚硒酸与 SO2 反应的化学方程式为 。 ‎ （3） 在一定条件，H2Se 可制备出 CuSe，已知常温时 CuSe 的 Ksp=7.9×10-49，CuS 的 Ksp=1.3×10-36，则反应 CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数 K= （保留 2 位有效数字）。 24．某实验小组研究溶液中 AgNO3 和 Na2S 的反应。 ‎ 实验 ‎ 试剂 ‎ ‎ 现象 ‎ ‎ ‎ ‎2mL ‎ 试管 ‎ 滴管 ‎ ‎0.1mol/L AgNO3 溶液（pH=4） ‎ ‎0.1mol/LNa2S 溶液（pH=9） ‎ 出现黑色沉淀 ‎ （1） 用离子方程式解释 AgNO3 溶液 pH<7 的原因是_______________________________。 ‎ （2） 下列有关 0.1mol/LNa2S 溶液的说法正确的是 。 ‎ ‎ A．将该溶液加水稀释，会减小 ‎ ‎ B．该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(S2-)> c(OH－)>c(HS－)>c(H+) ‎ ‎ C．该溶液中物料守恒关系为：c(S2-)+c(HS－)+c(H2S)=0.1mol/L ‎ ‎ D．该溶液中质子守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2(S2-) ‎ （3） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O、Ag2S 或 Ag，设计实验验证。已知：ⅰ．浓硝酸能将 Ag2S 转化为 Ag+和 SO42-（Ag2SO4 可溶于硝酸）； ⅱ．Ag2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH3)2OH]，而 Ag2S 和 Ag 均不能。 ①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有 Ag2S。 ‎ ‎ ‎ 试剂 1 和试剂 2 分别是_________、___________；现象 1 中出现的现象是_________________________。 ②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有．．．Ag2O，将实验操作补充完整。 ‎ ‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 步骤ⅰ ‎ 取少量银氨溶液[Ag(NH3)2OH]，向其中滴加盐酸 ‎ 出现白色沉淀 ‎ 步骤ⅱ ‎ 取少量洗涤后的黑色沉淀，___________________ ‎ 没有沉淀出现 ‎ 写出步骤ⅰ中反应的化学方程式：_________________________________________。 ‎ ‎③经检验，沉淀中不含有．．．Ag。 ‎ ‎25．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。回答下列问题： ‎ （1） 在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。在密闭容器中加入 CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH = -34kJ/mol，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图 a 所示。 ‎ ‎ ‎ ‎①X 代表 ，L1 L2（填“>”、“<”或“=”）。 ‎ ‎②上述反应中产率与温度的关系如图 b 所示，温度低于 T0 时，随着温度升高，乙醇的产率增大，其原因是 ，温度高于 T0 时，随着温度升高，乙醇产率降低，原因是 。 ‎ （2） 已知，正丁烷裂解的主反应如下： ‎ ‎ 反应 I C4H10(g) CH4(g)+CH3CH=CH2(g) ΔH1 反应 II C4H10(g)C2H6(g)+CH2=CH2(g) ΔH2 几种化学键的键能如下： ‎ 化学键 ‎ C—H ‎ C=C ‎ C—C ‎ 键能（kJ/mol） ‎ ‎413 ‎ ‎615 ‎ ‎348 ‎ 根据键能估算 ΔH1= kJ/mol。 ‎ （3） 一定温度下，向容积为 5L 的密闭容器中通入正丁烷，发生（2）中的反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下： ‎ t/min ‎ ‎0 ‎ t ‎ ‎2t ‎ ‎3t ‎ ‎4t ‎ ‎+∞ ‎ p/MPa ‎ ‎5.0 ‎ ‎7.0 ‎ ‎8.2 ‎ ‎8.6 ‎ ‎9.0 ‎ ‎9.0 ‎ ‎①该温度下，正丁烷的平衡转化率 α= ；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即 ν=Δp/Δt，前 3t min 内正丁烷的平均反应速率 ν（正丁烷）= Mpa·min-1。 ‎ ‎②若平衡时甲烷、丁烷的体积分数分别为 1/6、1/9，则该温度下反应 II 的压力平衡常数 ‎ Kp= Mpa（用平衡分压代替平衡浓度进计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。 26．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…”之称。工业上常用绿柱石（主要成分 3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： ‎ ‎ ‎ 已知：①Be 和 Al 性质相似； ‎ ‎②几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。 ‎ ‎ ‎ 回答下列问题： ‎ （1） 步骤②中将熔块粉碎的目的是 ；滤渣 1 的主要成分是 。 ‎ （2） 步骤③加入 H2O2 时发生反应的离子方程式为 ，从滤 液 1 中得到沉淀的合理 pH 为 （填序号）。 ‎ ‎ A．3.3~3.7 B．3.7~5.0 C．5.0~5.2 D．5.2~6.5 ‎ （3） 步骤④不宜使用 NaOH 溶液来沉淀 Be2+的原因是 （用离子方 程式表示）。 ‎ （4） 实验室模拟步骤⑤的装置如下图，调节氨气与氟化氢体积比的方法是 。 ‎ ‎ ‎ （5） 步骤⑥的反应类型是 ，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是 。 ‎ （6） 若绿柱石中 BeO 的含量为 a%，上述过程生产 Be 的产率为 b%，则理论上 1t 该绿柱石能生产含铍量 2%的铍铜合金 t。 ‎ 树德中学高 2017 级第四期 5 月阶段性训练化学试题参考答案 ‎ 一、 选择题：（每题 2 分，共 40 分） ‎ 题号 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8 ‎ ‎9 ‎ ‎10 ‎ 选项 ‎ B ‎ D ‎ C ‎ A ‎ C ‎ D ‎ C ‎ A ‎ C ‎ D ‎ 题号 ‎ ‎11 ‎ ‎12 ‎ ‎13 ‎ ‎14 ‎ ‎15 ‎ ‎16 ‎ ‎17 ‎ ‎18 ‎ ‎19 ‎ ‎20 ‎ 选项 ‎ C ‎ C ‎ B ‎ D ‎ A ‎ D ‎ D ‎ B ‎ B ‎ C ‎ 二、 填空题：（共 60 分） 21．（10 分，除特别注明的以外，每空 1 分） ‎ ‎（1）F HCl>HF 2F2+2H2O=4HF+O2 ‎ ‎（2） 碱 H2O H+ + OH－，钠与 H+反应，使 c(H+)减小，平衡右移，c(H+)>c(OH ‎—)，溶液呈碱性（2 分） ‎ ‎（3）离子键、极性键（或共价键）（各 1 分） ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O ‎ ‎22．（9 分，除特别注明的以外，每空 2 分） ‎ （1） 甲、乙、丙 ‎ ‎（‎ ‎2‎ ‎）羟基、醛基 ‎ ‎ ‎（‎ ‎3‎ ‎）①消去反应（‎ ‎1‎ 分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎23‎ ‎．（‎ ‎10‎ 分，除特别注明的以外，每空 ‎1‎ 分）‎ ‎ ‎ I ‎．（‎ ‎1‎ ‎）‎ O H ‎ ‎ ‎③‎ （2） ‎2Fe3+ + 2 ·OH === 2 Fe2+ + O2↑ + 2H+ ‎ （3） ‎①正 ② O2 + 2e- + 2H+ === H2O2 ③C6H6O + 28·OH === 6CO2↑+ 17H2O ‎ II．（1）c、d（各 1 分） ‎ （2） 碱性 ‎ （3） ‎2SO2 + H2SeO3 + H2O = Se + 2H2SO4 ‎ ‎（4）1.6 10× 12 ‎ ‎24．（10 分，除特别注明的以外，每空 1 分） ‎ （1） Ag+ + H2O AgOH + H+ ‎ （2） BC（各 1 分） ‎ （3） ‎①浓硝酸 Ba(NO 3 ) 2 溶液 黑色沉淀溶解，有红棕色有刺激性气味的气体生成（2 分） ‎ ‎②加入浓氨水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加足量盐酸（2 分） ‎ ‎ Ag(NH3)2OH + 3HCl == AgCl↓+ 2NH4Cl +H2O ‎ ‎ ‎ ‎25．（11 分，除特别注明的以外，每空 1 分） ‎ （1） ‎①温度 > ‎ ‎ ②温度低于T0时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，单位时间内乙醇产量增大 温度高于T0时，反应达到平衡状态，由于反应放热，升高温度，平衡左移，同时副产物增多，乙醇产率下降。 ‎ （2） ‎+81 ‎ （1） ‎①80% （2 分） 1.2/t （2 分） ②6.25（2 分） ‎ ‎26．（10 分，除特别注明的以外，每空 1 分） ‎ （1） 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 H2SiO3、CaSO4（各 1 分） ‎ （2） ‎2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O C ‎ （3） Be(OH)2+2OH－=BeO22-+2H2O ‎ （4） 通过观察广口瓶中产生气泡的速率调节气流速度 ‎ （5） 分解反应 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，降低产率 ‎ ‎（6）1.8×10-3ab（或 2×25×100 9ab ） ‎ ‎ ‎