2018-2019学年福建省永春一中高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

2018-2019学年福建省永春一中高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

永春一中2018-2019学年高二年级期末考试化学科试卷（2019.1）‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 注意：1．请将答案填写在答题卡上 ‎2．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Mn-55 ‎ 一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 C．燃料电池能把化学能转化成电能 D．已知反应2CO（g）=‎2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行 ‎2．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离 C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 D． Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍 ‎3．HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）‎ A. c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) B. c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)‎ C. c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) D.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)‎ ‎4．一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)＋2OH–(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是（ ）‎ ‎ A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4 固体 ‎5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个 B．标况下 ‎22.4 L NO 和 ‎11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个 C．‎1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA D．H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等 ‎6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )‎ ‎ ‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存 ‎ B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 C．NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+‎ D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–‎ ‎8．NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）‎ A．温度、容积不变，充入NH3 B．温度、容积不变时，充入SO2气体 C．充入N2，保持压强不变 D．移走一部分NH4HS固体 ‎9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电 源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔 性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A．a电极为该电池正极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式：‎ CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋‎ D．电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极 ‎10．下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小 ‎  B．在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小 C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 ‎ D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 ‎11．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Cl－‎ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2－、CO C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO、Fe2+、ClO－‎ ‎12．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。‎ ‎　‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量 B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 ‎13．下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体 ‎ B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深 ‎ C．常温下，Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10–10 mol·L–1‎ ‎ D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用 ‎14．常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）‎ ‎ A．0.01 mol·L–1氨水溶液 ‎ ‎ B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 ‎ C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合 ‎ ‎ D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ‎15．已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol−1。一定条件下，向体积为‎1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．升高温度能使增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%‎ C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L−1·min−1‎ ‎16．已知:‎25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）‎ A、HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10‎ B、向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D、Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100‎ ‎17、羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ ‎25℃‎时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 ‎25℃‎时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ）‎ A． 图中 V1＞10 ‎ B． A 点对应溶液的 pH＝9.5‎ C． B、 D 两点对应的溶液均为中性 D． E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)‎ ‎18．下列说法错误的是（ ）‎ A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 ‎18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－‎ C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 ‎19．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1‎ B．图中V1 <20 mL ‎ C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）‎ D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）‎ ‎20．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为‎0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为‎2a mol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%‎ B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为‎0.5a mol·L－1‎ D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol ‎21．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其 中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间 后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法 正确的是( )‎ A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－‎ B．X是铁电极 C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 ‎‎22.4 L D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。‎ ‎22．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ） ‎ A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要 反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)‎ D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3‎ 第Ⅱ卷（非选择题共56分）‎ ‎23．（12分）运用所学知识，解决下列问题：‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 。‎ ‎（2）今有常温下五种溶液：‎ NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液 ‎①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；‎ ‎②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；‎ ‎③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为______＞______＞_______（用序号填空）。‎ ‎（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因______________________________________________。 ‎ ‎（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）‎ ‎24．（16分）I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。‎ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) ‎ ‎（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。‎ ‎（4）已知‎25℃‎时，下列酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO H2SO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎ K1＝1.54×10－2‎ K2＝1.02×10－7‎ ‎①下列微粒可以大量共存的是 填字母。 a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3- ‎ c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3‎ ‎②写出下列反应的离子方程式：‎ H2SO3＋Na2CO3(少量)： ‎ II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL ‎ ‎0.10 mol·L－l H‎2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：‎ ‎（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H‎2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。‎ 点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为 ．‎ ‎（6）草酸晶体(H‎2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是 ；该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________。‎ ‎25．(16分)碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。‎ I．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：‎ 把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。部分技术流程如下: ‎ ‎⑴合成塔中反应的化学方程式为 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用‎300℃‎的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________。‎ ‎(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）‎ A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.结晶 ‎ ‎(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式: _______________________________________。‎ 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol II．某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为‎2L 的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ 压强/Mpa ‎12.6‎ ‎10.8‎ ‎9.5‎ ‎8.7‎ ‎8.4‎ ‎8.4‎ ‎(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。‎ ‎(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________ ‎ A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变 ‎(3)该温度下平衡常数K= ，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ Ⅲ. 人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：‎ ‎①在阳极区发生的反应包括_______________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。‎ ‎②简述CO在阴极区再生的原理： 。‎ ‎26．（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。 ‎ ‎ （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：______________________________。‎ ‎ （2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH　　 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。‎ ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ 已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8‎ ‎ ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：‎ ‎ ____________________________________________________________‎ ‎ （3）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如右：‎ ‎ 则Cl2在Pt电极放电的电极反应为 ‎_________________________________。 ‎ ‎ （4）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制 ‎ 条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，‎ 最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解 形成羟桥配离子的离子方程式为：‎ ‎2Fe3+＋10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。‎ 欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有_______________（填字母）。‎ ‎　A．加水稀释　　 B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3 ‎ ‎ （5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含 CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的______ 倍。（保留三位有效数字）‎ 永春一中高二年（理）期末考试化学参考答案（2019.01）‎ 一、 选择题（共22题，44分，每题2分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C D A C C D D C D B 题目 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C A B C B C D A D D ‎23. （12分）‎ ‎（1）酸(1分) Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋(2分) 抑制Ag＋水解(2分)‎ ‎（2）① ＜ (1分)促进 (1分) ②＞(1分) ③ B＞C＞A (2分)‎ ‎（3）Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热， SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解(2分)‎ ‎24．（16分）（1）A (1分)　 （2）向右　减小 (各1分)　　 （3）＜ (1分)‎ ‎（4）①bc 　②H2SO3＋CO=== HSO＋HCO ‎ ‎（5）‎0.10 c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+） ‎ ‎（6）加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色5H‎2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(1分) 0.315cv/m(1分)‎ ‎25．(16分)I. (1) CO2+3H2CH3OH+H2O (2分) 催化剂的催化活性 ‎ ‎(2)C ‎ ‎(3)CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) △H=-252.9kJ/mol (2分)‎ II.(1)0.0125mol·L-1·min-1 (2)BC (2分) (3)4 不变 (4)增大 Ⅲ.①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　(2分)‎ ‎② HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生) (2分)‎ ‎26．（12分）（1）2Cl– ＋2H2O2OH–＋H2↑＋Cl2↑ （2分，） ‎ ‎ （2） ① 大于 （2分）‎ ‎ ② 用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7 。‎ ‎（或其他合理答案）（2分） ‎ ‎ （3） Cl2 ＋2Ag+＋2e– ＝2AgCl （2分） （写沉淀符号扣1分）‎ ‎ （4） A、B、D （2分，每漏选或错选一个扣1分，扣完为止） ‎ ‎ （5） 2.63（2分）（写成2.6扣1分）‎