2018-2019学年四川省绵阳南山中学高二下学期入学考试化学试题 Word版

2018-2019学年四川省绵阳南山中学高二下学期入学考试化学试题 Word版

秘密★启用前2019年2月 绵阳南山中学2019年春季高2017级入学考试 化学试题 命题人：刘伟 审题人：冉瑞强 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 Cu-64 I- 127 Sn-119 P-31‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、 选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关能源的说法不正确的是 A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源 C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源 ‎2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧‎ ‎3．下列描述中正确的是 A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对 C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 ‎4．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 ‎ 实验事实 ‎ 解释 A ‎ 水加热到较高温度都难以分解 ‎ 水分子间存在氢键 B ‎ 白磷为正四面体分子 ‎ 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′‎ C ‎ 用苯萃取碘水中的I2‎ ‎ 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D ‎ H2O的沸点高于H2S ‎ H-O键的键长比H-S键的键长短 ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－‎ B． pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－‎ C．水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－‎ ‎6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．‎1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA个HCl分子 C．‎12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA D．1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子 ‎7．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为‎38.4℃‎和‎78.5℃‎。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至‎60℃‎，可缩短反应达到平衡的时间 ‎8．‎25℃‎时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶 ‎ 液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B． 溶液的导电性: a < b C．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D． 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎9．（14分）按要求回答下列问题：‎ Ⅰ.（1）在‎200℃‎、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。‎ ‎（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol ‎ ‎②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol ‎③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；‎ ‎2C‎(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。‎ Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：‎ ‎(3)图中五点KW间的关系是__________________．‎ ‎(4)若从A点到D点，可采用的措施是________．‎ a．升温 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl ‎(5)E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为： ，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．‎ ‎10．（16分）结合所学内容，回答下列问题：‎ Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L ‎ H‎2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 ‎4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 褪色时间/s ‎116‎ ‎6‎ 试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。‎ 请回答：‎ ‎(1)草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________‎ ‎(2)实验①②结论是___________________________________________________________。‎ ‎(3)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。‎ ‎(4)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。‎ Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg·kg－1‎ 已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全 ‎(5)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。‎ ‎(6)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。‎ ‎(7)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。‎ ‎11.（16分 ）(1)对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:‎ ‎ ‎ ‎①比较p1、p2的大小关系：________。‎ ‎②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)在容积为‎1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；‎100℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。‎ ‎②‎100℃‎时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）‎ ‎③‎100℃‎时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ a.T________‎100℃‎(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ‎ b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）： ‎ ‎12.（14分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。‎ ‎（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。‎ ‎①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。‎ a．配位键 b．离子键 c．键 d．键 ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。‎ ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________________‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）‎ ‎（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。‎ ‎①该晶体的化学式为____________________‎ ‎②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。‎ ‎③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。‎ 绵阳南山中学2019年春季高2017级入学考试 化学参考答案 命题人：刘伟 审题人：冉瑞强 ‎ 一、选择题（每个5分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B B C B C D A 二、非选择题（共60分）‎ ‎9（14分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H＝－14.9kJ/mol （2分）‎ ‎（2） ＞ （2分） a-2b‎-2c （2分） ‎ Ⅱ．(3)B＞C＞A=D=E （2分）‎ ‎(4) c （2分） ‎ ‎ (5) 10：1 （2分） 10：1 （2分）‎ ‎10.（16分，每空2分）‎ ‎（1）2MnO4—+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 +8H2O （2分）‎ ‎（2） 在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H‎2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分） ‎ ‎（3）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可） （2分） ‎ ‎（4） 116 s （2分） ‎ ‎（5） 淀粉 （2分） 溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不恢复 （2分）‎ ‎（6） 偏高 （2分） ‎ ‎（7）423/W （2分）‎ ‎11.（16分，除标注空外，每空2分）‎ ‎ (1) ① p2>p1 （1分） ②减小 （1分）‎ ‎ (2) ① 大于 （2分） 0.0010 mol·L－1·s－1 （2分） 75% （2分）‎ ‎ ② 大于（2分）‎ ‎③ a. 大于 （1分） 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）‎ b.平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝＝1.28 （3分）‎ ‎12.（14分，除标注空外，每空2分）‎ ‎（1） 3d104s1 （1分）‎ ‎（2）① ac （2分） ② sp3 （2分） N>C>H（1分）‎ ‎③乙二胺分子间可形成氢键， 三甲胺分子间不能形成氢键（2分）‎ ‎（3） N 元素电负性更小， 更易给出孤对电子形成配位键（1分）‎ ‎（4） ①CuS（1分）‎