云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

化学试卷 一、单选题（每小题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是( )‎ A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10−3mol·L·min-1‎ B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)＞v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.3mol Z,平衡时X的体积分数增大 ‎2.常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是( ) ‎ A．Al3+ B． C． D．Br－‎ ‎3.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）‎ ‎①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ‎②用水溶液制备 ‎③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ‎④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ‎⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ‎⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ‎⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ‎⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧ C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥‎ ‎4.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是(   )‎ A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 ‎5.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是(   )‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ‎②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ‎③酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗 ‎④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 ‎⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,俯视刻度线 A.①④       B.①③       C.②③       D.④⑤‎ ‎6.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎7.常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−‎ B．常温下，的溶液：、、、‎ C．c(H+)=mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、‎ D．pH=13的溶液中：、Cl−、、‎ ‎8.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）‎ D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 ‎9.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是( ) ‎ A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以 SO3是电解质 C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 ‎10.下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )‎ A.向0.1溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.的番茄汁中是的牛奶中的100倍 ‎11.常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1 ‎ B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣) ‎ C．P点溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣) ‎ D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 ‎12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 pH＝3的H2A溶液与0.01 mol·L－1 pH＝11的MOH溶液按任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)‎ B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)‎ ‎13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： ‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 ‎ 电离平衡常数（25）‎ K=1.77×10-4‎ K=5.0 ×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ 下列叙述错误的是( )‎ A.NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为CN- + H2O + CO2 =HCN + ‎ B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C.等物质的量浓度的 NaHCO3 和Na2CO3混合溶液中 c(Na+) >c(OH-) >c() >c()>c(H+)‎ D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的圼前者小于后者 ‎14.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) ‎ A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)‎ B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变 与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动 方向不同 ‎15在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为: C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 (   )‎ A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2‎ D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 ‎16.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应a A(g)+b B(g)c C(s)+d D(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得气体B气体的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述正确的是(   )‎ A.a+b>c+d B.容器容积扩大,平衡向右移动 C.重新达到平衡时,A气体浓度增大 D.重新达到平衡时,B的体积分数减小 ‎17.在密闭容器中,反应,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( ) ‎ A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为,则 B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低 C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强 D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲 ‎18.下列有关说法正确的是( )‎ A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．反应A(g)2B(g)；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1 则该反应的△H =(Ea －Eb)kJ·mol-1。‎ C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0‎ ‎19.下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( )‎ ‎①铁在潮湿的空气中容易生锈；‎ ‎②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；‎ ‎③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；‎ ‎④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；‎ ‎⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎20.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )‎ A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－) ‎ B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7‎ C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c()＋2 c(H2CO3)‎ D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7‎ ‎21.下列描述及热化学方程式均正确的是( )‎ A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：‎ C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B.25℃，101kPa下，l mol 苯（C6H6)燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学 ‎ 方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1‎ C. 已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，‎ ‎ 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热233kJ·mol－1‎ ‎22.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是(   )‎ A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 B.该反应的化学平衡常数表达式为 C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO2浓度,平衡常数增大 ‎23.下列说法错误的是( )‎ A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化 C.TiCl4 + (x+2)H2O TiO2.XH2O+ 4HCl 。在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。‎ D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+‎ 生成Fe(OH)3沉淀而除去。‎ 24. 下列说法正确的是(   ） A.对于反应A(s)+B(g)‎ C(g)+D(g),加入A,反应速率加快 B.2NO2N2O4 )缩小容器体积，颜色变浅 C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率 D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快 ‎25.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)‎ A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 二、填空题（共50分）‎ ‎26.（15分）请完成下列各小题 : （1） 的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时,常先将固体溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”或“抑制”)其水解。 （2）明矾可用于净水,原因是               (用离子方程式表示,下同),把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            。 （3）泡沫灭火器的灭火原理是                     。 （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是                。‎ ‎（5）请写溶液的电荷守恒式：__________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________。‎ ‎27. （7分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔΗ>0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎(1)t1 min时,正、逆反应速率的大小关系为ν正____ν逆(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)4min内,CO2的转化率为____;CO的平均反应速率v(CO)=____。‎ ‎(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(选填序号)。‎ ‎① 降低温度 ‎② 减少铁粉的质量 ‎③ 保持压强不变,充入He使容器的体积增大 ‎④ 保持体积不变,充入He使体系压强增大 ‎(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是____(选填序号)。‎ ‎① v(CO2)=v(CO)‎ ‎② 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ‎③ 容器中气体压强不随时间而变化 ‎④ 容器中气体的平均分子质量不随时间而变化 ‎28. （8分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：‎ ‎（1）已知： (g) = (g)+H2(g) ‎ ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①‎ H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②‎ 对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。‎ ‎（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;)。‎ 达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。‎ A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 ‎（3）‎ 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。‎ A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1‎ ‎29. （5分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入__________式滴定管中(填“酸”或“碱”)‎ ‎（2）滴定到达终点的现象是__________‎ ‎（3）是否需要指示剂，并说明理由：__________________________________。‎ ‎（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后仰视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4 溶液体积________(填“偏多”或“偏少”)。‎ ‎30. （9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，实验操作如下：‎ A．用碱式滴定管取NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。‎ C．检查滴定管是否漏水。‎ D．取下酸式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。‎ E．用蒸馏水洗干净滴定管。‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。‎ G．另取锥形瓶，再重复操作一次。‎ ‎(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：______→______→ D →______→______→_______→ G 。‎ ‎(2)该滴定操作中应选用的指示剂是：_________________。‎ ‎(3)在G操作中如何确定终点______________。‎ ‎(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积(mL)]‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎_____‎ ‎_____‎ ‎_____‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎28.08‎ ‎26.52‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.34‎ ‎26.12‎ ‎(5)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)= 。‎ ‎31. （6分）已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：‎ ‎ (Ⅰ)‎ ‎　(Ⅱ)‎ ‎(1)用ΔH1、ΔH2表示反应的ΔH＝________。‎ ‎(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：‎ ‎①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。‎ ‎②温度为T2时(T2>T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“>”或“<”)，与T1时相比，平衡常数K1________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎