- 2021-07-02 发布 |
- 37.5 KB |
- 7页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
化学卷·2018届吉林省长春市十一高中、白城一中2016-2017学年高二上学期期末联考(2017
长春十一高、 白城一中2016—2017学年度上学期期末联合考试 高 二 化 学 试 卷 说明:本试卷共分I卷和II卷,满分100分,时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 第Ⅰ卷 选择题 (共50分) 一、选择题(1-10题每小题2分,11-20题每小题3分共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.检验无水乙醇中是否有水的方法是 A.加金属钠 B.加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙 2.下列有机物的命名中,正确的是 A.2,4-二甲基丁烷 B.2,3,3-三甲基丁烷 C.2-乙基戊烷 D.2,3-二甲基戊烷 3.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是 ①从组成元素分:烃,烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物,环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A.①③ B.①② C.①②③ D.②③ 4.下列说法不正确的是 A.可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属 B.现代石油化工,采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程,该反应的原子利用率为100% C.工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可 D.煤直接液化可得液体燃料 5.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.(NH4)2Fe(SO4)2 6.在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的水溶液中Na+、CO、Cl-、K+ C.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3+、Cl- D.Al3+、HCO、I-、Ca2+ 7.下列说法不正确的是 A.芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整 B.正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化 C.石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量 D.石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等 8.下列关于有机物的说法中正确的是 ①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素。 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解。 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物。 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液。 ⑤淀粉、油脂、蛋白质、塑料、橡胶和纤维都是高分子化合物。 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化。 A.②④ B.①⑤⑥ C.①②③⑤ D.②④⑤ 9.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯 10.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作,其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加入蒸馏水;⑤加入HNO3酸化 A.②③⑤① B.④③⑤① C.④①⑤ D.②③①⑤ 11. 下列关于结构式的叙述中正确的是 A.表示组成分子中的各原子在空间的位置 B.以共价键相连的两原子间总以一条短线相连 C.结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同 D.用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序 12.有关分子结构的下列叙述中正确的是 ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12个碳原子不可能都在同一平面上 ④12个碳原子有可能都在同一平面上 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 13.在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是 A.c(OH-)=c(HCO)+c(H2CO3) B.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) D.c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO) 14.下列叙述正确的是 A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体 D.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸干得NaHCO3晶体 15. 某有机化合物D的结构为,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:,下列相关说法中不正确的是 A.烃A为乙烯 B.反应①、②、③的反应类型依次为加成反应,取代反应,取代反应 C.反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度 D.化合物D属于醚 16. 间甲乙苯苯环上的一个氢原子被-C3H7Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构) A.9种 B.12种 C.15种 D.20种 17. 下列各组混合物,不能用分液漏斗分开的是:①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水 A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥ 18. 分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中,m最大值为 A.14 B.16 C.18 D.20 19.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是 A.78% B.22% C.14% D.13% 20.相同状况下,1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76 L,则混合气中乙烷的体积分数是 A. 25% B. 35% C. 65% D. 75% 第II卷非选择题(共50分) 21.(8分).A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题: (1)常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________; (2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种; (3)G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称(用系统命名法命名)__________;(不允许写简称) (4)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________; (5)写出F发生溴代反应的化学方程式:______________________。 (6)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________ 22.(12分) (1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 (填序号) A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞 (2)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______ (3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数 KW=____ ____ (4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则C1/C2=________。 (5)已知H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”“弱”)。 (6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积 V(盐酸) V(醋酸)(填>;=;<) (7) 已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是 A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 (8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为(用序号填空) 23.(10分)下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。 已知: 相关数据列表如下: 请完成下列填空: (1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 . (2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_______________________________。 (3)安全瓶B在实验中有多重作用,其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶B中的现象 ; (4)装置D中品红溶液的作用是__________________________________; (5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是 ; (6)反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________。 (7)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因 ;(写出两条即可) (8)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须用到的是 (填入正确选项前的字母); A.重结晶 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 24.(14分)下图是8种有机化合物的转换关系: 请回答下列问题: (1)A的最简式为 ; A的核磁共振氢谱有 组峰,其峰面积之比为 。 根据系统命名法,化合物A的名称是 。 (2)上述框图中,①是 反应,③是 反应。(填反应类型) (3)写出由D生成E的化学方程式: 。 (4)C1的结构简式是 ;F1的结构简式是 。 (5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是 ,(填A B C1 C2 D E F1 F2 等字母代号). (6)只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有 种。 25. (6分)充分燃烧2.8 g某有机物A,生成8.8 g CO2和3.6 g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 (1)该有机物的分子式为________。 (2)该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。 (3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上(填“能”或“不能”) 高二化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 选择题 (共50分) 一、选择题(1-10每小题2分,11-20每小题3分共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1-5 B D B C D 6-10 C D A C A 11-15 D D D B C 16-20 D A B C D 第 Ⅱ卷 非选择题 (共50分) 21.(8分)(1)A (1分)(2)4 (1分)(3)2,4,6-三硝基甲苯(1分) (4) (1分) (5) 2分 (6)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑ 2分 22.(12分) (1) > (1分) c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+) (1分) C (1分) (2)108 (1分) (3)1×10-13(1分) (4)10-4 (1分) (5)强;(1分) (6)<;(1分) (7)B (1分) Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑(2分) (8)① > ② > ③ (1分) 23.(10分) (1)减少副产物乙醚生成(1分) (2) 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(1分) (3)B中长直玻璃管内有一段液柱上升(1分) (4)验证二氧化硫是否被除尽(1分) (5)吸收挥发的溴蒸气(1分) (6) 过度冷却1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞(1分); (7)①浓硫酸将部分乙醇氧化 ②发生副反应生成乙醚 ③乙醇挥发 ④乙烯流速过快,未完全发生加成反应(2分) (8)乙醚(1分) D(1分) 24.(14分) (1) C3H7 2 6:1 2,3-二甲基丁烷 4分 (2)取代 加成 2分 (3)+2NaOH+2NaBr+2H2O 2分 (4)(CH3)2CC(CH3)2 2分 (5)E 1分 (6) 7 3分 25. (6分)(每空1分) (1)C4H8 (2)CH2===CHCH2CH3,CH3—CH===CH—CH3, (3) 不能查看更多