山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

应 县 一 中 高 二 年 级 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 2019.4‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题人：闫翠英 一．单项选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1.下列有关化学用语正确的是(　)‎ A.某元素基态原子的电子排布图 B.NH4Cl电子式为[:H]+Cl-‎ C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6‎ D.α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为 ‎2.下列分子或离子中,含有孤电子对的是(　　)‎ A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.N ‎3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　)‎ A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道依次增多 B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，此过程中释放能量 C.3p2表示3p能级有两个轨道 D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 ‎4．下列推论正确的是(　　)‎ A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 ‎5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)‎ A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 ‎6．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)‎ A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1‎ B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1‎ C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA ‎7．下列说法错误的是(　　)‎ A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎8．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　)‎ A．分子晶体中一定含有共价键 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中 ‎9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)‎ ‎①SiO2和SO3　 　②晶体硼和HCl　　③CO2和SO2‎ ‎④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③　　　　　 B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤‎ ‎10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)‎ A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B.熔点:Al>Mg>Na>K C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 ‎11．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　 )‎ A．NA·a3·ρ　　　　　　B. C. D. ‎12．下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①原子晶体中只存在非极性共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 ‎⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 ‎⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥⑦ D.③⑤‎ ‎13．下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎14．下列有关物质的表达式正确的是(　　)‎ A、乙烯分子的立体构型为正四面体 C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．CH4的球棍模型：‎ ‎15．某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．该烃分子中至少有9个碳原子共面 B．该烃分子中至少有10个碳原子共面 C．该烃分子中至少有11个碳原子共面 D．该烃属于苯的同系物 ‎16.某烷烃的结构简式为，下列命名正确的是（ ）‎ A.3-乙基-2-甲基己烷 B.2-甲基-3-丙基戊烷 C.2-甲基-3-乙基己烷 D.5-甲基-4-乙基己烷 ‎17.下列5种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）‎ A.①②③④⑤ B.②③④⑤①‎ C.⑤②①③④ D.④①②⑤③‎ ‎18．下列有机物命名正确的是(　　)‎ ‎19．下列对有机化合物的分类结果正确的是(　　)‎ ‎20．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(　　)‎ A．CH3CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH ‎21.下列说法正确的是(　　)‎ A.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B.丙烯所有原子均在同一平面上 ‎22.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有(　　)‎ A.4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎23．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是(　　)‎ ‎24．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)‎ A．丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物有2种 B．对二甲苯的一氯代物有3种 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种 D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12‎ 二． 非选择题（共52分）‎ ‎25.(16分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，‎ A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________ ‎ ‎_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566‎ ‎ nm，F的化学式为_______；晶胞中A 原子的配位数为_____；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)_____ 。‎ ‎26.（10分）某不饱和烃与氢气加成后的生成物为，请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)请用系统命名法对该物质进行命名： 。‎ ‎(2)若该不饱和烃为一单烯烃，则可能有 种结构，结构简式分别为 ‎ ‎ (有几种写几种)‎ ‎27.（ 13 分）（1）按要求完成下列问题：‎ ‎① 甲基的电子式_________；‎ ‎② 写出制备TNT的化学方程式__________；‎ ‎③ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；‎ ‎④ 含有的官能团的名称为__________；‎ ‎（2）某有机物的结构简式为,据此填写下列空格。‎ ‎① 该物质苯环上一氯代物有__________种；‎ ‎② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；‎ ‎③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。‎ ‎（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎（4）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：‎ 己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式________。‎ ‎28.（11分）‎ ‎①在大试管里将2 mL浓硫酸和1.5 mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60 ℃以下；然后逐滴加入1 mL苯，边滴边振荡试管。‎ ‎②按图连接好装置，将大试管放入60 ℃的水浴中加热10分钟。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)指出图中的错误：__________、____________。‎ ‎(2)向混合酸中加入苯时“逐滴加入”“边滴边振荡试管”的目的 ‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层主要物质是________(填物质名称)。把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到________(填字母)。‎ a．水面上是含有杂质的硝基苯 b．水底有苦杏仁味的液体 c．烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d．有无色、油状液体浮在水面 ‎(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤：①水洗、分液；②将粗硝基苯转移到盛有__________的烧杯中洗涤、用________(填仪器名称)进行分离；③________；④干燥；⑤________。‎ ‎高二期中化学答案2019.4‎ 一、单项选择题（每小题2分，共48分）‎ 1- ‎-5 C A B B C 6--10 C C B C D 11--15 A D C C C ‎ 16- ‎-20 C D B D C 21--24 D B B D 二、 非选择题（共52分）‎ ‎25、（16分）‎ ‎(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)‎ ‎(2)O3　 O3相对分子质量较大，范德华力大　 分子晶体　离子晶体（2分）‎ ‎(3)三角锥形　sp3 ‎ ‎(4)V形　 4　 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （2分）‎ ‎(或2Cl2＋2Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)‎ ‎(5)Na2O　8 ‎ ＝2.27 g/cm3 （2分）‎ ‎26、（10分，每空2分）(1)2,2,5三甲基己烷 ‎27、（13分）(1) ① ；② （2分） ③ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH=CH↑ （2分） ； ④ 碳碳三键 、溴原子（2分）‎ ‎(2) ①4 ； ② 2 ； ③ 5 (3)B (4) （2分）‎ ‎28、（11分）‎ ‎(1)缺少温度计　大试管接触烧杯底部 （2分）‎ ‎(2)使苯与混酸混合均匀、及时放出反应产生的热量 （2分）‎ ‎(3)苯　bd （2分）‎ ‎(4)氢氧化钠溶液　（1分） 分液漏斗（1分）　 水洗、分液（2分） 蒸馏（1分）‎