2018-2019学年河北省大名县一中高二下学期（北清班）3月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省大名县一中高二下学期（北清班）3月月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河北省大名县一中高二下学期（北清班）3月月考（2019.3.27）‎ 化学试题 命题人：王书田 一、选择题(共18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 A．‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B．‎ 将铜粉加1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D．‎ 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ ‎4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 ‎5.分子式为C5H8O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎6.下列说法正确的是 A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）‎ B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 ‎7.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 ‎ C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 ‎8.下列说法正确的是( )‎ A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/mol B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol ‎9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1‎ S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为 A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎10.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池(NaBH4中氢元素的化合价为—1)，则下列说法不正确的是 （ ）‎ A．右图放电过程中，Na+的移动方向是：移向B B．右图充电时阴极区反应为BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-‎ C．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b 接的是B电极 D．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为2H++ 2e—= H2‎ ‎11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎12.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1‎ B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH ‎ 13.T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 A. T K时该反应的化学平衡常数为 B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1‎ C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0‎ D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大 ‎14.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎15.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是 ‎ A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 ‎ B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应 ‎ C．NaA溶液的pH>7‎ ‎ D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1‎ ‎16.下列叙述正确的是 ‎ A．0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)‎ ‎ B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 ‎ c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 ‎ c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)‎ ‎ D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 ‎ c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎17.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）‎ A．10∶ B．5∶1          C．1∶1         D．1∶10‎ ‎18.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ 非选择题 二、非选择题(共3小题，34分)‎ ‎19.（12分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。‎ 实验操作和现象：‎ 操作 现象 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；‎ ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。‎ 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 淀粉碘化钾试纸变蓝 C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性 b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2‎ ‎（1）A中发生反应的离子方程式是__________。‎ ‎（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。‎ ‎（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。‎ ‎（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。‎ ‎（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。‎ ‎（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。‎ ‎20.（11分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ.脱硝：已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1；‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·mol－1；‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1。‎ 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为______________。‎ Ⅱ.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH<0。‎ ‎(1)①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。‎ a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变 c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变 e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ‎(2)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1 ℃、2 L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：‎ 反应时间 CO2(mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 反应Ⅰ 恒温恒容 ‎0 min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10 min ‎4.5‎ ‎20 min ‎1‎ ‎30 min ‎1‎ 反应Ⅱ 绝热恒容 ‎0 min ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。‎ ‎②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________，在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度为T2 ℃，平衡时H2的物质的量为3.2 mol，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎21.（11分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化碳的电子式为 ‎ ‎（2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。‎ 已知：①CO的标准燃烧热为：−283.0kJ•mol−1，‎ ‎②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量 ‎③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1‎ 则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝ 。‎ 该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是 。‎ ‎（3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．‎ ‎①写出该反应平衡常数表达式： ；‎ ‎②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）．‎ A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2） ‎ B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变 C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变 ‎（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式 ‎ 选做题(二选一）‎ ‎22.（12分）【化学选修5：有机化学基础】血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第② 步的反应类型是______。‎ ‎（2）第①步反应的化学方程式是_____________。‎ ‎（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。‎ ‎（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。‎ ‎（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_____。‎ ‎23.（12分）【化学选修3：物质结构与性质】.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 ‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。‎ ‎（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 ‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。 ‎ ‎ 月考化学答案 CDBBD ACDAD DCABC CBA ‎19.(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O (2). 除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰 (3). S2O32-+2H+＝S+SO2↑+H2O (4). 把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成 (5). S2O32-+4Cl2+5H2O＝8Cl-+2SO42-+10H+ (6). 氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3‎ ‎20.答案　Ⅰ.4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－1100.2 kJ·mol－1‎ Ⅱ.(1)①低温　②de ‎(2)①<　<　②0.025 mol·L－1·min－1　<　不 ‎21.（1）( 2分)‎ ‎（2）-342.5 kJ•mol−1( 2分)；‎ 因为该反应△H<0 △S<0 ，在较低温度下可以自发进行( 2分)‎ ‎（3）①( 2分) ②AD( 2分)‎ ‎（4）CH3OCOOCH3-12e-+18OH-= 3CO32-+ 12H2O( 2分)‎ ‎22.【答案】（1）甲醇 溴原子 取代反应 ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）CH3I （5）‎ ‎23.1）[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和sp3 9 mol （3）H

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