2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：章末综合检测1

2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：章末综合检测1

章末综合检测 ‎ ‎(90分钟，100分)‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤ B．②③⑤‎ C．①②④ D．②④⑤‎ 解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。‎ 答案：B ‎2．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 ‎ C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。‎ 答案：C ‎3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　　)‎ A．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol B．A＋2B===C　ΔH＝－a kJ/mol C．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ D．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－a kJ/mol 解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。‎ 答案：D ‎4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)‎ B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)‎ C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)‎ D．2C===2A＋B　ΔH＝a(a>0)‎ 解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。‎ 答案：B ‎5．(2014·试题调研)下列各组变化中，前者小于后者的是(　　)‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2‎ ‎③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量 ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1‎ CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2‎ A．①②③ B．②④‎ C．②③④ D．③④ ‎ 解析：①因为H2O(g)===H2O(l)，放出热量，则ΔH1<ΔH2。②ΔH1＝2ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2。③该反应是气体体积减小的反应，故恒压条件下SO2的转化率比恒容时SO2的转化率大，即恒压条件下反应放出的热量多。④碳酸钙分解是吸热反应，ΔH1>0；CaO与水的反应是放热反应，ΔH2<0，则ΔH1>ΔH2。‎ 答案：A ‎6．(2014·试题调研)断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)‎ A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1‎ C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－1‎ 解析：由题意得，ΔH＝3×436 kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，E(N≡N)＝946 kJ·mol－1。‎ 本题容易因混淆利用键能、反应物和生成物的能量计算反应热的公式而错选D。因此必须弄清反应热的计算公式：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。‎ 答案：B ‎7．(2014·江西吉安一中阶段性考试)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)‎ ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ 解析：A项中燃烧热缺少单位，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放热数值小于452 kJ，即ΔH>－452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。‎ 答案：C ‎8．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：‎ ‎①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)‎ ‎　(石英砂)　　　 (粗硅)‎ ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，‎ ‎②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)‎ ΔH＝－657.01 kJ·mol－1‎ ‎③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　 　(纯硅)‎ ΔH＝－625.63 kJ·mol－1‎ 生产1.00 kg纯硅的总反应热为(　　)‎ A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ ‎ C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ ‎ 解析：利用盖斯定律将①＋②＋③可得：‎ SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋2CO(g)＋2MgCl2(s)ΔH＝－600.2 kJ·mol－1。‎ ‎(石英砂)　　　　　　　　　　　　(纯硅)‎ 生产1.00 kg纯硅时总反应热为：‎ ‎－600.2 kJ·mol－1×＝－2.14×104 kJ。‎ 答案：D ‎9．有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是(　　)‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 解析：①由ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示，故A、B两项均不正确。②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故C项不正确。③根据相同反应反应热数值与反应热的物质的量成正比，可判断2b＝c，D项正确。‎ 答案：D ‎10．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？(　　)‎ A．0.8 B．1.3‎ C．1.6 D．3.1‎ 解析：H2和CO的反应热相当，则倍数为＝3.1。‎ 答案：D ‎11．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是(　　)‎ A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1‎ B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2‎ C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3‎ D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4‎ 解析：题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。‎ 答案：C ‎12．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2‎ ‎②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3‎ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4‎ A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4‎ 解析：生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH>ΔH2，浓H2SO4溶解时放热，CH3COOH电离时吸热，故ΔH3<ΔH4，B项正确。‎ 答案：B ‎13．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)‎ A. B. C. D. 解析：设乙醇物质的量为x，则甲醇的物质的量为1－x，x·ΔH1＋(1－x)·ΔH2＝ΔH3‎ 解得x＝，本题也可以用十字交叉法：‎ 则得乙醇和甲醇的物质的量之比为。‎ 答案：B ‎14．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　)‎ A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 解析：CH4的燃烧可分为两部分，由题意写出热化学方程式：‎ ‎①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－802 kJ/mol ‎②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－519 kJ/mol 本题的解法可有几种，可采用列方程组的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此题。‎ 即两者比为3∶1，‎ 即在①②两反应中参加反应的CH4的比例为3∶1，故消耗O2的质量为m(O2)＝×32 g/mol＝60 g。‎ 答案：C 点评：解此类题的依据是热化学方程式，运用热化学方程式中反应物的量和反应热的定量关系列比例式或列方程组计算。若已知反应物的量可求反应热，也可由已知反应热求反应物的量。计算时要特别注意热化学方程式中反应物化学计量数。‎ ‎15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)‎ A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。‎ 答案：C ‎16．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：‎ ‎①H2(g)＋I2(？)2HI(g)＋9.48 kJ ‎②H2(g)＋I2(？)2HI(g)－26.48 kJ 下列判断正确的是(　　)‎ A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ 解析：本题考查反应热，考查考生对反应热概念的理解能力。难度中等。‎ A项，固态I2升华时吸热，则①中的I2为气态，②中的I2为固态；B项，②的反应物总能量比①的反应物总能量低；C项，①的产物与②的产物相同，热稳定性一样；D项，②－①得I2(s)I2(g)－35.96 kJ,1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ。‎ 答案：B ‎17．①C(s)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－393.5 kJ/mol ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1　　　　　　　 B．1∶2‎ C．2∶3 D．3∶2‎ 解析：设混合物中C为x mol，H2为y mol 答案：A ‎18．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，‎ P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1‎ 解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。‎ 化学反应的实质是组成反应物的各种化学键的破坏与组成生成物的各种化学键的形成。在此过程中，必然伴随着能量的变化，其表现形式为热量的放出或吸收。这种热量的变化，反映了与键能密切相关的反应物与生成物的总能量间的差值。因此，在中学化学中总结出反应热与键能的公式：反应热＝旧化学键的键能之和－新化学键的键能之和。‎ 答案：C 二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)‎ ‎19．(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ C．1.0 g NaOH固体 ‎(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/ kJ·mol－1‎ A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)‎ 解析：(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据ΔH＝－m·c·(t2－t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)＝0.050 mol。‎ 答案：(1)环形玻璃搅拌棒　量筒　(2)B ‎(3)①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同　NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热　②－56.9 kJ/mol　－52.7 kJ/mol ‎20．(8分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________。‎ ‎(2)H2的燃烧热的为________，C的燃烧热为________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。‎ ‎(4)CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________________。‎ 解析：(1)所有燃烧反应均为放热反应，故①②③④均为放热反应。‎ ‎(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。‎ ‎(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1429.0 kJ。‎ ‎(4)由④－③，可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－393.5 kJ/mol＋110.5 kJ/mol＝－283.0 kJ/mol 故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。‎ 答案：(1)①②③④‎ ‎(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol ‎(3)1429.0 kJ ‎(4)283.0 kJ/mol　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ‎21．(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：‎ ‎(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。‎ 解析：(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1 mol固体硫完全燃烧放出296.8 kJ的热量，据此可写出表示硫的燃烧的热化学方程式。‎ ‎(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92 kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。‎ 答案：(1)S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1‎ ‎(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎22．(2014·试题调研)(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ ‎①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ ‎②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。‎ ‎③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。‎ ‎(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：‎ ‎①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol(b)‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)‎ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。‎ ‎②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。 ‎ 解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)时放热，ΔH为负值。②燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2215.0 kJ·mol－1＝1645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。‎ ‎(2)①由(a)×3－(c)－(b)可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。‎ 答案：(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2215.0 kJ/mol　③1∶3‎ ‎(2)①3Q1－Q2＋Q3　②碳和CO的燃烧热 ‎23．(2014·经典习题选萃)(12分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。‎ ‎(1)写出氢气燃烧的热化学方程式：____________________________________________；‎ ‎(2)若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_____________________________________________________；‎ ‎(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是________。‎ 解析：本题主要考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。难度中等。‎ ‎(1)由题意可知，氢气燃烧的热化学方程式为 H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；‎ ‎(2)由题意可知，CH4燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)‎ ΔH＝－890 kJ·mol－1，又知2H2O(l)2H2O(g)‎ ΔH＝＋2×44 kJ·mol－1＝＋88 kJ·mol－1，将两式相加得CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1＋88 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；‎ ‎(3)由题意可知，a mol CO完全燃烧生成CO2气体，放出的热量最少，为283a kJ，a mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量最多，为890a kJ，故a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出的热量(Q)的取值范围是283a kJ

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